2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

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Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵5【2016新課標全國卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 1【2018洛陽調(diào)研】工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（ ）A B C D2【2018合肥模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NAB標準狀況下，11g 3HO中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NAC1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD常溫常壓下，4.6g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA3【2018資陽模擬】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A18g D2 O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO鍵數(shù)目為4NAC密閉容器中，2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4【2018成都摸底考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，1.6g O2與O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，3.36L CHCl3含有的共價鍵數(shù)目為0.6NAC0.1mol O2與0.2mol SO2在適當溫度并有催化劑存在的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD1.8g D2O中含有的中子數(shù)為NA5【2018重慶摸底考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）A1mol Fe與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NAB1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子C1molL-1的氨水中含有NH3、NH3H2O、NH的微粒個數(shù)之和為NAD1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA6【2018武漢二模】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2中，每生成32g氧氣轉(zhuǎn)移4NA個電子B17.4g某硫化磷中含PS鍵的數(shù)目為0.6NAC1mol含8個碳原子的某烴分子最多可形成7mol碳碳單鍵D1mol NO2與O2的混合氣體中含有2NA個氧原子7【2018惠州一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子數(shù)目為NAB2mol SO2與1mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/nD7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA8【2018周口模擬】下列敘述不正確的是（ ）ACO2的摩爾質(zhì)量是44gmol1，表示1mol CO2的質(zhì)量為44gBH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1，表示1L溶液中含有1mol H2SO4C氣體摩爾體積Vm22.4Lmol1，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4 LD阿伏加德羅常數(shù)NA6.021023mol1，表示1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.0210239【2018廣州一模】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵總數(shù)為19NAB1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1L 0.1molL1 Na2CO3溶液中CO和HCO離子數(shù)之和為0.1NAD密閉容器中1.5mol H2與0.5mol N2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA10【2018河北邯鄲模擬】在標準狀況下，15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：（1）混合氣體的密度是_。（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。（3）CO2和CO的物質(zhì)的量之比是_。（4）CO的物質(zhì)的量分數(shù)是_。（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是_。（6）CO的質(zhì)量分數(shù)是_。（7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。（8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。答案與解析一、考點透視1.【答案】B【解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算。A1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為108=54，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個CH鍵和1個CC，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。2.【答案】C【解析】A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；常溫常壓下，124g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.根據(jù)鐵離子水解分析；鐵離子在溶液中水解，所以100mL 1molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷；反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。3.【答案】B【解析】A.膠體是大分子的集合體；16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5gmol10.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B.根據(jù)氬氣的組成解答；標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C.根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D.根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。答案選B。4.【答案】A【解析】AB的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol 11B含有0.6NA個中子，A正確；B溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1mol PCl3與1mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A。5.【答案】A【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，無論如何混合，平均分子組成為CnH2n，14g混合氣體中n(CnH2n) mol，含n(H)2n mol2mol，含氫原子數(shù)為2NA，A項正確；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2不能完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3，B項錯誤；由于硝酸具有強氧化性，過量的硝酸將Fe氧化到3價，C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態(tài)，不能用此狀況下的氣體摩爾體積計算，D項錯誤。二、考點突破1.【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，當有標準狀況下V L NH3完全反應(yīng)時，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nNA，所以，NA。2.【答案】D【解析】題中沒有給出溶液的體積，故不能計算Al3+的數(shù)目，A項錯誤；3HO的相對分子質(zhì)量為163222，質(zhì)子數(shù)為10，所以11g 3HO中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為105mol，B項錯誤；Li2O和Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為21，故1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA，C項錯誤；n(NO2)0.1mol，雖然存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，但根據(jù)氮原子守恒知，氮原子總數(shù)不變，n(N)n(NO2)0.1mol，D項正確。3.【答案】D【解析】A項，一個D2O分子中含有10個質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol1，故18g D2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B項，二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成4個SiO鍵，60g二氧化硅中含有NA個硅原子，故含有的SiO鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C項，2mol NO與1mol O2完全反應(yīng)生成2mol NO2，但體系中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D項，氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，標準狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA，但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。4.【答案】A【解析】1.6g O2與O3n(O)=0.1molN(O)=0.1NA，A項正確。標準狀況下CHCl3為液體，根據(jù)現(xiàn)有信息無法計算CHCl3的物質(zhì)的量及含有的共價鍵數(shù)目，B項錯誤。因為2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA，C項錯誤。1.8g D2On(D2O)=0.09molN(中子)=0.9NA，D項錯誤。5.【答案】D【解析】鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，1mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3/8mol電子，A項錯誤；SiO2晶體是由原子直接構(gòu)成的，屬于原子晶體，不存在SiO2分子，B項錯誤；C項沒有給出溶液的體積，無法計算微粒個數(shù)，C項錯誤；Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2由Na+和O構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比均為12，故1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，D項正確。6.【答案】D【解析】A項，O從-1價升高到0價，所以每生成32g氧氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤；B項，該硫化磷的分子式不確定，所以不能確定含有的PS鍵的數(shù)目，錯誤；C項，如果是環(huán)烷烴，則最多可形成8mol碳碳單鍵，錯誤；D項，一個NO2分子與一個O2分子中分別含有兩個氧原子，所以1mol NO2與O2的混合氣體中含有2NA個氧原子，正確。7.【答案】C【解析】因為n個Fe(OH)3聚集才能構(gòu)成膠體粒子，所以107g Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)小于NA，A項錯誤。因為2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，所以生成的SO3分子數(shù)小于2NA，B項錯誤。14g CnH2n鏈烴的物質(zhì)的量為1/n mol，碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，C項正確。0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項錯誤。8.【答案】C【解析】在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故C錯誤。9.【答案】B【解析】B項，1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)生成Cu2+和Fe2，1mol Cu失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B項正確；A項，標準狀況下，己烷為液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量未知，含有的共價鍵的數(shù)目不是19NA，故A項錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，n(CO)n(HCO)n(H2CO3)0.1NA，故C項錯誤；D項，密閉容器中1.5mol H2與0.5mol N2生成氨氣的反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，氫氣與氨氣不能完全反應(yīng)，因此得到的NH3的分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。10.【答案】（1）1.339gL1（2）30gmol1（3）17（4）87.5%（5）1149（6）81.7%（7）0.5625mol（8）0.5mol【解析】（1）密度質(zhì)量/體積1.339gL1。（2）解法一：n0.5mol，Mm/n30gmol1。解法二：MVm1.339gL122.4Lmol130gmol1。（3）根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下氣體的體積之比物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：，即。（4）CO的體積分數(shù)CO的物質(zhì)的量分數(shù)100%87.5%。（5）1149。（6）CO的質(zhì)量分數(shù)100%81.7%。（7）n(O)2n(CO2)n(CO)20.5mol0.5mol0.5625mol。（8）n(C)n(CO2)n(CO)0.5mol。8