2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 1 STSESTSE是“科學(xué)（Science）”、“技術(shù)（Technology）”和“社會(huì)（Society）”“環(huán)境（Environment）的英文縮寫。試題以選擇題的形式進(jìn)行細(xì)節(jié)考查。高考化學(xué)試題選材大量來自于實(shí)際應(yīng)用情境，內(nèi)容涵蓋醫(yī)藥、材料、能源、生活與日用品、化工、環(huán)境與環(huán)保、現(xiàn)代技術(shù)等領(lǐng)域，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展性和實(shí)踐性。不但注重了對考生的科學(xué)素養(yǎng)和科學(xué)能力的要求，而且突破了思維的開放性和探究性的考查。 1【2018新課標(biāo)3卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法2.【2018新課標(biāo)2卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查3.【2018新課標(biāo)1卷】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖4.【2018天津卷】以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對其進(jìn)行的分析不合理的是（ ）A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作5【2018北京卷】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D開采可燃冰，將其作為能源使用6.【2018江蘇卷】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（ ）A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃燒 D碳酸鹽的沉積1.【2018岳陽一?！炕瘜W(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH22.【2018黃岡一?！炕瘜W(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單3.【2018重慶調(diào)研】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）AAl2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅4.【2018信陽二?！壳宕w學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是（ ）A“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B“鼻沖水”中含有5種粒子C“鼻沖水”是弱電解質(zhì) D“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解5.【2018鷹潭調(diào)研】化學(xué)與生活息息相關(guān)。根據(jù)你的認(rèn)知和體驗(yàn)，下列說法或做法不正確的是（ ）綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品為使蔬菜保鮮，常在其表面灑少許福爾馬林溶液為了防止某些富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放生石灰酸雨是pH7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的75%酒精比無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果好為了延長食品的保質(zhì)期，向其中添加大量苯甲酸鈉等防腐劑A B C D6.【2018南通一?！繌墓胖两?，化學(xué)在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是（ ）A古代用膽水煉銅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B光太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C“84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體D由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)中，原子利用率為100%7.【2018龍巖三?！炕瘜W(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)B天然纖維、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C大力實(shí)施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止腐蝕8.【2018天水調(diào)研】下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是（ ）A天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽B本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D抱樸子金丹篇中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)9.【2018衡水一?！炕瘜W(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑10.【2018衡水調(diào)研】化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯(cuò)誤的是（ ）A酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩C蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時(shí)的不適感D在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)11.【2018岳陽調(diào)研】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）A使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕B霧霾是一種分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用C大力推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放D晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能12.【2018銀川一模】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】A【解析】A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確。C油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。D電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。2.【答案】D【解析】A.碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇可溶于酸；碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D。3.【答案】A【解析】A.雙糖又名二糖，是由兩個(gè)單糖分子組成的糖類化合物，果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)酶的性質(zhì)特點(diǎn)解答；酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，B正確；C.植物油中含有碳碳不飽和鍵；植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正確；D.淀粉和纖維素均是多糖。淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A。4.【答案】A【解析】A谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的。選項(xiàng)A不合理。B商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金。選項(xiàng)B合理。C陶瓷的制造原料為黏土。選項(xiàng)C合理。D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項(xiàng)D合理。5.【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O2反應(yīng)生成CO2，N2和水，放出大量熱，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成二氧化碳和水放出大量熱量，屬于化學(xué)變化。6.【答案】C【解析】A項(xiàng)，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會(huì)引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升，答案選C。二、考點(diǎn)突破1.