2019高考化學二輪復習小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學二輪復習小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學,二輪,復習,小題狂做專練,打包,30 21 弱電解質的電離平衡主要考查強弱電解質的判斷或證明、電離平衡常數、影響弱電解質電離平衡的因素1【2018江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O) +c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）A0.1000molL1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL1+c(C2O)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)2.【2018天津卷】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分數隨pH的變化如圖2所示，下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ） A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO、H2PO、POC隨c初始（H2PO）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO43【2017新課標1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） AKa2（H2X）的數量級為106B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時，4.【2017新課標】改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(x)隨pH的變化如圖所示已知(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列敘述錯誤的是ApH=1.2時，c(H2A）=c(HA) BlgK2(H2A)=4.2CPH=2.7時，c(HA)c(H2A) =c(A2) DpH=4.2時，c(HA)=c(A2)=c(H2A) 5.【2018江西省上高第二中學高三全真模擬】部分弱酸的電離常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(25)Ka1.8104Ka4.91010Ka11.3107；Ka27.11015下列有關說法正確的是（ ）A等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數目不相等B恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者CHCOO、CN、HS在溶液中不可以大量共存DNaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+2C(S2)1.【2018唐山一中二?！肯铝袑嶒灛F象或結果不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）A向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色B室溫時，NaR溶液的pH大于7C向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時，0.01molL1HR溶液的pH=42.【2018北京五中高三上學期第三次月考】25時，向盛有60mL pH=4的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）AHA溶液的物質的量濃度為0.067molL1B25時，HA的電離平衡常數約為1.5109Cab的過程中，混合溶液中可能存在c(A)=c(Na+)Db點時：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)3.【2018溫州中學聯考】下列敘述正確的是（ ）A室溫下pH=8的CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH)=108 molL1B0.1molL1 Ba(HCO3)2溶液中：c(Ba2+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C將pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水按體積比12混合:c(H+)+c(NH)=c(CH3COO)+c(OH)D將足量的BaSO4分別放入10mL H2O、20mL 0.1molL1 Al2(SO4)3溶液、40mL 0.2molL1 Na2SO4 溶液中至飽和，溶液中c(Ba2+)：4.【2018石家莊二中二模】pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度小B若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C若x、y都是弱堿，則a一定大于9D完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y) 5【2018福建省漳州市八校高三下學期4月聯考】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有0.1NA個NHC標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子6【2018屆寧夏固原一中學高三下學期第一次月考】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H+)=c(OH)BpH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大7.【2018河北衡水金卷大聯考】25時，將1.0L w molL1的CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應后向混合溶液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液的pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質的量(n)的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）Aa、b、c對應溶液中，水的電離程度:abcBc點混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO)C加入NaOH過程中，c(Na+)c(OH)/c(CH3COO)的值減小D若忽略體積變化，則25時，CH3COOH的電離常數Ka=0.2/(w0.2)1078【2018重慶市高三4月調研測試二】已知：25時，某些弱酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是（ ）H2CO3CH3COOHHClOH2SO3Ka14.30107Ka25.611011Ka1.8105Ka2.95108Ka11.54102Ka21.02107A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性BNa2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為：2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClONa2CO3NaHC03D相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)9【2018石家莊模擬】已知，某溫度時CH3COOH 的電離平衡常數為K。該溫度下向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是（ ）Aa點表示的溶液中c(CH3COO)約為103molL1Bb點表示的溶液中c(CH3COO)pH(CH3COONa)pH(NaCN)BNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)C向pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小Da molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則ab11.