高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題03 離子共存
（滿分60分 時(shí)間30分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出 離子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出 、 離子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可推出 離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明 離子存在．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 離子不存在．
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；還不能肯定是否存在的離子是 ．
【答案】（1）CO32﹣；（2）NO3﹣、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+；NH4+；（4）SO42﹣；
（5）Ba2+、I﹣、NH4+；K+、Na+、Cl﹣．
考點(diǎn)：考查了常見離子的檢驗(yàn)方法、離子共存的相關(guān)知識(shí)。
2．某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+
陰離子
Cl－ CO32- NO3- SO42－ I－
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：.
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________________。
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________ _____。
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有_______，陰離子有______；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈______性，原因是________________(用離子方程式說明)。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。
【答案】（1）K＋、NH4+、Cu2＋ （2）6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
（3）Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO3-、SO42－、I－ 酸
Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（4）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O 0.4
考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)，離子方程式和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。
3．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________；
（2）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成A：____________；步驟②生成沉淀I：__________。
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。
【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-（2）3Fe2+＋NO3-＋4 H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
（3）若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等
考點(diǎn)：考查溶液成分的確定的知識(shí)。
4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42－、NO3- 和NO2- 等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：(已知：2MnO4－+5NO2- +6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列問題：
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO32-的實(shí)驗(yàn)操作是 （填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO2- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；
③寫出A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程 ；
④C 實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含 。
【答案】① D （2分）②不含有 （2分） 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（合理就給分）
③2 NO3- +6 I- +8 H+===2 NO ↑+3I2 +4H2O（2分） ④NH4+ （2分）
考點(diǎn)：離子的性質(zhì)
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