【答案】D【解析】Al(OH)3受熱熔化吸收大量的熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成膠狀物，能使水中的懸浮物沉降下來，但不能軟化硬水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2不能氧化CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2.【答案】B【解析】計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的硅，故A錯(cuò)誤；鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)槠鋬?yōu)良的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】Al2O3和MgO均為離子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制作耐高溫材料，A項(xiàng)正確?！暗販嫌汀钡闹饕煞质歉呒壷舅岣视王?，經(jīng)加工處理后可用來制取肥皂，從而提高資源的利用率，B項(xiàng)正確。小蘇打和氫氧化鋁刺激性小且均可直接與胃酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用，C項(xiàng)正確。計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】“鼻沖水”易揮發(fā)、不可服用、可貯存在玻璃瓶中，故“鼻沖水”為氨水，氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2O，NH3H2ONHOH，H2O H+OH，溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3H2O、H+、NH、OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是混合物，NH3H2O是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。氨水不能使二氧化硅溶解，D項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】綠色食品應(yīng)具備的條件：遵循可持續(xù)發(fā)展原則，按照特定的生產(chǎn)方式，不用或按照標(biāo)準(zhǔn)限量使用化學(xué)品，食品中一定含化學(xué)物質(zhì)，錯(cuò)誤；福爾馬林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鮮，錯(cuò)誤；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，錯(cuò)誤；酸雨是pH5.6的雨水，錯(cuò)誤；防腐劑的使用必須嚴(yán)格控制用量，錯(cuò)誤。 6.【答案】B【解析】膽水煉銅的反應(yīng)原理為FeCuSO4=FeSO4Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；光太陽能電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的主要成分是NaClO，潔廁劑的主要成分是HCl，二者混合發(fā)生反應(yīng)：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣，C項(xiàng)正確；由乙烯制備聚乙烯，乙烯全部反應(yīng)生成聚乙烯，原子利用率為100%，D項(xiàng)正確。7.【答案】C【解析】糖類中的單糖(如葡萄糖、果糖)不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，它不屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大力實(shí)施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)，可以減少硫、氮氧化物的排放，C項(xiàng)正確；鐵比錫活潑，鍍錫鐵鍍層破損后，鐵和錫形成原電池，鐵作負(fù)極，錫作正極，鐵的腐蝕加快，故不能通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】瓦由無沙粘土制成，其主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；根據(jù)“蒸令氣上”知所用的“法”是指蒸餾，B項(xiàng)正確；硝石(KNO3)灼燒時(shí)火焰為紫色，樸硝(Na2SO4)灼燒時(shí)火焰為黃色，該方法利用了焰色反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該過程發(fā)生反應(yīng)：HgSHgS、HgS=HgS，上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】A.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B.硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，C不正確；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確，答案選C。10.【答案】A【解析】70%75%的酒精既能順利進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，又能有效地將細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，從而徹底殺死細(xì)菌，故70%75%的酒精殺菌消毒效果最好，而不是酒精純度越高殺菌消毒效果越好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某些金屬元素的焰色反應(yīng)會(huì)呈現(xiàn)特定的顏色，在煙花中加入這些金屬元素，可使焰火更加絢麗多彩，B項(xiàng)正確；胃酸的主要成分是鹽酸，蘇打水能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而緩解胃酸分泌過多時(shí)的不適感，C項(xiàng)正確；二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，可防止酒被氧化，D項(xiàng)正確。11.【答案】C【解析】氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼鐵構(gòu)成原電池，使其發(fā)生電化學(xué)腐蝕，從而加快橋梁的腐蝕，A項(xiàng)正確；活性炭具有吸附性，N95活性炭口罩可用于防霾，B項(xiàng)正確；大力推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，煤的燃燒效率提高，但二氧化碳的排放量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅為半導(dǎo)體材料，由其制得的光電池可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。12.【答案】D【解析】聚乙烯結(jié)構(gòu)中不存在不飽和鍵，其不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)；煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，且煤脫硫后才能轉(zhuǎn)化為清潔能源，B錯(cuò)；碳纖維屬于無機(jī)材料，C錯(cuò)；糧食釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為乙醇，D對。87 堿金屬及其化合物本部分知識(shí)重點(diǎn)考察鈉及其氧化物的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移及相關(guān)計(jì)算；NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)和用途，鈉及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。1.【2018新課標(biāo)3卷】下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵?）A用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二2【2018新課標(biāo)2卷】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池，將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na=2Na2CO3+C，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，ClO向負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e=2CO+CD充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+e=Na3【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)4【2018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑5【2018江蘇卷】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)6【2018北京卷】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（ ）A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常溫時(shí)，0.1molL1氨水的pH=11.1，NH3H2ONH+OHC由Na和C1形成離子鍵的過程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e=Cu1【2018皖南八校模擬】實(shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B必須在裝置、間添加吸收HCl氣體的裝置C裝置的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置中2【2018西安一中第二次模擬】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ）Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO、NOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO、ClDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2+、Ag+3【2018吉林第一次調(diào)研】下列說法正確的是（ ）ANa2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原4.