2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 24 難溶電解質(zhì)的溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和影響因素，溶度積常數(shù)及其計(jì)算，沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，利用溶度積常數(shù)判斷難溶電解質(zhì)的溶解度，離子沉淀時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍等。1【2018新課標(biāo)3卷】用0.100molL1 AgNO3滴定50.0mL 0.0500molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 molL1 Cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 molL1 Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)2【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A圖甲是CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的HC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微熱后，加入新制Cu(OH)2共熱未見(jiàn)磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液白色沉淀變成紅褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D向某鈉鹽溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有CO或HCO4.【2018成都摸底測(cè)試】常溫下，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ）A向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)B向0.01molL1氨水中滴加相同濃度CH3COOH溶液的過(guò)程中，c(CH3COO)/c(CH3COOH)減小C向BaCO3和BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中c(CO)/c(SO)不變DpH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)+I(aq) =AgI(s)+Cl(aq)能夠發(fā)生D某溫度下四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(或Ka1)1.61056.31091.61094.21010則在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H+SO42-6.【2018山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)、南海桂城中學(xué)聯(lián)考】25時(shí)，用0.1000molL1的AgNO3溶液分別滴定體積均為 V0 mL且濃度均為0.1000molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖所示。 已知25時(shí)，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1.81010、5.01013、8.31017，下列說(shuō)法正確的（ ）AV0=45.00B滴定曲線表示KCl的滴定曲線C滴定KCl時(shí)，可加入少量的KI作指示劑D當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00 mL時(shí)，溶液中c(I)c(Br)T2Ba=4.0105CM點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl的濃度不變DT2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl)可能分別為2.0105molL1、4.0105molL110.【2018湖南省衡陽(yáng)市十校高考調(diào)研沖刺預(yù)測(cè)卷五】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。（1）濾渣A的化學(xué)式為 。（2）濾液1加H2O2氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。（3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是 。（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng) 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O。（5）常溫下，用BaCl22H2O配制成0.2molL1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。已知Ksp(BaF2)=1.84107，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度105molL1)，至少需要的氟離子濃度是 molL1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知1.84=1.36)（6）已知：Ksp(BaCO3)=2.58109，Ksp(BaSO4)=1.071010。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)BaCO3開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(CO)/c(SO)= 。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案與解析一、考點(diǎn)透視1.【答案】C【解析】A選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL 0.05molL1的Cl溶液中，加入了50mL 0.1molL1的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025molL1（按照銀離子和氯離子11沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍），由圖示得到此時(shí)Cl約為1108 molL1（實(shí)際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.025108=2.51010，所以其數(shù)量級(jí)為1010，選項(xiàng)A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl)KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.04molL1的Cl溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.05molL1的Br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是11沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000molL1HX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，lgc(SO)越小，lgc(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO)越大c(Ba2+)越小，D項(xiàng)正確；答案選C。3.【答案】B【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe2+，但是無(wú)法證明是否有Fe3+。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo) 大于6，小于5，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是107，A正確；B除去Cl反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正確；C溶液中存在平衡：Cu+Cl CuCl、2Cu+ Cu2+Cu，加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D在沒(méi)有Cl存在的情況下，反應(yīng)2Cu Cu2Cu的平衡常數(shù)約為，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，D正確。答案選C。5.【答案】（1），所以最終沒(méi)有沉淀【解析】（1）溶液中主要三種離子，F(xiàn)e3+、PO、Mg2+、根據(jù)兩個(gè)難溶物的Ksp，已知c(Fe3+)=1.0105molL1，故溶液中c(PO)=1.31017molL1，再根據(jù)Qc=c3(Mg2+)c2(PO)=()3(1.31017)2KspMg3(PO4)2=1.01024，故最終沒(méi)有沉淀生成。二、考點(diǎn)突破1.