全國中考化學(xué)試題分單元匯編 計算.doc

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xx年中考化學(xué)計算匯總 （可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39） 1、（18鹽城）15．有一包金屬粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取2.4g該金屬樣品與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是 A. 樣品中一含有Mg 　　　　B.樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C.無色溶液溶質(zhì)總質(zhì)量為12g　　 D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6% 2、（18衡陽）21.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是 A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀 3、（18蘇州）25、一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學(xué)式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 4（哈爾濱）實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( ) A.33.6% B.40% C.47.3% D.60% 5、孝感）10、某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3) 兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為 A.23% B. 46% C.50% D.78% 6（8黃岡）25、一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g 7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是 【 】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 8（福建）．某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 9、（18廣東）24.(4分)大型電動車使用的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環(huán)壽命長”等優(yōu)點。回答問題: (1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數(shù)比為_______。 (2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質(zhì)量比為_______。 (3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________(精確到0.1%)。 10（荊門）13.石油裂解氣中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和時。下列判斷不正確的是 A.完全燃燒制生成CO2和H2O的質(zhì)量比為定值 B.不完全燃燒時生成CO、CO2和H2O，若產(chǎn)物H2O、CO2分別為18g、22g，則CO為l4g C.混合氣中碳的質(zhì)量分數(shù)為6/7 D.混合氣總質(zhì)量一定時，消耗O2不一定為定值 11、兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如下圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題: (1)葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455，則葡萄糖酸鋅化學(xué)式中氫原子右下角的數(shù)字為_______；(2)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_____支? 12（2分）斷血流滴丸主含有木犀草素（化學(xué)式為C13H2Ox，）等黃酮類活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等藥理活性。已知木犀草素的相対分子質(zhì)量為286，請計算 （1）x的值為 2）木犀草素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果精確到0．1％） 13、(4分)右圖是“△△牌”鉀肥的部分信息： 根據(jù)該信息計算： (l)硫酸鉀中各元素的質(zhì)量比; (2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)最高為多少? 14、（18荊州）12．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 15（18襄陽）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為________________； (2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為_______________kg。 16、18宜昌）27．(1分)檸檬酸鐵銨(化學(xué)式為C6H8FeNO7)添加到食鹽中可作營養(yǎng)增長劑，且能使食鹽保持干燥。某品牌食鹽配料表上注有：檸檬酸鐵銨≤25mg/kg。 (1)檸檬酸鐵銨中碳、氧元素的質(zhì)量比為 ； (2)1kg這種食鹽中含鐵元素的質(zhì)量最多為 mg(結(jié)果保留一位小數(shù))。 17（6分）（6分）最近，國外研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）兩種有機物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無機物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。 （1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是　 　不同。 （2）新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質(zhì)的　 ?。ㄟx填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。 （3）請列式計算咪唑鈉（C3H3N2Na）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。 18、（18益陽）29．（每空 2 分，共 4 分） 我國科學(xué)家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，獲得了 xx 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿 素的化學(xué)式為 C15H22O5。試計算： （1）青蒿素的相對分子質(zhì)量為 ▲ 。 （2）青蒿素中，各元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 m(C)∶m(H)∶m(O) = ▲ 。 19、2018年4月7日為“世界衛(wèi)生日”，其主題是“從農(nóng)場到餐桌，食品安全人人有責(zé)”．專家提醒：燒烤攤里會吃出“癌癥風(fēng)險”．腌制的肉串會產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強致癌物質(zhì)，請回答下列問題： （1）一個二甲基亞硝胺分子由　 　個原子構(gòu)成． （2）該物質(zhì)中碳元素與氮元素的質(zhì)量比　 ?。ù鹱詈喺麛?shù)比）． （3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量　 ?。? 20.(2分)青少年過多攝入蛋糕里的人造奶油會產(chǎn)生一種影響身體發(fā)育的反式脂肪酸，其化學(xué)式C18H34O2。請計算: (1)該反式脂肪酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為_____。 (2)141g該反式脂肪酸分子中含氫元素的質(zhì)量為______g。 21(4分)蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計算： (1)丙氨酸由 種元素組成(寫數(shù)值); (2)一個丙氨酸分子中含有 個原子; (3)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為 ； (4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為 (寫最簡比)。 22、臨沂）30.鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素,是構(gòu)成人體的重要組分。人體內(nèi)的鈣主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]晶體的形式存在。請計算: (1)羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]中鈣、磷兩種元素的原子個數(shù)比是______。 (2)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是______(精確到0.1%)。 (2)計算該補鈣劑中碳的質(zhì)量分數(shù)。 23．（4分）葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進入血液稱為血糖，為人體組織提供能量。已知葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6。 （l）一個葡萄糖分子由 個原子構(gòu)成； （2）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 .(2分)維生素C(化學(xué)式：C6H8O6)對人體皮膚和牙齦健康有重要作用，缺乏維生素C，會引起壞血病，中學(xué)生每天需要補充60mg維生素C。請閱讀信息后回答： (1)維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比是____________； (2)維生素C分子的相對分子質(zhì)量是_____________。 24．(6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算： (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量; (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 25.海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求： (1)電解過程中消耗氧化鈉的質(zhì)量。 (2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(用化學(xué)方程式計算)。 26將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算： （1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為_______g。 （2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 27、某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計） （1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g； （2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%） 28（4分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。 29、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 （1）該反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類型）。 （2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫計算過程)。 29（18婁底）23．（6分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價為　 ?。? （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為　 　 （填最簡比）； （3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計算） 30．（8分）向盛有10 g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。 （l） 求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 31（武漢）32.(6分)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請回答下列問題: (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。 (2)計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 32（8黃岡）29、（3分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳氣體4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？ 