【2018陜西安康第一次聯(lián)考】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是（ ）A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5mol O2C反應(yīng)后,容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后,容器中一定沒有H2O5.【2018長沙4月聯(lián)考】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL-1的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（ ）A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1B當(dāng)0V(HCl)10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+H+=H2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.【2018荊州檢測】堿金屬及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是（ ）A鈉-鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是由于二者是活潑金屬易失去電子B用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好C碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因?yàn)樘妓徕c是堿D五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致7.【2017昆明適應(yīng)性檢測】關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（ ）A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D焰色反應(yīng)為化學(xué)變化8.【2018湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第二次考試】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL該溶液用0.1molL-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如圖所示的曲線。以下說法或操作正確的是（ ）A第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2B第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl、HCOC此樣品中n(NaHCO3)=(28.1-211.9)10-3molD使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)9.【2018長沙一?！康囀且环N貯氫材料，為紫色或紅色的晶狀固體，且易水解。在空氣中長期暴露，最終會(huì)變成碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534gcm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用下列裝置(可重復(fù)使用)完成該實(shí)驗(yàn)。已知：鋰與氨會(huì)反應(yīng)生成LiNH2和H2?；卮鹣铝袉栴}:（1）實(shí)驗(yàn)室保存金屬鋰的方法是 。（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述合適裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序?yàn)?(用字母表示)。（3）裝置E的作用是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:裝藥品；引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；檢査裝置氣密性；點(diǎn)燃裝置C處酒精燈；點(diǎn)燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序?yàn)?(填序號(hào))。（5）寫出氮化鋰水解的化學(xué)方程式 。依據(jù)該原理設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的產(chǎn)物： 。10.【2018江西百所名校聯(lián)考】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法： 。（2）B裝置中所盛放的試劑是 ，其作用是 。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2， (請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉K1D停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水、和二氧化碳。此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。2.【答案】D【解析】A. 放電時(shí)是原電池，陰離子ClO向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B. 電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C. 放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e=2CO+C，C正確；D. 充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO+C4e=3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。3.【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10721，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D. F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。5.【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。6.【答案】A【解析】A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下0.1molL1氨水的pH=11.1，溶液中c(OH)=102.9molL10.1molL1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3H2O NH+OH，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu，D項(xiàng)正確；答案選A。二、考點(diǎn)突破1.【答案】B【解析】該實(shí)驗(yàn)的原理是將純堿轉(zhuǎn)化為CO2，并用中的Ba(OH)2將CO2完全吸收，根據(jù)所得BaCO3的質(zhì)量，進(jìn)一步換算出Na2CO3的質(zhì)量，從而得到Na2CO3的純度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測出純堿產(chǎn)生的CO2的量,一要保證CO2的來源，二要保證CO2被完全吸收。A項(xiàng)可以保證CO2的來源，不能混有空氣中的CO2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，因?yàn)锽a(OH)2足量，HCl不影響生成BaCO3的質(zhì)量，所以不需要添加吸收HCl氣體的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置可避免外界空氣中的CO2被Ba(OH)2吸收對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)是可以保證CO2被完全吸收，D項(xiàng)正確。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中含有CO和HCO，HCO與OH不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液含有HCO嗎，Al3+、Fe3+都能與HCO發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液顯中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中鹽酸過量。