高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學(xué),小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學(xué),精練,系列,專題,52,解析,打包
專題34 化學(xué)平衡圖像
（滿分42分 時(shí)間20分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） △H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是
A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
0 B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
【答案】A
【解析】
試題分析：根據(jù)圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)C的含量隨溫度的升高而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的含量降低，這說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即△S＞0，答案選A。
【考點(diǎn)定位】考查可逆反應(yīng)圖像分析
【名師點(diǎn)晴】有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)要注意定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。
5．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物
【答案】C
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、圖像分析
6．在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
【答案】B
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響及圖像分析
7．反應(yīng)A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a為正整數(shù)）。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其它條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以 P2＞P1，C正確；D．K與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，D錯(cuò)誤；答案選D。
【考點(diǎn)定位】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響
【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)要注意濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無影響。（2）由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。
8．有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是
A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q B．正反應(yīng)吸熱：m＋np＋q D．正反應(yīng)放熱：m＋nV(N)
B．平衡常數(shù)KM
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