高中化學 第二章 物質變化及其分類 重難點6 離子方程式的書寫（含解析）新人教版必修11

《高中化學 第二章 物質變化及其分類 重難點6 離子方程式的書寫（含解析）新人教版必修11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 物質變化及其分類 重難點6 離子方程式的書寫（含解析）新人教版必修11（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

重難點6 離子方程式的書寫 書寫離子方程式的原則 （1）拆寫成離子符號的物質：易溶易電離的物質。 ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等； ②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金屬活動順序表Mg前金屬對應的堿)等； ③易溶易電離的鹽：鉀鈉銨鹽溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鋇鉛沉水中，鹽酸不溶銀亞汞。 （2）書寫化學式的物質 ①氣體：CO2、SO2、NH3等； ②單質：Na、Fe、H2等； ③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等； ④難溶物質：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等； ⑤難電離物質：弱酸(如H2CO3等)、弱堿(如NH3H2O)和H2O。 （3）多元弱酸的酸式酸根，不能拆程離子形式 （4）微溶物如Ca(OH)2]：①反應物：澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學式；②生成物：寫成化學式。 （5）氨水：①反應物：寫成NH3H2O；②生成物：稀溶液寫成NH3H2O，濃溶液或加熱寫成NH3(以后學習)。 ★★★★ 【重難點考向一】離子方程式的書寫 【例1】寫出下列反應的離子方程式： （1）KOH溶液和HCl溶液反應____________________。 （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。 （3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應____________________________。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 【解析】初學離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。在書寫過程中，要特別注意：易溶易電離的物質如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。 【重難點點睛】 （1）H＋＋OH－=H2O并不能代表所有的強酸和強堿溶液中的反應：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應。 （2）CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑的反應除代表可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、水和CO2的反應外，還可表示可溶性鹽與NaHSO4溶液的反應，但不能代表難溶性碳酸鹽與強酸生成可溶性鹽、水和CO2的反應，如不能代表CaCO3與稀H2SO4的反應。 【重難點考向二】將離子方程式改寫為化學方程式 【例2】下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不選；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合反應實質是銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故C選；D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH-=H2O表示，故D不選；故選C。 【重難點點睛】把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，一個離子反應只有一個離子方程式，但一個離子方程式可以改寫成一類化學反應，通過見陽離子配NO3-，見陰離子配Na+或K+，化學式仍照寫；特別注意：（1）方程式兩邊同時增加相同數目的同種離子，遵守原子守恒；（2）H+慎用NO3-組合，因為硝酸具有強氧化性，避免發(fā)生氧化還原反應。 【重難點考向三】離子方程式的配平 【例2】配平下列離子反應方程式： ______Cu2S+_____HNO3 →____Cu(NO3)2+_____H2SO4+_____NO↑+_____H2O. 【答案】3 22 6 3 10 8 【解析】Cu化合價從+1變?yōu)?2，S化合價從-2變?yōu)?6；N化合價從+5變?yōu)?2，則化合價升高=12+8=10 化合價降低=5-2=3，化合價升降最小公倍數為30，所以Cu2S的系數為3，NO系數為10，再根據原子守恒觀察配平其它物質的系數，所以：3Cu2S+22HNO3═6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。 【重難點點睛】離子方程式的配平，主要依次從電子守恒、電荷守恒和原子守恒三個方面進行配平。非氧化還原反應不存在電子守恒。 1．寫出實驗現象，按要求寫反應式． （1）向FeCl2溶液中加雙氧水，現象為______________________________，離子方程式_____________________________； （2）向FeCl3溶液中加入金屬鈉，現象為______________________________，離子方程式____________________________________________________________； 【答案】（1）淡綠色溶液轉變棕黃色溶液 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （2）有無色無味氣體產生，有紅褐色沉淀生成 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或2Fe3++6Na+6H2O=Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+) 2．離子檢驗問題是考察元素化合物部分的重要知識點，請完成如下各離子檢驗所需的試劑及反應方程式． （1）鐵離子(Fe3+)：試劑______________________；反應離子方程式_____________________________； （2）有鐵離子(Fe3+)的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子(Fe2+)：試劑：________________________，反應離子方程式_____________________________； （3）硫酸根離子((SO42-)：試劑_____________________________；反應離子方程式_____________________________。 【答案】（1）KSCN Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2） K3Fe(CN)6] 3Fe2++2Fe(CN)6]3-=Fe3Fe(CN)6]2↓ （3）稀鹽酸和氯化鋇 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3．（1）寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：___________________________ （2）把離子反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫成化學方程式___________________________。 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】(l)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （2）離子反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓改寫成化學方程式，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 4．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是(　　) A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】D 【解析】A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；故A不符合；B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B不符合；C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不符合；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故D符合；故選D。 5．配平下面的離子反應方程式： （1）______Fe3++______SO2+______→______Fe2++______SO42-+______ （2）______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag+______H3PO4+______H+ 【答案】（1）2、1、2H2O、2、1、4H+ （2）4、1、2、4、、1、4