高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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論 ① SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色 可證明SO2有漂白性 ② 濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) ③ 取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解， 證明Na2SO3已氧化變質(zhì) ④ 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 確定該溶液存在CO32- ⑤ 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液一定有NH4＋ A．②⑤ B．①② C．④⑤ D．全部 【答案】C 考點：考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。 8．化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ） A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度 【答案】C 【解析】 試題分析：A、HNO3具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，產(chǎn)生干擾，故錯誤；B、KMnO4能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，應(yīng)用硫酸酸化，故錯誤；C、AgCl不溶于硝酸，故說法正確；D、硝酸能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤。. 【考點定位】考查物質(zhì)的檢驗、硝酸的性質(zhì)等知識。 【名師點睛】考查離子檢驗，注意其他離子的干擾，SO32－具有還原性，能被硝酸氧化成SO42－，與Ba2＋形成BaSO4沉淀，如果原溶液中有SO42－，同樣也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀溶液中酸，是硫酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，如果是硝酸，因為硝酸具有揮發(fā)性，長時間造成硝酸揮發(fā)；檢驗Cl－：先加硝酸酸化，再加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Cl－，此題屬于中等題。 9．對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( ) A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－ B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【考點定位】本題考查離子的檢驗。 【名師點晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見離子的檢驗方法，進(jìn)行離子的檢驗時，要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗應(yīng)遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗，重點掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl￣、SO42￣、SO32￣、CO32￣、HCO3￣、NH3、Cl2、SO2等。 10．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 【答案】D 【解析】 試題分析：反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4，故選D。 考點：考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。 11．下列變化的實質(zhì)相似的是 ①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氧氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A．②③④ B．③⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】B 堿性，能與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)，碘化氫具有還原性，能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者均不能用濃硫酸干燥，但原理不同，故④錯誤；⑤常溫下，濃硫酸有強氧化性能使鐵發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故可用鐵的容器存放；在加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故二者原理相同，故⑤正確；⑥濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者放置空氣中濃度都變小，但原理不同，故⑥錯誤；故實質(zhì)相似的是③⑤，故選B。 【考點定位】考查濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【名師點晴】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，平時要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性；二氧化硫具有漂白性、還原性，注意SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白，不能增強漂白效果，因為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。 12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 【答案】C 考點：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 13．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結(jié)論正確的是( ) A．此溶液中Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4 D．此樣品未被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：A、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子，不能說明Na2SO3已部分被氧化，A錯誤；B、滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B錯誤；C、亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則加鹽酸后的不溶沉淀一定含有BaSO4，C正確；D、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，則原溶液可能被氧化，也可能沒有被氧化，即此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D錯誤，答案選C。 考點：考查了物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計的相關(guān)知識。 14．用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是 A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S203只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 【答案】C 考點：本題考查二氧化硫的性質(zhì)。 8