高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題12 氯及其化合物
（滿分60分 時間30分鐘）
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1．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：___________________。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
【答案】（1）氧化；（2）K2SO4
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
①2ClO2＋2I－===2ClO2－＋I2；②藍色消失，且半分鐘內不變色
③ClO2－＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O；④0．675
考點：考查了氧化還原反應、離子方程式式的書寫以及化學計算、熱化學方程式的書寫的相關知識。
2．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式： 。
（3）常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數為 。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式 。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為 。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）
a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇
【答案】（1）第3周期ⅦA族 （2）
（3）ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O
（4）①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ②d
考點：氯及其化合物的性質，溶液中的離子平衡，離子方程式的書寫。
3．氯氣在298 K，100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為____________________________________；
（2）估算該反應的平衡常數____________________________(列式計算)；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將__________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動。
【答案】（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO （2）K＝＝4.5×10－4 mol2·L－2
（3）正反應方向；（4）增大；正反應方向
考點：考查了氯氣的化學性質；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算的相關知識。
4．工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式： 。
【答案】（1）3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；HClO4沸點低（2）2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O
（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2（4）強氧化性；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
考點：考查化學工藝流程分析。
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