高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題35 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算
（滿分60分 時(shí)間30分鐘）
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1．（1）pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。
（2）室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。
（3）
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )
A．MOH是一種弱堿
B．在x點(diǎn)，MOH完全電離
C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍
【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B
2．常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題:
（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。.
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。
（4）K 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
【答案】（1）強(qiáng)、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；
（2）<、M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；
（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。
3．（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_____。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。
（4） 體積均為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)
【答案】（1）AB；（2）AD。（3）大于；大于；（4）大于。
【考點(diǎn)定位】考查中和滴定的誤差分析、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
【名師點(diǎn)晴】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響和滴定誤差的分析，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿溶液對水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。滴定誤差分析要緊扣計(jì)算公式進(jìn)行分析。
4．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度(℃)
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
α
1×10－13
試回答以下問題：
（1）若25”或“＝”)1×10－14，
（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。
（4）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）
【答案】（1）＞（2）2:1；10000:1（3）5 （4）3.3（5）①10：1； ②9：2。
【解析】
試題分析：（1）溫度升高，水的離子積常數(shù)會(huì)增大，所以應(yīng)該填大于號。（2）無論稀釋與否，鈉離子的濃度與硫酸根離子的濃度之比應(yīng)該均為2:1，我們可以求得鈉離子的濃度為硫酸根離子濃度的兩倍，鈉離子的濃度為1×10-3mol/L。而硫酸鈉是屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其離子不會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中氫氧根離
考點(diǎn)：重點(diǎn)考查PH的計(jì)算。
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