高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題40 沉淀溶解平衡
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列說法正確的是 ( )
A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2＋濃度減小
【答案】D
考點：考查沉淀溶解平衡
2．下列敘述正確的是
A．常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b
C．若將適量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
D．常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：
Ka·Kh=Kw
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，錯誤；B．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a為醋酸過量，會抑制水的電離，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b為恰好中和為氯化鈉，對水的電離無影響，故水的電離程度a＜b，錯誤；C．所得溶液根據(jù)電荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，則有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1，錯誤；D．常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=；水的離子積為Kw=c(H+)c(OH－)；則有：Ka·Kh=Kw，正確。
考點：考查水溶液中的離子平衡
3．已知：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.510－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.010－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
【答案】C
考點：本題考查沉淀溶解平衡。
4．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4．9×l0-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl- （aq）的平衡常數(shù)K≈816
【答案】B
【解析】
試題分析：A、根據(jù)溶度積的定義，Ksp=c（Ag＋）×c（Br－）=7×10－7×7×10－7=4．9×10－13，故說法正確；B、AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq），加入溴化鈉溶液中，c（Br－）增大，促使平衡向逆反應方向進行，c（Ag＋）減小，故說法錯誤；C、此時的濃度商c（CO32﹣）
【答案】B
考點：考查了溶解平衡的相關知識。
7．25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）
A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸
【答案】B
【解析】
試題分析：由圖象可知，當鹽酸濃度為1mol/L時，PbCl2的溶解度最小，所以為了減少PbCl2固體的溶解，應選擇1mol/L鹽酸來洗滌PbCl2固體，故答案為B。
考點：考查了與物質溶解度有關的圖象題
8．已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設溶液的密度為1 g·cm－3)，Ba2＋的最大濃度是( )
A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－1
C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1
【答案】C
【解析】
試題分析：5. 0%的Na2SO4溶液中，c(SO42—)=c(Na2SO4)=(1000×1×5%)÷142mol/L=0.35mol/L，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，則c(Ba2＋)= (1.1×10－10)÷0.35=3.1×10－10 mol·L－1，選C。
考點：考查沉淀溶解平衡
9．某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體不能使溶液由a點變到b點
B．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點
C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成
D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3
【答案】C
考點：考查沉淀溶解平衡
10．25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp (25 ℃)如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
8.51×10－16
6.3×10－50
下列敘述錯誤的是
A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同
【答案】C
【解析】
試題分析：A．沉淀轉化的實質就是由難溶物質轉化為更難溶的物質，屬于沉淀溶解平衡的移動，故A正確；B．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；C．由于溶度積是常數(shù)，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同，因為Cl-的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動，溶解度減小，故C錯誤；D．根據(jù)Ksp表達式有，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D錯誤，故選C。
考點：考查難溶電解質的溶解平衡及溶度積常數(shù)的有關計算
11．下列說法中，不正確的是（ ）
A．酸堿完全中和，也叫作酸堿完全反應，但是，反應后的水溶液不一定呈中性
B．用外加直流電源的陽極接船閘的，陰極接不溶性電極，如石墨電極，防止船閘腐蝕
C．在化學上，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，沉淀達到完全
D．在移動的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊，減少船體的腐蝕，叫做犧牲陽極的陰極保護
【答案】B
考點：考查中和反應，金屬的腐蝕與防護等知識。
12．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B
向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清
酸性：苯酚> HCO3—
C
向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色、中間為白色
氯水既有酸性又有還原性
D
淀粉與稀硫酸混和一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)
淀粉沒有水解
【答案】B
考點：考查化學實驗方案的分析、評價
13．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是
A．c(CO32?) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)
【答案】A
【解析】
試題分析：含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32—(aq)，滴加少許濃鹽酸，H＋與CO32—反應，c(CO32?)減小，促使溶解平衡正向移動，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關，不變，選A。
考點：考查沉淀溶解平衡
14．常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol?L-1
D．向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
【答案】A
考點：考查沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷。
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