2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 11 鹵素及其化合物考查以氯為代表的鹵素及其化合物的性質(zhì)，氯水中各成分的檢驗和性質(zhì)，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、實驗室的制法實驗綜合問題；氯堿工業(yè)，還考查鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律等。1【2018江蘇卷】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣2【2018新課標3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同3【2018新課標2卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查4【2018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價5【2018新課標3卷】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是_。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_（寫出一點）。1【2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:含溴的海水A含Br、BrO的溶液含溴的水溶液B液溴下列說法錯誤的是（ ）A中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+6CO+3H2O=5Br+BrO+6HCOB第步需加入氧化性酸，才能將Br氧化為Br2CB溶液顏色要比A溶液深D第步可采用蒸餾的方法2.【2018貴陽摸底考試】向含a mol NaClO的溶液中通入b mol SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)0b時：SO2+H2O+3ClO=SO+2HClO+ClB當(dāng)b=a時，SO2+H2O+ClO=2H+Cl+ SOC當(dāng)ba時，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0n(H+)2b molD當(dāng)0bBr2I2D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序為HBrO3Cl2HIO35.【2018河南洛陽上學(xué)期尖子生第一次聯(lián)考】用如圖所示實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項反應(yīng)及實驗?zāi)康脑噭試劑YA電石與飽和食鹽水混合，檢驗乙炔氣體CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱NaBr溶液KI溶液C乙醇與濃硫酸加熱至170,證明發(fā)生了消去反應(yīng)NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液6.【2018廣東惠州二調(diào)】已知反應(yīng).4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2反應(yīng).3I2+6OH=IO+5I+3H2O，某同學(xué)進行如下實驗:取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。下列分析合理的是（ ）A實驗說明久置的KI固體中不含有I2B堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH反應(yīng)的速率C實驗中溶液變藍的可能原因為IO+5I+6H+=3I2+3H2OD若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO7.【2018長春質(zhì)量監(jiān)測】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）A工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O8.【2018合肥二?！扛鶕?jù)下列實驗及現(xiàn)象,得出的實驗結(jié)論正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO、SO 、HSO中的一種或幾種B將純堿和硫酸反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2D試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)9.【2018武漢調(diào)研考試】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學(xué)設(shè)計的三氯化硼制備裝置如圖所示。【查閱資料】BCl3的熔點為-107.3，沸點為12.5;2B+6HCl2BCl3+3H2;硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A裝置可用作高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序為 。（3）E裝置中的試劑為 ，如果拆去E裝置，可能的后果是 。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，其目的是 ，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）請設(shè)計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉 。10.【2018開封4月十校聯(lián)考】近年來各國都在尋找對環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時反應(yīng)制得ClO2。某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。查閱資料：ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59.5，沸點為11.0，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。實驗：制取并收集ClO2，裝置如圖1所示。（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ，其溫度要保持在6080之間，控制溫度的目的是 。裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (填“冰水浴”“沸水浴”或“60的熱水浴”)裝置。實驗：測定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖2所示。過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照圖2組裝好儀器；在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用c molL1硫代硫酸鈉標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。（3）裝置中玻璃液封管的作用是 。（4）滴定終點的現(xiàn)象是 。（5）測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。答案與解析一、考點透視1.【答案】B【解析】A項，灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I的溶液，B項正確；C項，MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，C項錯誤；D項，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選B。2.【答案】D【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤。BHCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項B錯誤。CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項D正確。3.【答案】D【解析】A. 碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強氧化性；漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇可溶于酸；碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。4.【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10721，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D. F是最活潑的非金屬，沒5.