33（荊門）計算題: 某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)). (1)該固體樣品成分是________。 (2)求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程) 34（吉林）20.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 計算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g (2)生成NaCl的質(zhì)量。 35.小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 36（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題： （1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是　 　。（寫化學(xué)式）。 （2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有　 ?。▽懽帜感蛱枺?。 A．反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 B．參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量 C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) D．氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （3）計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%） 37我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。 (1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_____。 (2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。 38堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為227。試計算: (1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%) (3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少? 39化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： （已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。 （1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和______________。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值多少元? （3）若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）。 40（18聊城）23.(10分)實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。 請回答: (1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的______都沒有發(fā)生變化； (2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。 (3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少? 41.(5分)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示， (1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g； (2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 42向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不容于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求： (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________g。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 43某中學(xué)化學(xué)課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，測得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。 (1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 ； (2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 44 45.(4分)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請回答： (1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_______________； (2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算： 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是___________；(不要求計算過程，精確到0.1) (3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_______(填“增大”“減小”或“不變”)。 46．(6分)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算： (1)生成沉淀的質(zhì)量是多少? (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少? 　47、（18棗莊）38.(5分)往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算： (1)a→b段表示氫氧化納與混合物中的____發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) （18濱州）25、（10分）鎂在國產(chǎn)大飛機C-919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖像如右），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求: （1）圖像中m＝_____g。 （2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 47威海）17.（5分）向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算： (l)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為____。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 35．現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為 克。 （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%） 48．（6分）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸破度變化如下圖所示。請計算 (1）用質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100g，需要水 克. （2）當a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）? 49（18宜昌）28．(4分)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，計算： (1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。 (2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。 (3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù)) （孝感）16、某化學(xué)興趣小組同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?，F(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50g例入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。 試回答下列問題: (1)反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為__________g。 (2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化納的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程) 51（18荊州）20．（6分）（6分）取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題： （可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18） （1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是　 　。 （3）計算充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。 52（咸寧）、（5分）為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16％的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示： 請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算。 （1）當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 （2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 53（18襄陽）51、某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是_______g； （2）計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)。 54梧州市）．為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，小楊同學(xué)取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算： （1）NaOH的化學(xué)式量為　　　　　　　　　。 （2）硫酸銅剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為　　　　　g（保留一位小數(shù)）。 （3）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 　　　　　　　　　　　　　 55將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示： 試計算： （1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為 g。 （2）樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g） （3）原硝酸銀溶液中額的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%） 56（黃石）40.(6分)取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。 求：(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為___________g； (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為需少?(精確到0.01%，請寫出計算過程) （18衡陽）34.氯化鈉是一種重要的化工原料。57電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H20Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應(yīng)時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算: (1)氯化鈉完全反應(yīng)時.生成氫氣的質(zhì)量是_________g。 (2)氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克? (3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 58（河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了圖27所示的實驗，請計算： 12g樣品 溶液59.8g 溶液107.6g 50g稀鹽酸 攪拌，充分反應(yīng) 50g稀鹽酸 攪拌，充分反應(yīng) （1） （2） 生成二氧化碳的總質(zhì)量為 g （3） 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 59、(3分)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確至0.1%) 60.