【答案】A【解析】向氨水中加入氯化銨固體，NH濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，OH濃度減小，溶液的pH減小，A項(xiàng)正確；溶度積常數(shù)隨溫度變化而變化，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，故稀釋10倍后pH小于2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋Na2CO3溶液，雖然促進(jìn)了CO的水解，OH的物質(zhì)的量增大，但溶液的體積增大更多，所以溶液中c(OH)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】AlCl3溶液中存在水解反應(yīng)：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱促進(jìn)水解且HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，蒸干得到Al(OH)3，繼續(xù)灼燒Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終得到Al2O3；Na2SO3溶液蒸干后發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3+O22Na2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)H2OH+OH，Kw=c(OH)c(H+)，一定溫度下Kw 為常數(shù)，酸性溶液稀釋時(shí)c(H+) 減小，c(OH)增大，堿性溶液稀釋時(shí)c(OH)減小，c(H+)增大，中性溶液稀釋時(shí)c(OH)=c(H+)=，不變，B項(xiàng)正確。BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)接近，在平衡體系BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)中加入Na2CO3的濃溶液后，可使c(Ba2+)c(CO)Ksp(BaCO3)，將產(chǎn)生BaCO3沉淀，實(shí)現(xiàn)BaSO4BaCO3的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH加水稀釋的過(guò)程中c(H+)、c(CH3COOH)均減小，但CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】A. 利用酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，此酸必須是最高價(jià)氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高價(jià)，此實(shí)驗(yàn)只能比較鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無(wú)法比較非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B. 醛基與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)環(huán)境是堿性，題目中沒(méi)有中和硫酸，故B錯(cuò)誤；C. 白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生Fe(OH)3，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，即Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，KspFe(OH)3KspMg(OH)2，故C正確；D. SO2也能使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有SO和HSO，故D錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液中微粒濃度的大小比較等。向NaOH溶液中通入SO2至pH=7，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)，由于c(H+)=c(OH)，則c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)，A項(xiàng)正確；c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)，向氨水中滴加相同濃度醋酸溶液的過(guò)程中，所得溶液堿性逐漸減弱，溶液中c(H+)逐漸增大，而Ka(CH3COOH)不變，故c(CH3COO)/c(CH3COOH)減小，B項(xiàng)正確；由 c(CO)/c(SO)=c(Ba2+)c(CO)/c(Ba2+)c(SO)=Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)知，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，c(Ba2+)增大，但BaCO3、BaSO4的溶度積不變，故c(CO)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】A項(xiàng)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)=，但題目沒(méi)有指明在常溫下，故c(H+)不一定是 107 molL1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知硫酸在冰醋酸中未完全電離，在冰醋酸中硫酸應(yīng)分步電離，錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】由25時(shí)AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1.81010、5.01013、8.31017及圖像可知， 在V0=V=50.00時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg從小到大依次為AgCl、AgBr、AgI，所以依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴定KCl時(shí)，不能用KI作指示劑，因?yàn)锳gI溶度積常數(shù)更小，AgI更容易沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL時(shí)，AgNO3溶液過(guò)量10.00mL，溶液中的c(Ag+)相同，所以溶液中c(I)c(Br)c(Cl)，D項(xiàng)正確。7.【答案】B【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后，再與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，故A正確；在堿性條件下Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；AgBr(s)+SCNAgSCN(s)+Br(aq）的平衡常數(shù)K= 0.77，故C正確；水樣中溴離子濃度為：c(Br）=(c1V1c2V2)/25.00 molL1，故D正確。8.【答案】C【解析】A向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH)減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，c(Mg2+)會(huì)增大，故A正確；B向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)2=1.81011KspCu(OH)2=2.21020，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅，故B正確；C加入少量水，Ksp保持不變，c(Mg2+)、c(OH)減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故C錯(cuò)誤；D向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解成堿性，所以c(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確；故選C。9.【答案】B【解析】A. 氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2T1，A錯(cuò)誤；B. 氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=4.0105，B正確；C. 氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl的濃度減小，C錯(cuò)誤；D. T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6109，所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl)不可能為2.0105 molL1、4.0105molL1，D錯(cuò)誤，答案選B。10.【答案】（1）SiO2（2）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（3）Mg(OH)2 （4）加熱濃縮過(guò)濾（5）Ba2+2F=BaF20.136 （6）24.1【解析】（1）鋇礦粉中SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2。（2）濾液1加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。（3）根據(jù)已知信息及流程圖可知，加H2O2、調(diào)pH，得到的濾渣B為Fe(OH)3，加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到的濾渣C為Mg(OH)2。（4）濾液3加鹽酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由該溶液得到BaCl22H2O的實(shí)驗(yàn)操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、真空干燥等。（5）根據(jù)Ksp(BaF2)=c(Ba2+)c2(F)，當(dāng)Ba2+完全沉淀時(shí)，至少需要的c(F)=Ksp(BaF2)c(Ba2+)=1.8410-710-5 molL1=0.136molL1。（6）Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，則加入氯化鋇溶液時(shí)，SO先沉淀，當(dāng)BaCO3開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.5810-91.0710-1024.1。10