2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

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A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封性不好的容器中____________。 B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。 C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。 D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】B 【解析】A．最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸，所以滴定管中鹽酸體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，故B正確；C．濕潤(rùn)pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，故D錯(cuò)誤；答案為B。 2.【答案】A 【解析】若b=49，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則10 mL×1.84g·mL-1×98%=(10mL×1.84g·mL-1+a mL×1 g·mL-1)×49%，解得a=18.4，設(shè)稀釋后的密度為d g·mL-1，則d<1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=<9.2；若c=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為=20mL，硫酸溶液的濃度越小，密度越 小，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，即b>49，則10mL×1.84g·mL-1×98%>(10mL×1.84g·mL-1+a mL×1g·mL-1)×49%，解得a<18.4；故選A。 3.【答案】C 【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w＝×100%代入公式c＝，化簡(jiǎn)可得c＝mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.【答案】D 【解析】A.X2SO4的濃度為mol·L－1，則X+濃度為mol·L－1，或者為mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=Mc/2000ρ，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A選項(xiàng)分析，M=故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)B選項(xiàng)分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正確。 5.【答案】C 【解析】向1L 0.3mol·L?1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2，反應(yīng)生成0.1mol碳酸鈉和0.1mol碳酸氫鈉；在水溶液中，碳酸根離子、碳酸氫根離子均水解，所以溶液中CO和HCO的數(shù)目均小于0.1NA，A錯(cuò)誤；2L 0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子所帶負(fù)電荷數(shù)為2NA，B 錯(cuò)誤；氯氣具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和碘離子，1mol Fe2+被氧化為Fe3+，失電子數(shù)目NA，2mol I被氧化為I2，失電子數(shù)目2NA，共計(jì)轉(zhuǎn)移電子3NA，C正確；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中，乙醇溶質(zhì)的量為100×46％/46=1mol，含有氫原子數(shù)為6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氫原子，所以乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)大于6NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】D 【解析】由n(Fe)=1mol→n(Fe2+)=1mol→n(e)=2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3·H2O部分電離為NH，溶液中的NH數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，根據(jù)現(xiàn)有信息無(wú)法計(jì)算乙醇中乙醇分子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1L pH=13的Ba(OH)2溶液→n(OH)= 0.1mol→N(OH)=0.1NA，D項(xiàng)正確。 2.【答案】D 【解析】根據(jù)“均攤法”，平均每個(gè)碳原子含2個(gè)C—C鍵，12g金剛石→n(C)=1mol→n(C—C鍵)=2mol→N(C—C鍵)=2NA，A項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，根據(jù)現(xiàn)有信息無(wú)法計(jì)算己烷的物質(zhì)的量及所含的共價(jià)鍵數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積，無(wú)法計(jì)算OH的物質(zhì)的量及數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol Na2O含2mol Na+和1mol O2-、1mol BaO2中含1mol Ba2+和1mol O，所以1mol Na2O和BaO2的混合物所含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)小于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.【答案】B 【解析】水也要電離出OH，故2mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量和Ba2+的物質(zhì)的量之比大于2∶1，故A項(xiàng)不符合題意；200mL 1mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl)=2mol·L-1和400 mL 1mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl)=1mol·L-1，故B項(xiàng)符合題意；20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度c1=mol·L-1，10%NaOH 溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c2=mol·L-1，由于兩溶液的密度ρ不同，所以前者不是后者的兩倍，故C項(xiàng)不符合題意；22.4L一氧化碳未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故D項(xiàng)不符合題意。 4.【答案】C 【解析】俯視容量瓶刻度線定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；上述稀釋后溶液的密度不知，所以無(wú)法計(jì)算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)c== mol·L?1≈7.14 mol·L?1，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L?1，故C項(xiàng)正確；稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)1.4g·cm?3×10cm3×50%=7.0g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.【答案】A 【解析】根據(jù)c=n/V=m/MV，①天平稱量時(shí)“左物右碼”，左低右高，說(shuō)明藥品多，因此所配溶液濃度偏大；②定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏大。 6.【答案】C 【解析】pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，故1L該溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol Na2O2固體中含有2mol Na+、1mol O，含有的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；未給出1mol·L-1 NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有的Cl數(shù)目，D錯(cuò)誤。 7.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，低于20℃，會(huì)析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L?1；C項(xiàng)，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項(xiàng)，＝，S＝g，該項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.【答案】D 【解析】若通入的Cl2全部溶于水，根據(jù)氯原子守恒，新制氯水中2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)=2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)镹H3+HCl===NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，所以兩者混合后分子數(shù)目小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積，無(wú)法計(jì)算溶液中的H+的物質(zhì)的量及數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，可知D項(xiàng)正確。 9.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，天平稱量時(shí)“右物左碼”，且使用了游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏小，最終配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶事先殘存有蒸餾水并不影響配制結(jié)果，不符合題意；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)有一部分溶質(zhì)損失，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí) 俯視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，符合題意。 10.【答案】（1）16.7　B　 （2）先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復(fù)到室溫　 （3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 （4）偏小　無(wú)影響　偏小　偏大 【解析】（1）用18 mol·L－1的濃硫酸配制100mL 3.0mol·L?1稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×3.0mol·L?1＝0.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3mol÷18mol·L?1≈16.7mL，故選25 mL的量筒；（4）濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封性不好的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏??；容量瓶殘留有少量的水，不會(huì)影響濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失，濃度偏??；定容時(shí)俯視溶液的凹液面，實(shí)際未到刻度線，體積偏小，濃度偏大。 9