2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 20 化學(xué)平衡及影響因素主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷以及外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及意義、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算、判斷典型反應(yīng)的自發(fā)和非自發(fā)等內(nèi)容。1【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的Hv(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高1.【2018山東淄博摸底考試】向恒容密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時(shí)有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是（ ）A溫度T，逆反應(yīng)速率vB溫度T，氣體的密度C壓強(qiáng)p，平衡常數(shù)KD壓強(qiáng)p，N2O4的轉(zhuǎn)化率2.【2018長春質(zhì)量監(jiān)測(一)】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A正反應(yīng)速率:v(T3)v(T4)v(T2)B化學(xué)平衡常數(shù):K(T4)K(T3)C由T1向T2變化時(shí)，v正v逆D該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3.【2018吉林中學(xué)第三次月考】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） A根據(jù)圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B若圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，則乙對應(yīng)的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4左右4.【2018撫順中學(xué)二次建?！恳欢囟认拢蚰澈闳菝荛]容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(s)+xD(g)H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D) =0.15molL-1min-1B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C)c2(D)c(A)c(B)C若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度5.【2018長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)聯(lián)考】某固定容積為1L的密閉容器中，1mol A(g)與1mol B(g)在催化劑作用下加熱到500發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(s)H0，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A升高溫度，v正增大，v逆減小B平衡后再加入1mol B，上述反應(yīng)的H增大C通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于26.【2018青島第二中學(xué)一?！繙囟葹門0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是 圖a 圖bA發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%CT0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱HB平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1p2 =54C若容器體積V1V3，則Q0D若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率T2，x=1BT2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8CA的平衡轉(zhuǎn)化率(甲)(乙)=23D1520min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙) ”“”“=”或“”，后同)，K1 K2。（4）若開始時(shí)向容器中加入1mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量 92.4kJ(填“”或“=”)，理由是 。（5）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 (填標(biāo)號)。A降低溫度 B不斷補(bǔ)充氮?dú)?C恒容時(shí)，充入氦氣 D升高溫度 E原料氣不斷循環(huán) F及時(shí)移出氨(6)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠合金催化下進(jìn)行，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，當(dāng)升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K會(huì) (填“增大”“減小”或“不變”)。NH3的轉(zhuǎn)化率在溫度為T1時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖3所示。其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2T1)，在框圖中畫出溫度為T2時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。圖3答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】C【解析】A項(xiàng)，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的Hv(T3)v(T2)，A錯(cuò)誤；T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)v逆，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升溫平衡逆向移動(dòng)，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】通過圖像知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；題給反應(yīng)前后氣體體積減小，當(dāng)改變壓強(qiáng)時(shí)，平衡移動(dòng)，甲、乙兩反應(yīng)平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量不相等，與圖不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，乙酸是弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入氨氣，乙酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近0，氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4左右，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去，選項(xiàng)D正確。4.【答案】D【解析】分析圖像可知，第一次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度變化值是A的2倍，則可推知x=2，反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=3.0molL-110min=0.30molL-1min-1，A錯(cuò)誤；物質(zhì)C為固體，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)出現(xiàn)固體的濃度，B錯(cuò)誤；改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】升高溫度，v正和v逆都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡移動(dòng)與H的變化無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度均保持不變， 平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，容器容積為1L，則平衡時(shí)，c(B)=0.5molL-1，c(A)=0.5molL-1，c(C)=0.5molL-1，則K=c(C)c(A)c(B)=0.50.50.5=2，D項(xiàng)正確。6.