高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類(lèi) 重難點(diǎn)6 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（含解析）新人教版必修11

《高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類(lèi) 重難點(diǎn)6 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（含解析）新人教版必修11》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類(lèi) 重難點(diǎn)6 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（含解析）新人教版必修11（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

重難點(diǎn)6 離子方程式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)離子方程式的原則 （1）拆寫(xiě)成離子符號(hào)的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)。 ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等； ②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金屬活動(dòng)順序表Mg前金屬對(duì)應(yīng)的堿)等； ③易溶易電離的鹽：鉀鈉銨鹽溶，硝酸鹽遇水無(wú)蹤影，硫酸鋇鉛沉水中，鹽酸不溶銀亞汞。 （2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì) ①氣體：CO2、SO2、NH3等； ②單質(zhì)：Na、Fe、H2等； ③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等； ④難溶物質(zhì)：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等； ⑤難電離物質(zhì)：弱酸(如H2CO3等)、弱堿(如NH3H2O)和H2O。 （3）多元弱酸的酸式酸根，不能拆程離子形式 （4）微溶物如Ca(OH)2]：①反應(yīng)物：澄清溶液寫(xiě)成離子，懸濁液寫(xiě)成化學(xué)式；②生成物：寫(xiě)成化學(xué)式。 （5）氨水：①反應(yīng)物：寫(xiě)成NH3H2O；②生成物：稀溶液寫(xiě)成NH3H2O，濃溶液或加熱寫(xiě)成NH3(以后學(xué)習(xí))。 ★★★★ 【重難點(diǎn)考向一】離子方程式的書(shū)寫(xiě) 【例1】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)____________________。 （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。 （3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)____________________________。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】初學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要嚴(yán)格按照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意：易溶易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號(hào)表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】 （1）H＋＋OH－=H2O并不能代表所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中的反應(yīng)：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)。 （2）CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑的反應(yīng)除代表可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和CO2的反應(yīng)外，還可表示可溶性鹽與NaHSO4溶液的反應(yīng)，但不能代表難溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水和CO2的反應(yīng)，如不能代表CaCO3與稀H2SO4的反應(yīng)。 【重難點(diǎn)考向二】將離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式 【例2】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故C選；D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，一個(gè)離子反應(yīng)只有一個(gè)離子方程式，但一個(gè)離子方程式可以改寫(xiě)成一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)見(jiàn)陽(yáng)離子配N(xiāo)O3-，見(jiàn)陰離子配N(xiāo)a+或K+，化學(xué)式仍照寫(xiě)；特別注意：（1）方程式兩邊同時(shí)增加相同數(shù)目的同種離子，遵守原子守恒；（2）H+慎用NO3-組合，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，避免發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 【重難點(diǎn)考向三】離子方程式的配平 【例2】配平下列離子反應(yīng)方程式： ______Cu2S+_____HNO3 →____Cu(NO3)2+_____H2SO4+_____NO↑+_____H2O. 【答案】3 22 6 3 10 8 【解析】Cu化合價(jià)從+1變?yōu)?2，S化合價(jià)從-2變?yōu)?6；N化合價(jià)從+5變?yōu)?2，則化合價(jià)升高=12+8=10 化合價(jià)降低=5-2=3，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，所以Cu2S的系數(shù)為3，NO系數(shù)為10，再根據(jù)原子守恒觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)，所以：3Cu2S+22HNO3═6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】離子方程式的配平，主要依次從電子守恒、電荷守恒和原子守恒三個(gè)方面進(jìn)行配平。非氧化還原反應(yīng)不存在電子守恒。 1．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫(xiě)反應(yīng)式． （1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________，離子方程式_____________________________； （2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________，離子方程式____________________________________________________________； 【答案】（1）淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2）有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或2Fe3++6Na+6H2O=Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+) 2．離子檢驗(yàn)問(wèn)題是考察元素化合物部分的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)完成如下各離子檢驗(yàn)所需的試劑及反應(yīng)方程式． （1）鐵離子(Fe3+)：試劑______________________；反應(yīng)離子方程式_____________________________； （2）有鐵離子(Fe3+)的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子(Fe2+)：試劑：________________________，反應(yīng)離子方程式_____________________________； （3）硫酸根離子((SO42-)：試劑_____________________________；反應(yīng)離子方程式_____________________________。 【答案】（1）KSCN Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2） K3Fe(CN)6] 3Fe2++2Fe(CN)6]3-=Fe3Fe(CN)6]2↓ （3）稀鹽酸和氯化鋇 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3．（1）寫(xiě)出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：___________________________ （2）把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式___________________________。 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】(l)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （2）離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓改寫(xiě)成化學(xué)方程式，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 4．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是(　　) A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】D 【解析】A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；故A不符合；B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B不符合；C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不符合；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故D符合；故選D。 5．配平下面的離子反應(yīng)方程式： （1）______Fe3++______SO2+______→______Fe2++______SO42-+______ （2）______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag+______H3PO4+______H+ 【答案】（1）2、1、2H2O、2、1、4H+ （2）4、1、2、4、、1、4