2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 9 鐵、銅及其化合物本部分內(nèi)容主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e2+和Fe3+的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系及檢驗(yàn)，根據(jù)Fe(OH)3的焰色進(jìn)行推斷，F(xiàn)e(OH)2的制備，同時(shí)鐵三角之間的相互轉(zhuǎn)化也是考查的重點(diǎn)，常涉及到氧化還原反應(yīng)方面的知識(shí)。1【2018新課標(biāo)1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA2【2018新課標(biāo)2卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，124g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3【2018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（ ）A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl24.【2018江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4CaCO3+SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+H25【2018天津卷】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO1【2018哈爾濱三中一?！肯铝姓f(shuō)法中，正確的是（ ）A鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬2【2018撫順市二中二?！肯铝蟹磻?yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液3【2018遼寧八校聯(lián)考】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ACu溶于稀HNO3：Cu2H+NO=Cu2+NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO4【2018天津七中一模】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SOBa2+3OH=Fe(OH)3BaSO4D1L 0.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe5【2018廈門八校聯(lián)考】已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸弄硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體剩余、溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體、溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生紅棕色氣體、溶液變?yōu)樗{(lán)色由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物（ ）A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu6【2018福州一中二模】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A固體2是氧化鐵BX的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體DX與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成7【2018福州八校聯(lián)考】向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1molL-1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ） A1.12g B3.24g C2.24g D6.42g8【2018武漢三中二模】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）AOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2BA點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4C原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.2molD原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2molL19【2018湖北重點(diǎn)中學(xué)新起點(diǎn)考試】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示:（1）金屬M(fèi)為 。（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。（3）CoC2O42H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。溫度/10306090濃度/(molL-1)0.210.170.140.10操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其目的是 。10【2018哈爾濱八校聯(lián)考】鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鐵元素在周期表中的位置為第_周期第_族。（2）FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)至完全分解。裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是_。充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：_。裝置D中干燥管的作用為_。小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定了不同溫度時(shí)FeSO4xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到如圖關(guān)系：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B質(zhì)量增加12.6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeSO4xH2O中的x_。答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】B【解析】A. 膠體是大分子的集合體；16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5gmol10.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)氬氣的組成解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C. 根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。2.【答案】C【解析】A. 根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；常溫常壓下，124g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)鐵離子水解分析；鐵離子在溶液中水解，所以100mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷；反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。3.【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl(SO4)212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。4.【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I+IO+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO+2F(OH)3+4OH=3Cl+2FeO+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.【答案】B【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但是無(wú)法證明是否有Fe3+。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、考點(diǎn)突破1.【答案】C【解析】人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵；應(yīng)用最廣泛的金屬材料是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料；金屬鈦因性能優(yōu)良、蘊(yùn)藏量大，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景廣闊；銀的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性是金屬中最好的，銅的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性僅次于銀。2.【答案】B【解析】A項(xiàng)，CuO被H2還原為Cu，固體質(zhì)量減輕；B項(xiàng)，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變；D項(xiàng)，1mol Zn置換出1mol Cu，固體質(zhì)量減輕，不符合題意。3.【答案】D【解析】Cu與稀HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯(cuò)誤；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)時(shí)還會(huì)發(fā)生NH與OH間的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆成離子形式。4.【答案】D【解析】Fe3+與苯酚發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；離子方程式中電子得失不守恒，電荷不守恒，B錯(cuò)誤；沒(méi)有遵循物料守恒原則，C錯(cuò)誤；1L 0.1molL1的Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+為0.2mol，足量的Zn可將0.2mol Fe3+還原得到0.2mol的Fe，即質(zhì)量為11.2g，D正確。5.【答案】D【解析】濃H2SO4(加熱)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。6.【答案】B【解析】X在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物，再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加熱、蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3得到固體Fe2O3(固體2)，A正確；n(Fe2O3)0.15mol，n(Fe)0.3mol，m(Fe)16.8g，m(C)18.0g16.8g1.2 g，n(C)0.1mol，n(Fe)n(C)31，X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，B錯(cuò)誤；溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過(guò)程中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣氧化為Fe3+，最后得到的固體也是Fe2O3，C正確；濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng)，碳元素被氧化成CO2，氮元素被還原為NO2，D正確。7.【答案】C【解析】Fe3O4、Fe2O3和Cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與Fe3O4、Fe2O3中O元素結(jié)合生成水，由水的分子式H2O可知，故Fe3O4、Fe2O3中n(O)=n(H2SO4)=0.14L1molL1=0.14mol，若用過(guò)量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.14mol16 gmol-1=2.24g；故選C。8.【答案】B【解析】分析圖像中各線段所發(fā)生的反應(yīng)：OA段：FeNO4H+=Fe3+NO2H2O；AB段：Fe2Fe3+=3Fe2+；BC段：Fe2H+=Fe2+H2。由此可知A正確；由OA段所發(fā)生的反應(yīng)可知硝酸完全轉(zhuǎn)化為NO，溶液中不存在NO，故A點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)該是Fe2(SO4)3和H2SO4，B錯(cuò)誤；由OA段氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒可知，n(NO)n(Fe)0.2mol，C正確；三個(gè)階段共消耗鐵為22.4g，即0.4mol，C點(diǎn)溶質(zhì)為FeSO4，由溶液中的電荷守恒可知n(SO)n(Fe2+)0.4mol，由反應(yīng)前后SO的量不變可知原混合酸中硫酸的濃度為2molL1，D正確。9.【答案】（1）Cu（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（3）4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2（4）減少Li2CO3的溶解損失【解析】（1）合金廢料中只有Cu與鹽酸不反應(yīng),故金屬M(fèi)為Cu。（2）加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。根據(jù)工藝流程圖可知，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。（3）CoC2O42H2O在足量空氣中高溫焙燒生成Co2O3、CO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2。（4）Li2CO3微溶于水，且由題表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，飽和溶液中Li2CO3的濃度減小，故操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾的目的是減少Li2CO3的溶解損失。10.【答案】（1）四 （2）2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H+（3）持續(xù)充入氮?dú)猓膳懦鲅b置中的空氣，并將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 防止氫氧化鈉溶液倒吸 7【解析】（1）鐵的原子序數(shù)是26，位于元素周期表中第四周期第族。（2）SO2通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式：2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H+。（3）裝置A中需持續(xù)通入氮?dú)獾淖饔弥饕桥懦鲅b置中的空氣及將裝置A中生成的氣體全部排出。裝置A中殘留有紅棕色固體，說(shuō)明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明還有SO2氣體生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g，裝置B增重12.6g，說(shuō)明生成水的質(zhì)量為12.6g。根據(jù)化學(xué)式FeSO4xH2O，可知Fe原子和H2O的個(gè)數(shù)比為1x，則1x，解得x7。9