高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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C．Y的單質應該保存在水中 D．X的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低 【答案】A 考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。 3．下列遞變情況中，正確的是( ) A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 【答案】C 【解析】 試題分析：Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，故A錯誤； Si、P、S元素的最高正價分別為+4、+5、+6，依次增加，故B錯誤；同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，故C正確；同主族元素從上至下金屬性逐漸增強，故D錯誤。 考點：本題考查元素周期律。 4．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是 A．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強 C．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2 【答案】C 考點：考查元素推斷、元素周期律。 5．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列說法正確的是( ) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．Z和Y形成的化合物是離子化合物 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R D．常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：由表中化合價可知，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，X的化合價為+4、-4價，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價，為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故R為S元素。A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A錯誤；B．Z和Y形成的化合物是氧化鈉、過氧化鈉，屬于離子化合物，故B正確；C．非金屬性O＞S，即Y＞R，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，故C錯誤；D．Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解，故D錯誤；故選B。 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】本題考查結構性質與位置關系等，注意根據(jù)化合價結合原子序數(shù)推斷元素，熟練掌握元素周期律。關于主族元素的化合價需要明確以下幾點：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價，O沒有最高價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。平時注意相關基礎知識的積累。 6. 下列各微粒半徑依次增加的是（ ） A．Cs+、K+、Mg2+、A13+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+、Cl-、K+、S2- D．Al、Al3+、Mg、K 【答案】B 考點：考查微粒半徑大小比較 7．根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（ ） 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑/nm 0. 037 0.074: 0.082. 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合價或最低化合價 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋1 ＋1 A．元素②、⑥形成的化合物具有兩性 B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點 C．元素⑤對應的離子半徑大于元素⑧對應的離子半徑 D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強 【答案】B 【解析】 試題分析：②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結合原子半徑可知：③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于②O元素，則④為Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，B錯誤；C．元素⑤對應的離子為硫離子，元素⑦對應的離子為鋰離子，硫離子含有3個電子層、鋰離子含有1個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鋰離子，C正確；D．元素④的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，D正確；答案選B。 考點：元素周期表和元素周期律的綜合應用 8．甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；④與金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ） A．①②③④ B． ①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 【答案】C 考點：考查非金屬性強弱比較等知識。 9. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A+ 與E2-具有相同的電子層結構；離子半徑：C2- ＞D-；B的單質晶體熔點、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（ ） A．由于D、C、E元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低 B．元素D和E的某些單質不可以作為水處理中的消毒劑 C．元素B的單質只能與氫氧化鈉溶液反應而不能與任何酸反應 D．A、E兩種元素能形成A2E和A2E2型化合物 【答案】D 考點：考查元素推斷、元素周期表應用等知識。 10．X，Y，Z，M，W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y，Z，M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲．X，Y，Z三種元素形成化合物乙．下列說法錯誤的是（ ） A．化合物乙中一定只有共價鍵 B．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸 C．W元素的晶體單質是一種良好的半導體材料 D．X分別與Y，Z，M，W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 【答案】A 【解析】 試題分析：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見大氣污染氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，故甲為SO2，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等。A．化合物乙若為NH4NO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，A錯誤；B．二氧化硫與雙氧水反應生成強酸硫酸，B正確；C．硅是半導體材料，C正確；D．非金屬性F最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選A。 【考點定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，注意乙物質的不確定性。周期表中特殊位置的元素歸納如下：①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。 11．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是 A．丙與庚的原子序數(shù)相差3 B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚 C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大 D．乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵 【答案】B 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應用等知識。 【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的應用等知識。戊的一種單質（金剛石）是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga。然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答。 12. 下列說法錯誤的是( ) A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 【答案】A 考點：考查元素周期表及元素周期律的應用。 13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質子數(shù)是Y原子核內(nèi)質子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是（ ） A．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z) . B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強 C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵 D．Y和W形成的化合物的熔點肯定比Y和Z形成的化合物的熔點低 【答案】C 【解析】 試題分析：四種元素原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，X原子核內(nèi)質子數(shù)是Y原子核內(nèi)質子數(shù)的3/4，X為C，Y為O，X、W同主族，則W為Si，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，則Z為Na，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O)，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，因此CH4>SiH4，故錯誤；C、形成的化合物是Na2CO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，CO32－中含有共價鍵，故正確；D、前者生成的化合物為SiO2，后者形成化合物為Na2O，SiO2屬于原子晶體，Na2O屬于離子化合物，因此SiO2的熔點大于Na2O，故錯誤。 考點：考查元素的推斷、元素周期律的應用、晶體熔點判斷等知識。 14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：XY>Z C．q與s均為酸性氧化物 D．X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發(fā)生反應 【答案】D 考點：考查元素化合物推斷 9