溶液顯酸性，酸性條件下，NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)在酸性條件下生成弱酸HF,也不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】加熱時(shí)NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)1mol Na2O2，生成0.5mol O2，若過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，無H2O，若過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故選B。5.【答案】A【解析】 在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為OH+H+=H2O和CO+H+=HCO，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2。根據(jù)圖像可知，當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl) =n(HCl)= 0.1molL-10.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為c(NaOH)=0.5molL-1，故A正確；由題圖中HCl的用量與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0V(HCl)10 mL時(shí)，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳，離子方程式為CO+H+=HCO，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，根據(jù)圖像可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故C錯(cuò)誤；乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為HCO+H+=H2O+CO2，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1molL-10.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的體積為22.4Lmol-10.001mol=22.4mL，故D錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，鈉-鉀合金能用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)熱性，利用了二者的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中碳酸氫鈉反應(yīng)放出的氣體更多，且反應(yīng)的速率更快，故用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑的效果好，正確；C項(xiàng)，碳酸鈉是鹽，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，五彩繽紛的焰火是金屬元素的焰色反應(yīng)所致，不一定是單質(zhì)燃燒所致，也不一定是鉀元素所致，錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加密度依次增大的一個(gè)例外，A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2CO3加熱時(shí)不分解，可得出Cs2CO3加熱時(shí)也不分解，C項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)為物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】用鹽酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)計(jì)量點(diǎn)。第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)之前發(fā)生的反應(yīng)為CO+H+=HCO，第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)與第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)之間發(fā)生的反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl，無大量HCO存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像和離子方程式可知C項(xiàng)正確；使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)分別是OH+H+=H2O、CO+H+=HCO、HCO+H+=H2O+CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】（1）封存在石蠟中（2）A、F、D、E、C、F（3）吸收氨氣并干燥氮?dú)?CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（4）（5）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明產(chǎn)物為氮化鋰?！窘馕觥浚?）金屬鋰性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，且密度小于煤油，故只能封存在石蠟中。（2）B裝置是塊狀固體與液體制備氣體的裝置，而生石灰遇到水很容易變成小碎塊，且氨氣在水中溶解度較大，所以不能用B裝置制備氨氣，而應(yīng)該選擇A裝置；氨氣與D中的氧化銅加熱制備氮?dú)庵皯?yīng)該先用堿石灰(不能用濃硫酸)干燥；氮?dú)庵袣堄嗟陌睔饧吧傻乃魵獗仨氂脻饬蛩岢簦员苊馄渑c鋰發(fā)生反應(yīng)；因?yàn)橹苽涞牡囈姿?，所以必須防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，裝置的連接順序?yàn)锳、F、D、E、C、F。（3）裝置E的作用為吸收氨氣及水蒸氣。（4）氣固加熱反應(yīng)的一般步驟：檢查裝置氣密性裝藥品制氣排空氣(避免原料與空氣發(fā)生副反應(yīng))加熱制產(chǎn)品，因而正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?。?）水解一般為復(fù)分解反應(yīng)：Li3N+ 3H2O=3LiOH+NH3。依據(jù)該反應(yīng)原理，氮化鋰的檢驗(yàn)可轉(zhuǎn)化為氨氣的檢驗(yàn)。10.【答案】（1）關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好（2）堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫（3）BADC（4）Na2O2+H22NaOH【解析】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性的關(guān)鍵是先制造一個(gè)密閉體系，再通過加熱或注水的方法，看內(nèi)外是否能產(chǎn)生一個(gè)壓強(qiáng)差。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縉a2O2與H2的反應(yīng)，但制備的H2中含有的HCl和H2O也能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)前必須用堿石灰除去水和氯化氫。（3）為避免加熱時(shí)H2遇裝置中的空氣發(fā)生爆炸，應(yīng)該先用H2排盡裝置中的空氣，并檢驗(yàn)純度后，再加熱發(fā)生裝置C。反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)該用H2作為保護(hù)氣使產(chǎn)物充分冷卻，防止外界空氣倒吸入裝置引發(fā)其他反應(yīng)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，最后再停止通入H2。（4）由步驟3中的現(xiàn)象，可以分析反應(yīng)為Na2O2+H22NaOH。1130 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本部分內(nèi)容主要是選考知識(shí)，主要考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布式的書寫、第一電離能和電負(fù)性的比較，化學(xué)鍵的類型及數(shù)目判斷、原子的雜化方式，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，分子的空間構(gòu)型、分子間的作用力、晶體的類型以及晶體化學(xué)式的確定等相關(guān)知識(shí)。1.【2018新課標(biāo)3卷】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_1(Cu)（填“大于”或“小于”）。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872)，其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C原子的雜化形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_gcm3（列出計(jì)算式）。2【2018新課標(biāo)2卷】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸點(diǎn)/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_層。