【答案】C【解析】根據(jù)題圖a可知，04min時(shí)，X、Y的濃度分別減少0.25molL-1、0.25molL-1，Z的濃度增加0.5molL-1，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X)=v(Y)=12v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖a中，Y的起始濃度為0.4molL-1，平衡濃度為0.15molL-1，則Y的轉(zhuǎn)化率為0.4-0.150.4100%=62.5%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，c(X)=0.05molL-1，c(Y)=0.15molL-1，c(Z)=0.5molL-1，則平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c(Y)=0.520.050.1533.3，C項(xiàng)正確；根據(jù)題圖b可知，T1條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T1T2，T2T1，溫度升高，c(Z)增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知，容器和容器溫度相同，但是容器中CO轉(zhuǎn)化率大，說明p2p1，容器與容器中壓強(qiáng)相等，且容器中溫度高于容器中溫度，則反應(yīng)速率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；容器和容器的溫度相同，但容器和容器的體積不同，不能確定壓強(qiáng)之比，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器和容器的溫度相同，且V1V3，則實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大，而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中CO的轉(zhuǎn)化率相同，故升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，即Q0，C選項(xiàng)正確；若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率大于70%，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】B【解析】甲、乙容器只有反應(yīng)溫度不同，由于乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間較短，所以T1T2，乙容器和丙容器的反應(yīng)溫度相同，乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是丙容器中的一半，達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中C的濃度也為丙容器中的一半，說明乙容器和丙容器中的反應(yīng)為等效平衡，所以x=1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T2C平衡時(shí)丙容器中c(A)=5.0molL-1，c(B)=1.0molL-1，c(C)=2.0molL-1，K=c2(C)c(A)c(B)=2.025.01.0=0.8，B項(xiàng)正確；甲容器中平衡時(shí)C的濃度為1.5molL-1，則A的轉(zhuǎn)化濃度為0.75molL-1，A的起始濃度為3.0molL-1，故A的平衡轉(zhuǎn)化率(甲)為0.753.0=1/4，而乙容器中A的平衡轉(zhuǎn)化率(乙)為0.53.0=1/6，故(甲)(乙)= 32，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器和丙容器的反應(yīng)溫度相同，且1520min內(nèi)，兩容器中反應(yīng)均已達(dá)到化學(xué)平衡，故C的平均反應(yīng)速率v(乙)=v(丙)=0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】（1）放出135kJ（2）K=c2(CO2)c2(CO)c(SO2)AD（3）=；6.2510-3molL-1min-1（4）B（5）10-7.3【解析】（1）根據(jù)題圖甲可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)H=-(679-409) kJmol-1=-270kJmol-1，則每生成16g S(s)，該反應(yīng)放出的熱量為135kJ。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(CO2)c2(CO)c(SO2)。該反應(yīng)體系中有非氣體物質(zhì)，因此混合氣體密度為變量，則混合氣體密度保持不變時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，因此容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為變量，故從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后若再充入一定量CO2，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由(1)知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該容器為絕熱容器，故重新達(dá)到平衡時(shí)的溫度小于原平衡的溫度，而平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S為固體，分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，D項(xiàng)正確。(3)由題圖乙知，a、b組實(shí)驗(yàn)的起始壓強(qiáng)、平衡壓強(qiáng)均相同，所以兩組實(shí)驗(yàn)最終達(dá)到的是等效平衡，故溫度關(guān)系為a=b，另外b組實(shí)驗(yàn)先達(dá)到平衡，說明該組實(shí)驗(yàn)中加入了催化劑；起始時(shí)a、c組實(shí)驗(yàn)均是向恒溫恒容容器中通入2mol CO和1mol SO2，但由題圖乙知，c組實(shí)驗(yàn)的起始壓強(qiáng)大于a組實(shí)驗(yàn)，故c組實(shí)驗(yàn)溫度高，故a=bc。設(shè)平衡建立過程中SO2轉(zhuǎn)化了x mol，則平衡時(shí)SO2為(1-x)mol，CO為 (2-2x)mol，CO2為2x mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得(2+1)(1-x+2-2x+2x)=160120，解得x=0.75，則v(SO2)=0.75mol60min2 L= 6.2510-3molL-1min-1。（4）用等體積、等物質(zhì)的量濃度的題述溶液吸收SO2，根據(jù)NH3H2O+SO2=NH4HSO3、2Na2S+ 5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S、Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+，可知Na2S溶液吸收SO2最多。（5）根據(jù)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，由題圖丙可知通入0.1mol SO2時(shí)，生成0.2mol NaHSO3，剩余0.2mol Na2SO3，則溶液中c(HSO)c(SO)，此時(shí)pH=7.3，則c(H+)=10-7.3molL-1，故H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)=10-7.3。10.【答案】（1）0.045molL-1min-1d（2）g（3）（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌?，故放出的熱量小?2.4kJ（5）BEF（6）減小【解析】（1）v(N2)=0.3mol2 L10min=0.015molL-1min-1，所以v(H2)=0.045molL-1min-1。壓縮容器的體積即為增大體系壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(N2)減小，壓縮的瞬間，n(N2)不變，與壓縮前曲線有連接點(diǎn)，曲線d符合。（2）由于其他條件未發(fā)生變化，所以氫氣的濃度越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越高，即efg。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)越小，故T1K2。（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故放出的熱量小于92.4kJ。（5）溫度過低，反應(yīng)不能正常進(jìn)行，溫度過高，平衡逆向移動(dòng)，充入氦氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此改變這幾個(gè)條件，均不能增大氫氣轉(zhuǎn)化率；補(bǔ)充氮?dú)饣蛞瞥睔?，平衡均正向移?dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大；循環(huán)利用原料氣，氫氣可充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大。（6）整個(gè)反應(yīng)中合金始終保持紅熱，故為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小。作圖要點(diǎn):因?yàn)門2T1，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率下降，T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率要低于T1的；另外溫度越高，越快達(dá)到平衡，所以T2溫度下達(dá)到平衡所用的時(shí)間要小于T1的。14