(5分)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),其同學(xué)進行了如圖所示的操作(假設(shè)共它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果_____（填“有”或“無”）影響。 （2）補鈣劑中碳元素的質(zhì)量分數(shù) 61（18臨沂）31.請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣_______g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程，精確到0.1%)。 62.（9分）小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克后開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象． （1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）． （2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量 是　 　克． （3）廢液中含有的溶質(zhì)是　 （寫化學(xué)式）． （4）圖象中的a點數(shù)值是　 　． （5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？ 63.(4分)某化學(xué)興趣小組取12.3克的大理石樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算： (1)生成CO2的質(zhì)量是_____g。 (2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保量0.1%)。 64（18廣東）25.(10分)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 (1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少? (2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在“題25圖”坐標中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。 [已知]①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)； ②CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3 (3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3。現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 方法 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 純度 價格(元/t) 除SO2的量(t) A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________。 .⑴化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(zhì)（填化學(xué)式）實現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。 ⑵某Ca(OH)2 樣品部分變質(zhì)為CaCO3 （假設(shè)其成分均勻）。化學(xué)興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)。 ①配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸 g。 ②實驗測定： 稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示： 65烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在 270℃時分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑?，F(xiàn)取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 66（十堰）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不容與水，也不與酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥等操作，稱量測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下，請計算： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25 剩余固體的質(zhì)量/g 8g 4 2g 2g (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g； (2)第4次加入稀鹽酸后，所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%） 67(8分)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示: 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為____g (2)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 68(10分)2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_______g。 (2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少? (寫出計算過程) (3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為________________。 69實驗室里有一瓶標簽破損的硫酸。為測定其實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，兜兜同學(xué)在燒杯中加入25g稀硫酸，然后向燒杯內(nèi)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH變化情況如下表所示： 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 溶液的pH 溶液中的溶質(zhì)成分 15 ph<7 a 20 ph=7 b 25 ph>7 c 分析并計算： (1)c中含有的陰離子是____________ (填離子符號)。 (2)計算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。 70（18益陽）30．（每 1 小題 2 分，第 2 小問 4 分，共 6 分） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣 品 5g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì) 不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 15 15 15 剩余固體的質(zhì)量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。 （2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫計算過程）。 71(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入烯鹽酸的質(zhì)量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題： (1)手鐲中銀的質(zhì)量是________克。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 72（哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量（雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），進行了如下實驗 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式 。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 。 (4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 。 (5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 。 73. 實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。 取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入 其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況 如右圖所示，實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。 請計算： （1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程） （2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 74．碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗： 碳酸氫鈉片 碳酸氫鈉片 濃硫酸 甲 乙 （1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的 質(zhì)量。 （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是 （答出一點即可）。 （3）為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表： 實驗序號 1 2 3 碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克 3.0 3.0 3.0 反應(yīng)前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6 反應(yīng)后總質(zhì)量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質(zhì)量/克 請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 75.(4分)用“鹽酸——硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本: 表 H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本 項目 單價(元/噸) NaOH 2500 Na2S 5000 輔助費用(以處理1噸H2S計) 1114 (1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。 (2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸?(寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)) 76.某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗次數(shù) 1 2 3 碳酸鈉質(zhì)量/克 0.53 1.06 2.12 反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克 66.33 66.86 67.92 反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克 66.19 66.62 67.42 (1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。 (2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01) 77（18寧波）32.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗: ①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體； ②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。 實驗組別 一 二 三 四 五 混合溶液質(zhì)量/g 200 200 200 200 200 鐵屑質(zhì)量/g 6 9 12 15 18 析出銅的質(zhì)量/g 6.4 9.6 m 16 16 請分析計算: (1)表中第三組實驗的m值為_______。 (2)第_____組實驗恰好完全反應(yīng)。 (3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%) (4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%) 78海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過程如下圖所示。 海水 淡水 濃海水 氫氧化鎂 氯化鎂 鎂 淡化 石灰乳 稀鹽酸 通電 請回答下列問題 (1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_________________。 (2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為______________________________。 (3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸多少噸?請寫出計算過程。