高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題30 化學平衡的建立與移動
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應)。達到平衡時生成了1.8 mol C。
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質(zhì)C。
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應滿足的條件是：n(D)___________。
當改變溫度或壓強時，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對平衡產(chǎn)生重大影響。
（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_____________________；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L?，F(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；
③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測得p<100a。
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：
①1.5倍時： ；
②10倍時： ；
③100倍時： 。
【答案】（1）任意；（2）n(D)＞0.8mol。 （3）當升高到一定溫度以后，D漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài)；
（4）①氣體物質(zhì)兩邊的化學計量數(shù)相等，增大壓強不改變平衡狀態(tài)；
②B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強平衡向左移動；③C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強平衡再次向右移動。
【解析】
考點：考查了化學平衡的影響因素、等效平衡的相關(guān)知識。
2．（1）下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75kJ，它所對應的熱化學方程式是 。
（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
（3）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反應I恒溫恒容
0min
2
6.
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反應II絕熱恒容
0min
0
0
2
2
到平衡時，反應I、II對比，平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）
反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)= 。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動。（填“正向”“逆向”或“不”）。
【答案】（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol（2）①低溫 ②D
（3）① ＜②0.025mol·L―1min―1 不
【考點定位】本題主要是考查平衡狀態(tài)判斷及平衡常數(shù)應用
【名師點晴】該題的難點和易錯點是平衡狀態(tài)判斷，掌握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。
3．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖
（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=___________mol?L-1?min-1．
（2）該條件下，此反應的平衡常數(shù)K=___________（寫表達式）．
（3）該反應平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________________。
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
① c1數(shù)值___________0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________________，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______________。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
【答案】（1）0.03（2分）；（2）（2分）；
（3）60%（2分）；（4）BC（2分）；（5）①>（2分）；②d、a（各1分）
【解析】
【考點定位】考查平衡常數(shù)計算、判斷及外界條件對平衡狀態(tài)的影響。
【名師點晴】本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵，較好的考查學生的能力。只要緊扣單位時間內(nèi)濃度的變化就可以計算出反應速率，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可確定平衡狀態(tài)，以及根據(jù)量的變化就可以去判斷影響平衡移動的因素。
4．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度b．增大反應體系的壓強c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。
（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：
1）B極上的電極反應式為 。
2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。
【答案】I．（1）-23.5 60%（2）d
II．（1）0.15mol/（L.min）（2）正（3）CH4-8e-+402-=CO2+2H2O 5.6
（2）反應前l(fā) molCO、2molH2和1molCH3OH的平均摩爾質(zhì)量為（1mol×28g/mol＋2mol×2g/mol＋1mol×32g/mol）÷4mol＝16g/mol，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1．6倍，則平衡時平均摩爾質(zhì)量為29g/mol×1.6＝46.4g/mol，說明反應向平均摩爾質(zhì)量增大的方向即正反應方向移動。
（3）B電極通入甲烷轉(zhuǎn)化為CO2，這說明甲烷被氧化發(fā)生氧化反應，則B電極是負極，電極反應式為CH4+4O2﹣﹣8e﹣＝CO2+2H2O；
（4）惰性電極電解硫酸銅溶液陽極氫氧根放電，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體，即0.5mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.5mol×4＝2mol電子。1分子甲烷失去8個電子，則根據(jù)得失守恒可知消耗甲烷是2mol÷8＝0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
考點：考查反應熱計算、平衡常數(shù)應用、外界條件對平衡狀態(tài)影響、可逆反應有關(guān)計算以及電化學原理的應用
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