（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形，其中共價(jià)鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為a nm，F(xiàn)eS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_nm。3【2018新課標(biāo)1卷】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標(biāo)號(hào)）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_。中心原子的雜化形式為_，LiAlH4中，存在_（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的 bornHaber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為 kJmol1，O=O鍵鍵能為 kJmol1，Li2O晶格能為 kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計(jì)算式）。1.【2018貴州清華中學(xué)第一次考試】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請回答下列問題：（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示，下同)。（2）寫出W的價(jià)電子排布式 ，W同周期的元素中，與W最外層電子數(shù)相等的元素還有 。（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是 ，YZ的VSEPR模型是 。（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)，原因是 。（5）由元素Y與U組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學(xué)式 ，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為 晶體。其中Y原子的雜化方式是 。（6）U的晶體屬于立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70gcm-3，通過計(jì)算確定其晶胞的堆積模型為 (填“簡單立方堆積”“體心立方堆積”或“面心立方最密堆積”，已知：4053=6.64107)。2.【2018湖南長郡中學(xué)實(shí)驗(yàn)班選拔考試】鎵、硅、鍺、硒的單質(zhì)及某些化合物都是常用的半導(dǎo)體材料。（1）基態(tài)鍺原子的電子排布式為 ，鍺、砷、硒三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?，基態(tài)硅原子最高能級的電子云形狀為 。（2）在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，實(shí)驗(yàn)表明不同方向石蠟熔化的快慢 ，水晶中硅原子的配位數(shù)為 。硅元素能與氫元素形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，能與氯元素、溴元素分別結(jié)合形成SiCl4、SiBr4。這四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。丁硅烯(Si4H8)中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 。（3）已知：GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，沸點(diǎn)為201；GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5，沸點(diǎn)為84，則GaCl3的晶體類型為 ，GaCl3中Ga的雜化軌道類型為 ，GeCl4的空間構(gòu)型為 。（4）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體密度為 gcm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為 (已知相對原子質(zhì)量Ga為70，As為75)。3.【2018廣西五市聯(lián)考】(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得?；鶓B(tài)Ti3+的未成對電子有 個(gè)。LiBH4由Li+和BH構(gòu)成，BH的空間構(gòu)型是 ，B原子的雜化軌道類型是 。某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。I1/(kJmol-1)I2/(kJmol-1)I3/(kJmol-1)I4/(kJmol-1)I5/(kJmol-1)738145177331054013630M是 (填元素符號(hào))，判斷理由為 。（2）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于 。 圖1 圖2（3）A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。該晶體的化學(xué)式為 。該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 。已知該晶體的密度為 gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為 pm。4.【2018河北三市第二次聯(lián)考】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)。（2）基態(tài)銅原子有 個(gè)未成對電子；Cu2+的電子排布式為 ；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為 ，其所含化學(xué)鍵有 ，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為 。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol (SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 ；(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸()、異硫氰酸()兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是 。（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為 。 圖1 圖2（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為 gcm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】（1）Ar3d104s2 （2）大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 （3）離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小 （4）平面三角形；sp2 （5）六方最密堆積（A3型）；【解析】本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為Ar3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對，額外吸收能量。（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對為3+(4322)=3對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12+2+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為665/NA g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a cm，底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6cm2，高為c cm，所以體積為6 cm3所以密度為：gcm3。2.【答案】（1）；啞鈴（紡錘） （2）H2S （3）S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng) （4）平面三角；2；sp3 （5） 1021；a【解析】（1）根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表式）為；基態(tài)S原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)最高能是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形；（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)分別是2+4、2+3、3+3，因此不同其他分子的是H2S；（3）根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的是分子間范德華力判斷；S3、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S3相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)，所以其熔點(diǎn)沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多；（4）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析；氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類型有2種，即鍵、鍵；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12+14，硫原子個(gè)數(shù)是8+64，晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 gcm31021gcm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角線的一半，則為a nm。