【2018湖南長郡中學實驗選拔考試】25時，CH3COOH 的電離平衡常數Ka=1.75105，NH3H2O的電離平衡常數Kb=1.75105。25時，向10mL濃度均為0.1molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1molL1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）Aa點到b點，溶液的導電性逐漸減小B整個過程中，c點處水的電離程度最大C溶液pH=7時對應的點應在c點和d點之間某處，此時溶液中存在:c(NH)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Dd點處：c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)12.【2018陜西部分學校摸底檢測】25時，將濃度均為0.1molL1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)+V(BOH)=100mL，V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AKa(HA)=106 molL1 Bb點時，c(B+)=c(A)+c(HA)Cc點時，隨溫度升高而減小 Dac過程中水的電離程度始終增大答案與解析一、考點透視1.【答案】AD【解析】A項，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，0.1000molL1 H2C2O4溶液中0.1000molL1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，兩式整理得c(H+)=0.1000molL1c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH)，A項正確；B項，c(Na+)=c(總)時溶液中溶質為NaHC2O4，HC2O既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O水解的離子方程式為HC2O+H2OH2C2O4+OH，HC2O水解常數Kh=1.851013Ka2(H2C2O4)，HC2O的電離程度大于水解程度，則c(C2O)c(H2C2O4)，B項錯誤；C項，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，室溫pH=7即c(H+)=c(OH)，則c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(總) +c(C2O)c(H2C2O4)，由于溶液體積變大，c(總)0.1000molL1，c(Na+)0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)，C項錯誤；D項，c(Na+)=2c(總)時溶液中溶質為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，物料守恒為c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)，兩式整理得c(OH)c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，D項正確；答案選AD。2.【答案】D【解析】A溶液中存在H2PO的電離平衡和水解平衡，存在HPO的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。選項A錯誤。B含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4。選B錯誤。C從圖1中得到隨著c初始(H2PO)增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以后就不變了。所以選項C錯誤。D由圖2得到，pH=4.66的時候，=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO 占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4。選項D正確。3.【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時，因此曲線N表示pH與的變化關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據圖像取0.6和4.8點，=100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的數量級為106，A正確；B.根據以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C. 曲線N是己二酸的第一步電離，根據圖像取0.6和5.0點，=100.6 molL1，c(H)=105.0 molL1，代入Ka1得到Ka1=104.4，因此HX的水解常數是=1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，C正確；D.根據圖像可知當0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，0，即c(X2)c(HX)，D錯誤；答案選D。4.【答案】D【解析】A由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA的曲線相交，則c（H2A）=c（HA），故A正確；BpH=4.2時，c（H+）=104.2molL1，c（HA）=c（A2），K2（H2A）=c(A2)c(H+)/c(HA) =104.2，則lgK2(H2A)=4.2，故B正確；C由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c(A2)，由縱坐標數據可知c(HA)c(H2A) =c(A2)，故C正確；DpH=4.2時，c(HA)=c(A2)，但此時c（H2A）0，故D錯誤。5.【答案】A【解析】A. 根據電荷守恒：n(HCOO)n(OH)=n(Na+)n(H+)，n(CN)n(OH)=n(Na+)n(H+)，即離子總數是n(Na+)n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH)大，n(H+)小，選項A正確；B. 等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質，HCN多，則中和時消耗NaOH的量多，選項B錯誤；C. 根據電離常數可知酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO，故HCOO、CN、HS在溶液中不反應，可以大量共存，選項C錯誤；D. 根據物料守恒溶液中始終有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+C(S2)，選項D錯誤。答案選A。二、考點突破1.【答案】A【解析】A項，向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明HR顯酸性，但是不能說明其是弱酸，符合題意；B項，室溫時，NaR溶液的pH7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸；C項，向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，可證明HR為弱酸；D項，室溫時，0.01molL1 HR溶液的pH=4，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸。2.【答案】B【解析】A項，b點為完全中和點，根據計算可知，pH=4的HA溶液的濃度為0.1molL-10.04 L0.06 L0.067molL1，正確；B項，pH=4的溶液中c(A)=c(H+)=1104molL1，c(HA)=0.067molL1，則HA的電離平衡常數K=c(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)=110-4110-40.067-110-41.5107，錯誤；C項，NaA呈堿性，HA呈酸性，溶液中存在電荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，ab的過程中，混合溶液可能呈中性，則有c(OH)=c(H+)，故有c(A)=c(Na+)，正確；D項，b點為完全中和點，此時溶液中溶質為NaA，NaA水解使溶液呈堿性，c(OH)c(H+)，則有c(Na+)c(A)，故離子濃度大小關系為c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，正確。