2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 5 堿金屬及其化合物主要考查對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的掌握，涉及溶液中發(fā)生的各類飯。離子方程式的考查以各類典型反應(yīng)為載體，考查學(xué)生對(duì)離子方程式書寫規(guī)則的理解，經(jīng)常以判斷正誤和直接書寫兩種形式出現(xiàn)，解題時(shí)需注意題干中的限制條件及一些隱含條件對(duì)解題的影響。離子反應(yīng)另一方面主要是考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)特征反應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)合反應(yīng)的量推斷出常見的離子，或根據(jù)給出的條件考查離子是否能共存于同一溶液中。1【2018江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4CaCO3+SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+H22【2018江蘇卷】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH 、NO、SOC0.1molL1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NOD0.1molL1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO3（2017海南）能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO+NO+H2O4【2016上?！浚p選）已知:SO+I2+H2OSO+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I B肯定不含SO C肯定含有SO D肯定含有NH5【高考組合改編題】（1）【2017全國(guó)卷,27(2)改編】工業(yè)上常利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備鋰離子電池的電極材料。工藝流程第一步為鹽酸“酸浸”,“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。（2）【2016全國(guó)卷,28(2)(5)改編】Cl2可將Fe2+氧化，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。1.【2018山西45校聯(lián)考】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是（ ）ASO2隨雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O=2H+SOB向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO+2OH=MgCO3+2H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)：4H+4I+O2=2I2+2H2ODCl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2+Cl2=2Cl+Fe3+2【2018長(zhǎng)春質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)】下列對(duì)各組離子或物質(zhì)能否大量共存的評(píng)價(jià)及離子方程式的書寫均正確的是（ ）選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、SO、CO不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成：2Al3+CO+3H2O=2Al(OH)3+CO2B中性溶液中：Fe3+、NH、S2-、NO不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩桑?Fe3+3S2-=Fe2S3C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩桑篊u2+2OH=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I能大量共存于同一溶液中3.【2018江西新余一中高三二測(cè)】含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（ ）AH+、Ba2+、Fe3+、NO，通入SO2氣體BAlO、Na+、Br、SO，通入CO2氣體CCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2氣體DHCO、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液4.【2018西安高三上學(xué)期大聯(lián)考】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，則表中X離子種類及其個(gè)數(shù)b為（ ）離子種類Na+Al3+ClX個(gè)數(shù)2aaabANH、4a BSO、2a COH、4a DCO、2a5【2018南昌一?！砍叵?，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl、SOB能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO、IC=110-12的溶液：NH、Cu2+、NO、ClD含有0.1molL-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN、SO6【2018金華模擬】下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是（ ）ANa+、Al3+、Cl、OH(5274)BNH、Ba2+、OH、Cl(1112)CFe3+、Na+、Cl、S2-(1231)DK+、H+、I、NO(1111)7【2018鄭州一?！肯铝兄付ǚ磻?yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2B用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH=2NO+H2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS=CuS+H+D向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH8.（2018江蘇省東臺(tái)市高三5月模擬）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）A檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2+：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+B檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明未知溶液中存在SO或SO9【2018屆安徽淮南模擬】下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）選項(xiàng)A將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與Na2SO4 溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合10.【2018鄭州一中一輪檢測(cè)】某強(qiáng)酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有 。（2）沉淀C是 (填化學(xué)式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽(yáng)離子有 。（3）氣體A是 (填化學(xué)式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。（4） (填“能”或“不能”)根據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3+，理由是 。（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（6）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有 ，可能存在的離子有 。檢驗(yàn)可能存在的離子的方法是 。答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I+IO+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO+2F(OH)3+4OH=3Cl+2FeO+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2.【答案】B【解析】A項(xiàng)，I具有強(qiáng)還原性，ClO具有強(qiáng)氧化性，I與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I與ClO不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3COO能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO都能與OH反應(yīng)，Mg2+、HCO與OH不能大量共存；答案選B。3.