3.【答案】（1）D；C （2）Li+核電荷數(shù)較大 （3）正四面體；sp3；AB （4）520；498；2908 （5）【解析】（1）根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低，處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級上，能量最高；（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li半徑小于H；（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；LiAlH4中的陰離子是AlH4，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJmol12520kJmol1；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249 kJ，所以O(shè)O鍵能是249 kJ/mol2498kJmol1；根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908 kJmol1；（5）根據(jù)晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)，結(jié)合密度的定義計(jì)算。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，則Li2O的密度是gcm3二、考點(diǎn)突破1.【答案】（1）NOC（2）3d104s1K、Cr（3）OC平面三角形（4）CH4NH3H2OCH4、NH3、H2O的中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增加，導(dǎo)致鍵角變?。?）AlN原子sp3(6)面心立方最密堆積【解析】根據(jù)Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，知Y為N；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素，則U為Al；X、Z中未成對電子數(shù)均為2，X的原子序數(shù)小于N，而Z的原子序數(shù)介于N、Al之間，則X為C，Z為O；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子，且原子序數(shù)大于Al，則W為Cu。（1）C、N、O同周期，同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但由于N的2p軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：NO，故第一電離能：NOC。（5）由題圖可知，該晶胞中含有Al原子的個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4，含有N原子的個(gè)數(shù)為4，故化合物A的化學(xué)式為AlN。該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為原子晶體。由題圖可知，1個(gè)N原子周圍連有4個(gè)Al原子，故N原子的雜化方式為sp3。（6）設(shè)Al的晶胞中含有Al原子的個(gè)數(shù)為N，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為27N6.021023g=2.70gcm-3(40510-10cm)3，解得N=4，故鋁的晶胞類型為面心立方最密堆積。2.【答案】（1）Ar3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p2)AsSeGe啞鈴形（2）不同4SiBr4SiCl4Si2H6SiH4111（3）分子晶體sp2正四面體形（4）3580NA cm【解析】（1）鍺為32號(hào)元素，則基態(tài)Ge原子的電子排布式為Ar3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p2)。Ge、As、Se同周期，同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但由于As的2p軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能：AsSeGe?；鶓B(tài)硅原子的最高能級為3p能級，3p能級的電子云呈啞鈴形。（2）由于水晶導(dǎo)熱性的各向異性，實(shí)驗(yàn)中不同方向石蠟熔化的快慢不同；水晶中Si原子的配位數(shù)為4。該四種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，根據(jù)其相對分子質(zhì)量大小關(guān)系可確定其沸點(diǎn)：SiBr4SiCl4Si2H6SiH4。丁硅烯的結(jié)構(gòu)類似于丁烯，1個(gè)Si4H8分子中含有1個(gè)Si=Si鍵(含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵)、2個(gè)SiSi鍵和8個(gè)SiH鍵，故該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為111。（3）由GaCl3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對較低，可知GaCl3為分子晶體，GaCl3中Ga采取sp2雜化，GeCl4中Ge采取sp3雜化，GeCl4的空間構(gòu)型為正四面體形。(4)利用均攤法可知該晶胞中含有4個(gè)As和4個(gè)Ga，設(shè)晶胞參數(shù)為a cm，則4/NA145=a3，解得a=3580NA。3.【答案】（1）1正四面體形sp3Mg第三電離能比第二電離能大很多，說明最外層有2個(gè)電子（2）面心立方最密堆積（3）CuClCu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)Cu(NH3)42+343499.5NA1010【解析】（1）基態(tài)Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，未成對電子數(shù)為1。BH中B無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，B原子的雜化軌道類型為sp3。（3）根據(jù)A原子的價(jià)電子排布式，可知A為Cl。該晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為4，Cl原子的個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4，故該晶體的化學(xué)式為CuCl。設(shè)晶胞邊長為a pm，則Cu原子和Cl原子之間的最短距離為/4a pm。以該晶胞為研究對象，存在：64+35.5NA4 g= gcm-3(a10-10 cm)3，解得a=3499.5NA1010，則該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為343499.5NA1010 pm。4.【答案】(1)晶體（2）1Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)Cu(NH3)4SO4離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵sp3（3）5NA(或56.021023)異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能（4）4（5）3.8910 /a3NA【解析】（1）晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，題述金屬互化物屬于晶體。（2）基態(tài)銅原子的電子排布式為Ar3d104s1，有1個(gè)未成對電子；Cu2+的電子排布式為Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)；得到的深藍(lán)色晶體為Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為sp3。（3）類鹵素(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為，1 mol(SCN)2中含鍵的數(shù)目為5NA或56.021023。異硫氰酸()分子中N原子上連接有H原子，分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)高。（4）根據(jù)題圖1知，距離Zn2+最近的S2-有4個(gè)，即Zn2+的配位數(shù)為4，而ZnS中Zn2+與S2-個(gè)數(shù)比為11，故S2-的配位數(shù)也為4。（5）根據(jù)均攤法，銅與金形成的金屬互化物晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為61/2=3，Au的個(gè)數(shù)為81/8=1，該金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，該金屬互化物的密度為 （364+1197）/NA(a10)3gcm-3=3.8910 /a3NA（gcm-3）。11