高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算
（滿分42分 時(shí)間20分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?
A．1/14mol/L B．4/5mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L
【答案】C
【解析】
試題分析：設(shè)混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL，
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
(4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)mol
C(HNO3)＝(4V/22.4)mol÷5VL=1/28mol/L，答案選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。
2． 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋離子，則此溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol·L－1）（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
3．一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ?。?
A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400
【答案】B
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
4．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于ag水中，所得溶液的密度為b g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則該氣體溶入水中的體積是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
試題分析：令氣體的體積為VL，則：該氣體物質(zhì)的量為=mol，該氣體質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，故溶液的質(zhì)量為ag+g=（a+）g，溶液的體積為=，所以VL=×cmol/L×22.4L/mol，解得V=，故選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
5．向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ）
A．反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
B．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol?L﹣1
C．得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D．當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中含Na+、Cl﹣
【答案】B
6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】
試題分析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；B項(xiàng)，沒(méi)有指明22.4 L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時(shí)，濃度也不一定是1 mol·L－1；C項(xiàng)，當(dāng)Na＋與SO42－的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，根據(jù)溶液中電荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項(xiàng)，對(duì)于10 ℃時(shí)0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算
7．用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1
【答案】C
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
8．在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH4448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中Al3+的濃度為（ ）
A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.30mol/L D．0.40mol/L
【答案】B
【解析】
試題分析：在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，則n（BaSO4）==0.04mol，則
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.04mol 0.04mol
由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 NH3為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n（NH3）==0.02mol，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，3x+0.02mol×1=0.04mol×2，解得：x=0.02mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c（Al3+）==0.20mol/L，答案選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
9．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl－為1.8mol，Na＋為2mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為
A．0.6mol /L B．0.7mol /L C．1.2mol /L D．1.0mol /L
【答案】C
考點(diǎn)：考查電荷守恒在溶液中離子濃度的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。
10．濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（ ）
（1）若C=9.2則a＞10 b＞49%
（2）若C=9.2則a＞10 b＜49%
（3）若b=49則a=18.4 C＜9.2
（4）若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）
【答案】A
【解析】
試題分析：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL×=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過(guò)程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L＜9.2mol/L，故選A。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算
11．T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B．T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】C
T2℃時(shí)，A、C溶解度相同，但A物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=可知，A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞C，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)溶解度曲線可以看出，在T3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T1℃時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是T3℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，降溫到T1℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度減小，此時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：B中最多，A中次之，C中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：B＞A＞C，故C正確；D．通過(guò)溶解度曲線可以看出，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若A中混有少量的C，可采用降溫結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C。
考查：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計(jì)算
12．下表為4種常見(jiàn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：
溶 質(zhì)
HCl
NaOH
CH3COOH
HNO3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
36.5
40
60
63
物質(zhì)的量濃度/mol·L-1
11.8
14.3
10.6
13.8
這4種溶液中密度最小的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
【答案】C
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系等知識(shí)。
13．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
試題分析：設(shè)反應(yīng)后溶液的濃度為c，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有（VcM/2a%＋m）×a%=VcM，解得c=ma/50VMmol·L－1，故選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。
14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無(wú)NH3?H2O、NH4+、NH3擴(kuò)散到水槽中），所得溶液的密度為ρg?cm﹣3。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．條件不足，不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度
B．所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= mol
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ
D．水最終不可能充滿整個(gè)燒瓶
【答案】B.
【解析】
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