【答案】（1）碘酸鉀 （2）加熱 KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或（HIO3+KOH=KIO3+H2O） （3）2H2O+2e=2OH+H2 K+ 由a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等【解析】（1）根據(jù)氯酸鉀（KClO3）可以推測KIO3為碘酸鉀。（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl?！罢{(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（3）由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O + 2e=2OH+H2。電解時，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b。KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。二、考點突破1.【答案】B【解析】根據(jù)題給流程圖知，用純堿溶液吸收Br2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2+6CO+3H2O=5Br+BrO+6HCO，A項正確；第步Br、BrO可在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)：5Br+BrO+6H+=3Br2+3H2O，故無需加入氧化性酸，B項錯誤；A中溴元素的存在形式為Br，B中溴元素的存在形式為Br2，故B溶液顏色要比A溶液深，C項正確；第步由溴水得到液溴，可采用蒸餾的方法，D項正確。2.【答案】D【解析】當(dāng)00，故當(dāng)ba時，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0n(H+)2b mol，C項正確。當(dāng)0bI2，中氧化性為Cl2Br2，不能比較Br2、I2的氧化性強弱，C項錯誤；由中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序為HBrO3Cl2HIO3，D項正確。5.【答案】B【解析】電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔，同時會產(chǎn)生H2S氣體雜質(zhì)，CuSO4溶液可以吸收H2S氣體生成CuS沉淀，防止H2S干擾乙炔氣體的檢驗，A項能達到實驗?zāi)康?；二氧化錳與濃鹽酸混合加熱生成的氯氣過量時，從X中逸出的氣體不僅有Br2，還有Cl2，兩者均能氧化I，即Cl2會干擾溴、碘單質(zhì)氧化性強弱的判斷，B項不能達到實驗?zāi)康?；NaOH溶液可吸收乙烯中混有的SO2雜質(zhì)氣體，防止SO2干擾乙烯與Br2的加成反應(yīng)，C項能達到實驗?zāi)康模伙柡蚇aHCO3溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸，防止乙酸干擾CO2與苯酚鈉溶液的反應(yīng)，D項能達到實驗?zāi)康摹?.【答案】C【解析】分析題中實驗的現(xiàn)象可知，實驗所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH反應(yīng)的速率，B項錯誤；實驗中溶液變藍的可能原因是酸性條件下IO與I發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，C項正確；若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，說明I在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。7.【答案】C【解析】工業(yè)上向冷的消石灰中通入氯氣制漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl+ClO+H2O，A項錯誤。將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，B項錯誤。用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，C項正確。濃鹽酸也能被KMnO4溶液氧化，從而對H2O2還原性的檢驗產(chǎn)生干擾，D項錯誤。8.【答案】B【解析】產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可能含有Ag+，A項錯誤；出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，根據(jù)酸與鹽反應(yīng)遵循“強酸制弱酸”原理，可以得出酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，B項正確；左邊棉球變?yōu)槌壬?，是因為Cl2與NaBr反應(yīng)置換出Br2，可以得出氧化性Cl2Br2，而右邊棉球變?yōu)樗{色，既可以是Cl2與KI反應(yīng)置換出I2，也可以是Br2與KI反應(yīng)置換出I2，無法得出氧化性Br2I2，C項錯誤；試管a中AgNO3溶液過量，當(dāng)將試管a中溶液與試管b中NaI溶液混合時，AgNO3與NaI直接反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D項錯誤。9.【答案】（1）2KMnO4+16HCl(濃) =2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2（2）a-hi-fg(或gf)-bc(或cb)-de-j（3）飽和食鹽水硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸（4）排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O32B+3Cl22BCl3（5）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl（6）取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中不含硼粉【解析】（1）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出并配平化學(xué)方程式，注意KMnO4與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)。（2）觀察裝置和試劑并結(jié)合題給條件知，A裝置用于制備氯氣，B裝置用于收集三氯化硼產(chǎn)品(產(chǎn)品沸點較低，需用冰水浴冷凝)，C裝置用于吸收水蒸氣，以避免產(chǎn)品遇水蒸氣發(fā)生水解，D裝置用于制備三氯化硼產(chǎn)品，E裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，以避免硼與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生H2，F(xiàn)裝置用于干燥氯氣，G裝置用于吸收尾氣，故裝置的連接順序為AEFDBCG，注意連接洗氣瓶時應(yīng)“長進短出”。（3）由上述分析知，E裝置中應(yīng)盛裝飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫氣體。若拆去E裝置，則硼粉與氯化氫反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸。（4）硼粉能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成B2O3，所以加熱D裝置之前要先通入一段時間的氯氣，以排盡裝置中的空氣。（6）由題意知，硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2，故可通過產(chǎn)品與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)是否產(chǎn)生氣泡來檢驗產(chǎn)品中是否含有硼粉。10.【答案】（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O（2）溫度計使反應(yīng)發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水?。?）吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等（4）當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（5）1.35cV10-2(或0.0135cV)【解析】（1）KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O。（2）由題給資料知,二氧化氯室溫下為氣體，沸點為11.0,故裝置B應(yīng)添加盛有冰水混合物的水槽，使二氧化氯液化。（4）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明達到滴定終點。（5）V mL Na2S2O3溶液中含有Na2S2O3的物質(zhì)的量為V10-3Lc molL1=cV10-3mol，則根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，=，得n(ClO2)=0.2cV10-3mol，所以m(ClO2)=0.2cV10-3mol67.5 gmol-1=1.35cV102g。10