2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

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N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。 2.【答案】B 【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。A. 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B. CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C. Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D. F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。 3.【答案】C 【解析】A項，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為；B項，HCl中只含共價鍵，HCl的電子式 H；C項，NH3中含3個N—H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)為；D項，Cl最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C項正確。 4.【答案】A 【解析】設(shè)X為：AZX，根據(jù)核反應(yīng)的質(zhì)量數(shù)守恒：4+14=17+Z，則：Z=1，電荷數(shù)守恒：2+7=8+A，則A=1，即X為：11H為質(zhì)子，故選項A正確，BCD錯誤。 二、考點突破 1.【答案】C 【解析】硫化鈉是離子化合物，其電子式為Na+[]2-Na+，故A錯誤；可表達CH4分子比例模型，CH4分子的球棍模型為：，故B錯誤；NaH中H—的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；對-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式中是氮原子與苯環(huán)相連，故D錯誤。 2.【答案】B 【解析】A. 氫氧根帶有一個單位負電荷，電子式為，故A錯誤；B. HClO為共價化合物，分子中存在1個O—H鍵和1個Cl—O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B正確；C. 聯(lián)氨(N2H4)中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故C錯誤；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型為，故D錯誤，故選B。 3.【答案】C 【解析】A. 質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為17的原子，A不正確；B. NH4Cl的電子式為，B不 正確；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式中，硝基的N原子應(yīng)與苯環(huán)直接相連，D不正確。本題選C。 4.【答案】D 【解析】A．HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—Cl—O，故A錯誤；B．H2O2為共價化合物，要用共用電子對表示電子式，不能用陰陽離子符號表示電子式：，故B錯誤；C．C原子半徑大于O，故C錯誤；D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；選D。 5.【答案】B 【解析】A項，中子數(shù)為20的Ar原子為，錯誤；B項，Na2O是由Na+與O2?通過離子鍵形成的離子化合物，電子式正確；C項，F(xiàn)?的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=== Na++HCO，HCOH++CO，錯誤；答案選B。 6.【答案】C 【解析】A. CH2F2的電子式為：，選項A錯誤；B. CH2=CH-CH=CH2的系統(tǒng)命名為：1-丁烯，選項B錯誤；C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： ，選項C正確；D. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，選項D錯誤。 答案選C。 7.【答案】A 【解析】A. 中子數(shù)為18的硫原子：，選項A正確；B. NH4Br的電子式：，選項B錯誤；C. CO2分子比例模型：，選項C錯誤；D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，選項D錯誤；故選A。 8.【答案】B 【解析】A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，故A正確；B．溴化銨中含有銨根離子和溴離子，電子式中陰陽離子需要標出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，故B錯誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O22Li2O，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，故D正確；故選B。 9.【答案】C 【解析】A．二氧化碳的電子式，A不正確；B．CaCO3是強電解質(zhì)，B不正確；C．用于考古斷代的中子數(shù)為8的碳原子表示為，C正確；D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于凈水，但是不能殺菌消毒，D不正確，故選C。 10.【答案】B 【解析】中子數(shù)為8的氧原子為，A項錯誤。氫氧化鈉是離子化合物，其電子式為Na+[H] ?，C項錯誤。CO2的比例模型中碳的原子半徑應(yīng)大于氧的，D項錯誤。 11.【答案】B 【解析】和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；和互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)均為117，而中子數(shù)分別為176和177，故B正確；Ts的核電荷數(shù)為117，位于元素周期表的第七周期ⅦA族，故C錯誤；117號元素有多種原子，如、等，且所占的原子個數(shù)百分比不一定相等，元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的，其相對原子質(zhì)量不一定為293.5，故D錯誤。 12.【答案】B 【解析】12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)，A不正確；H2S是共價化合物，其電子式中不能出現(xiàn)離子符號，B不正確；氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高，C正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，D不正確。 13.【答案】D 【解析】用電子式表示HCl的形成過程：H·+·Cl····∶H∶Cl····∶，A正確；67166Ho原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166、質(zhì)子數(shù)為67，所以中子數(shù)是99，B正確；在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O，C正確；溴化銨的電子式表示不正確，溴離子應(yīng)表示為[∶Br····∶] ?。 14.【答案】C 【解析】次氯酸的電子式為H∶O····∶Cl····∶，故A錯誤；二氧化硅是原子晶體，沒有二氧化硅分子，故B錯誤；D216O的質(zhì)量數(shù)之和是20，質(zhì)子數(shù)之和是10，故C正確；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。 15.【答案】B 【解析】能夠電離的化合物不一定是離子化合物，H2SO4是共價化合物，故A錯誤；Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH?之間存在離子鍵，OH?內(nèi)存在共價鍵，故B正確；液態(tài)水汽化時，共價鍵無變化，氫鍵斷開，故C錯誤；干冰升華時，共價鍵無變化，故D錯誤。 16.【答案】C 【解析】根據(jù)表格中各元素的原子半徑和主要化合價可以推斷出X、Y、Z、M、R、Q分別是Na、Cl、Al、Mg、N、O。選項A. Al和Mg與O分別形成的Al2O3和MgO中都含有離子鍵，正確；選項B. 同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性較強的是O，正確；選項C，鈉會與水反應(yīng)，錯誤；選項D，氯元素有35Cl和37Cl兩種核素，正確。 17.【答案】C 【解析】CO2為碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，A項正確；形成化學(xué)鍵的過程中放出能量，B項正確；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，C項錯誤；CO與O形成化學(xué)鍵的過程中CO被氧化，O被還原，伴隨著電子轉(zhuǎn)移，D項正確。 18.【答案】B 【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37可表示：1737Cl ，B項正確；HClO的電子式為H∶O····∶Cl····∶，C項錯誤；D項給出的是異戊烷的球棍模型，D項錯誤。 9