高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均明顯減小 【答案】B 考點：考查強酸弱酸的比較 2．已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是 A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少 B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取 C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大 D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 【答案】C 【解析】 試題分析：A．pH=4的鹽酸和醋酸，氫離子濃度都是0.0001mol/L，稀釋成pH=5的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，故A錯誤；B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取鹽酸是利用鹽酸的揮發(fā)性，與酸性強弱無關(guān)，故B錯誤；C．在醋酸的溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡，CH3COONa溶于水后，電離出大量CH3COO-離子，使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動，抑制了CH3COOH的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．由此證明鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，故C正確；D．相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，與鹽酸是強酸，醋酸是弱酸無關(guān)，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【名師點晴】本題考查強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。 3．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.3×10-2 6.3×10-6 H2B 4.2×10-7 5.6×10-7 下列敘述中正確的是 A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2- B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為： C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B 【答案】D 小于后者，錯誤；D． 由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B，正確。 考點：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識。 4．一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大 C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 【答案】A 考點：本題考查弱電解質(zhì)電離。 5．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.77×10-4 4.9×10-16 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列選項錯誤的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN 【答案】A 【解析】 試題分析：酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3-，離子方程式為CN-+H2O+CO2=2HCN+ HCO3-，錯誤；B．酸性強弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，正確；C．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D．等體積、等濃度的HCOOH、HCN的HCOOH、HCN溶液，根據(jù)物料守恒可得HCOOH+ HCOO- = CN- +HCN，正確。 考點：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識。 6．常溫下0.1mol·L－1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述 正確的是 A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2 B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw. C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—) D．向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均減小 【答案】B c(H+)·c(OH-)，Kw= c(H+)·c(OH-)，所以c2(H+)= c(H+)·c(HSO3-) + 2c(H+)·c(SO32-) + Kw，故B正確；根據(jù)圖象可知，在pH=2.5 溶液中：c(HSO3-)＞c(H2SO3)，故C錯誤；溶液的pH=8.5時，顯堿性，所以c(OH-)﹥c(H+)，根據(jù)圖象知，溶液中含有的是SO32－，SO32－在溶液中存在水解平衡：SO32－+ H2O HSO3— + OH－，向上述體系中通入極少量 Cl2，HSO3- + Cl2 +H2O==SO42-+3H++2Cl-，H+ + OH－= H2O，促進(jìn)SO32－水解，c(SO32—) 減小，而c(HSO3-)增大，故D錯誤。 考點：本題考查離子濃度關(guān)系。 7．在相同溫度時100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是( ) A．中和時所需NaOH的量 B．電離度 C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量 【答案】B 考點：考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識。 8．下列說法正確的是( ) A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子 C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同 【答案】B 【解析】 試題分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強，故A錯誤；B．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，故B正確；C．氯化氫為強電解質(zhì)，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故C錯誤；D．不同弱電解質(zhì)電離程度由本性決定，濃度相同的弱電解質(zhì)溶液中電離程度不一定相同，故D錯誤；故選B。 【考點定位】考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 【名師點晴】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析。注意：①電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定．強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)；②電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)．如BaSO4、CaCO3等；③電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。 9．將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( ) A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 【答案】C 【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【名師點晴】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變。明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時c(H+)不會超過10-7mol?L-1。 10．當(dāng)CH3COOHH++CH3COO﹣已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（ ） A．CH3COONa B．NH3?H2O C．HCl D．H2O 【答案】C 【解析】 試題分析：A．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故A錯誤；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故B錯誤；C．向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，抑制醋酸電離，故C正確；D．稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【名師點晴】本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素。向醋酸溶液中加入含有CH3COO-或H+的物質(zhì)能抑制醋酸電離，溶液的PH要減小，則溶液中氫離子濃度增大。注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離。 11．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng) D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強酸溶液的弱 【答案】A 考點：考查弱電解質(zhì)的判斷等知識。 12．常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5 B．當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則減小 C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D．溶液中水的電離程度：a＝c＞b 【答案】A 對c(A－)無影響；而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(B－)濃度增大，因此升高溫度時比值增大，B錯誤；C、根據(jù)圖像可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝1，說明HA完全電離，為強電解質(zhì)，而HB溶液的pH＞1，說明HB為弱電解質(zhì)，則在NaB溶液中B－水解溶液顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯誤；D、酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，因此根據(jù)圖像可知溶液中水的電離程度：a＝c＜b，D錯誤；答案選A。 【考點定位】本題主要是考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【名師點晴】本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識圖能力，正確判斷兩種酸的強弱是解本題關(guān)鍵，注意：酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，易錯選項是D。 13．有關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說法中正確的是（ ） A．氨水電離方程式為：NH3·H2O=NH4++OH- B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強，c(H+)·c(OH-)的乘積將增大 【答案】B 【解析】 試題分析：氨水是弱電解質(zhì)，氨水電離方程式為： NH3·H2ONH4++OH-，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；根據(jù)物料守恒，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C錯誤；溫度不變c(H+)·c(OH-)的乘不變，故D錯誤。 考點：本題考查弱電解質(zhì)電離。 14．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱 C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等 D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大 【答案】C 考點：考查弱電解質(zhì)等知識。 9