【答案】D【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱酸不能拆寫成離子；B項(xiàng)，濃硫酸不能拆寫，同時(shí)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，H2S、Fe2+具有還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，因?yàn)锳l3+與CO會(huì)發(fā)生完全的雙水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)符合客觀事實(shí)、原子守恒和電荷守恒，正確。4.【答案】BC【解析】由溶液無(wú)色可知，溶液中不存在Fe2+；溴水為橙色，加入少量溴水時(shí)溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中含有還原性的離子，即含有I、SO中的一種或兩種；根據(jù)“已知”可判斷出I的還原性比SO的弱，若溶液中只有I，則加入溴水會(huì)生成碘單質(zhì)，不符合題意，所以溶液中一定含SO,可能含有I，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。由于所有離子的物質(zhì)的量濃度相等，若溶液中含有SO，則即使不含有I，Na+、NH、K+三種陽(yáng)離子都存在,也不能滿足電荷守恒，所以溶液中一定不含SO，B項(xiàng)正確。若溶液中只含SO一種陰離子,則根據(jù)電荷守恒知，溶液中含有Na+、NH、K+中的兩種，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】（1）FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl+2H2O(2分)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(2分)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分)【解析】(1)鈦酸亞鐵中鈦元素為+4價(jià)，鐵元素為+2價(jià)，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiO3和TiOCl知，產(chǎn)物中一定有H2O。(2)FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明生成了Fe3+，離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。二、考點(diǎn)突破1.【答案】D【解析】SO2隨雨水降落，形成酸雨：SO2+H2OH2SO3，故A錯(cuò)誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+2HCO+2OH=Mg(OH)2+2CO+2H2O，故B錯(cuò)誤；淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置段時(shí)間后，O2能將I氧化，溶液變藍(lán)：4H+4I+O2=2I2+2H2O，故C正確；Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，故D錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中性溶液中Fe3+不能存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子間不反應(yīng)且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項(xiàng)正確。3.【答案】C【解析】SO2氣體與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；AlO與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤;含Ca2+、Cl、K+、H+的溶液中，通入過(guò)量CO2氣體后仍能大量共存，故C正確；Al3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故D錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】因?yàn)槿芤褐泻珹l3+，根據(jù)離子共存的原則，溶液一定不存在OH、CO。根據(jù)溶液中電荷守恒,另一種陰離子所帶的電荷數(shù)為n(Na+)+3n(Al3+)-n(Cl)=2a+3a-a=4a，B項(xiàng)符合題意。5.【答案】C【解析】Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意?！澳苁狗犹囈鹤兗t”說(shuō)明溶液呈堿性，HCO不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意。由“=110-12”，可知該溶液中c(H+)=0.1molL-1，NH、Cu2+、NO、Cl能共存，C項(xiàng)符合題意。溶液中的H+、NO能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。6.【答案】B【解析】Al3+與OH按物質(zhì)的量之比24混合時(shí)，有Al(OH)3沉淀生成，A項(xiàng)不符合題意；NH與OH按物質(zhì)的量之比11混合，恰好生成NH3H2O，最終可得到無(wú)色、堿性、澄清溶液，B項(xiàng)符合題意；Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和Fe2+，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)各離子在溶液中混合后，H+、NO會(huì)與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液不呈堿性,D項(xiàng)不符合題意。7.【答案】C【解析】用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不會(huì)生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2OH=2NO+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項(xiàng)正確;向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】B【解析】Ca2+也能與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe2+能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵，B項(xiàng)正確。HCO、HSO等都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag+與Cl反應(yīng)生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式鹽，得澄清溶液，A項(xiàng)不符合題意；氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B項(xiàng)符合題意；FeBr2溶液中有兩種還原性的離子，氧化劑Cl2的量不同會(huì)導(dǎo)致離子方程式不同，C項(xiàng)不符合題意；少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，故離子方程式不相同，D項(xiàng)不符合題意。10.【答案】（1）CO、SiO、NO（2）BaSO4Ba2+（3）NO3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O（4）不能溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故無(wú)法確定溶液X中是否存在Fe3+（5）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO（6）Al3+、NH、SO、Fe2+Fe3+取少量溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液X中含有Fe3+【解析】溶液顯酸性，則一定不存在CO、SiO。溶液X與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成氣體A、溶液B和沉淀C，則C為硫酸鋇，溶液X中一定含有SO,一定不存在Ba2+。A在空氣中能變?yōu)榧t棕色，則A為NO，這說(shuō)明溶液X中含有Fe2+，因此一定不存在NO。溶液B與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體D，則D是氨氣，溶液X中一定存在NH，沉淀E為Fe(OH)3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。溶液F中通入過(guò)量的CO2生成沉淀H，H為Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3+。實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能確定是否含有Fe3+。綜述：（1）溶液X中確定不存在的陰離子有CO、SiO、NO。（2）沉淀C是BaSO4，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽(yáng)離子有Ba2+。（3）氣體A是NO，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O。（4）由于溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故無(wú)法確定溶液X中是否存在Fe3+。（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。（6）溶液X中肯定存在的離子有Al3+、NH、SO、Fe2+，可能存在的離子有Fe3+。檢驗(yàn)Fe3+：取少量溶液X于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液X中含有Fe3+。8