3.【答案】C【解析】CH3COONa溶液中的OH來自H2O的電離，pH=8，則 c(OH)=106molL1，即由水電離出的c(OH)=106molL1，A錯誤；根據物料守恒：2c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，B錯誤；根據電荷守恒知，C正確；原溶液中SO濃度越大，則 c(Ba2+)越小，故c(Ba2+)的大小關系為，D錯誤。4.【答案】C【解析】稀釋后cy(OH)大于cx(OH)，因此x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度大一些，選項A錯誤。根據水解規(guī)律，越弱越易水解，y形成的鹽酸鹽更易水解，其酸性更強，pH更小，選項B錯誤。若x、y中一種是強堿，則稀釋100倍后，溶液的pH為9，若都是弱堿，則a必大于9，選項C正確。pH=11的x、y兩種堿溶液分別稀釋相同的倍數后，x的pH小于y的pH，說明x的堿性強于y的堿性，則x的濃度小于y的濃度，完全中和x、y溶液、消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y)，選項D錯誤。5.【答案】A【解析】A. 8g O2含有電子物質的量為828/32mol=4mol，故A正確；B. NH3H2O是弱堿，部分電離，因此NH的物質的量小于0.1mol，故B錯誤；C. 標準狀況下，四氯化碳為液體，故C錯誤；D. 1mol Na生成Na2O2，轉移電子的物質的量為11mol=1mol，故D錯誤。6.【答案】B【解析】A. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據電荷守恒可知c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)，A錯誤；B. pH=11的NaOH溶液的濃度是0.001molL1，pH=3醋酸溶液濃度大于0.001molL1，二者等體積混合醋酸過量溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，B正確；C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度不相同，前者抑制水的電離，后者促進水的電離，C錯誤；D. 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根濃度增大抑制氨水電離，一水合氨濃度增大，氫氧根濃度減小，則溶液中減小，D錯誤，答案選B。7.【答案】D【解析】1.0Lw molL1的CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pHba，A錯誤；c點pH=7，則c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，所以c(Na+)=c(CH3COO)，B錯誤；加入NaOH過程中，c(Na+)增大，c(CH3COOH)減小，=，溫度不變，Kw、Ka不變，所以加入NaOH過程中，c(Na+)c(OH)/c(CH3COO)增大，C錯誤；pH=7時，c(H+)=107molL1，c(Na+)=c(CH3COO)=0.2molL1，Ka=107molL1，D正確。8.【答案】B【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯誤；B. 亞硫酸的酸性強于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO，B正確；C. 酸性：H2CO3HClOHCO，相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：Na2C03NaClONaHC03，C錯誤；D. 次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+)，D錯誤，答案選B。9.【答案】A【解析】a點溶液中c(H+)=103molL1，由于醋酸為弱酸，能抑制水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c(CH3COO)約為103molL1，選項A正確；溶液中一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，b點時，溶液顯酸性，c(H+)c(OH)，則有c(CH3COO)c(Na+)，選項B錯誤；醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，當酸堿恰好完全反應時溶液應該呈堿性，但c點溶液呈中性，說明酸過量，選項C錯誤；CH3COOH的電離平衡常數K=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COO)，b、d點溶液的溫度沒有變化，所以電離平衡常數不變，K值相等，選項D錯誤。10.【答案】D【解析】由表中弱酸的電離平衡常數可知，酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO，酸性越弱，對應同濃度的強堿弱酸鹽的水解程度越大，溶液堿性越強，故等物質的量濃度的各溶液pH大小關系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A項錯誤；根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)，B項錯誤；加水稀釋時，醋酸的電離度、pH均增大，當無限稀釋時，pH接近7但小于7，C項錯誤；一元弱酸與一元強堿等體積混合，若pH=7，則酸的濃度應大于堿的濃度，D項正確。11.【答案】C【解析】HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應，則a點到b點，隨著氨水加入，離子數目不變，但溶液體積增大，故溶液導電性逐漸減小，A項正確；c點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應，此時水的電離程度最大，B項正確；c點溶液為等物質的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，d點溶液為等物質的量濃度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，故在c點和d點之間某處存在溶液pH=7時對應的點，根據電荷守恒可知，該點溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)，又c(H+)=c(OH)，則c(NH)=c(CH3COO)+c(Cl)，由于c(Cl)c(CH3COOH)，故c(NH)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，C項錯誤；由上述分析可知，d點處溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，D項正確。12.【答案】C【解析】由題圖可知，a點時，100mL 0.1molL1的HA溶液pH=3，故HA為弱酸，其電離平衡常數Ka(HA)=molL1105molL1，A項錯誤；b點時，溶液的pH=7，c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒，則有c(B+)=c(A)，B項錯誤；由A+H2OHA+OH可知，Kh=c(OH)c(HA)/c(A)，升高溫度，促進A水解，故c點時，c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度的升高而減小，C項正確；由題圖知，100mL 0.1molL1的BOH溶液 pH=11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數Kb(BOH)=molL1105molL1=Ka(HA)，故b點時，V(HA)=V(BOH)=50mL，HA溶液與BOH溶液恰好完全反應，ab過程中，BOH溶液的體積逐漸增大，HA溶液逐漸被中和，水的電離程度逐漸增大，bc的過程中，HA溶液中和完全，BOH溶液過量，故水的電離程度逐漸減小，D項錯誤。11