原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、第五單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),-3-,考綱要求:1.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 2.了解元素、核素和同位素的含義。 3.了解原子核外電子。

2、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,-2-,考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.以A和A族為例,掌。

3、第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.化學(xué)鍵 (1)定義:使離子或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。 (2)分類:,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):,-4。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì),1.同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，決定同主族元素具有的化學(xué)性質(zhì)。,篤學(xué)一同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律,相似,2同一主族，從上到下原子的核電荷數(shù)越來越多，原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸；原子得電子的能力逐漸(元素的非金屬性逐漸減弱)，失電子的能力逐漸(元素的金屬性逐漸增強(qiáng))；元素跟氫化合的能力逐漸，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸；最高價(jià)氧。

5、第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 2019寶雞模擬 美日科學(xué)家因在研究 鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng) 所作出的杰出貢獻(xiàn) 曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 鈀 Pd 元素的原子序數(shù)為46 下列敘述錯(cuò)誤的是 A Pd和Pd互為同位素 B 鈀。

6、單元質(zhì)檢卷 五 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 時(shí)間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 本題共10小題 每小題6分 共60分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 2019云南玉溪月考 下列各組物質(zhì)中互為同位素的是 A 氕和氘 B H2O和D2O C。

7、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 2019南昌高三調(diào)研 下列結(jié)論不正確的是 A 粒子半徑 SS2 Cl F B 酸性 HClO4H2SO4H3PO4 C 氧化性 Cl2SSeTe D 離子還原性 S2 I Br OH 解析 選A 同一種元素的陰離。

8、第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測(cè) 五 時(shí)間 60分鐘 滿分 100分 一 選擇題 本題包括9小題 每小題5分 共45分 1 2019天津紅橋期中 中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素89Ac 主要用于宇航飛行器的熱源。

9、第1課時(shí) 原子核 核素 一 原子的構(gòu)成 質(zhì)量數(shù) 1 原子的構(gòu)成 原子 2 質(zhì)量數(shù) 1 概念 將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加 所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù) 常用A表示 2 質(zhì)量數(shù)為A 質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為X 3。

10、第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 一 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性 1 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性 元素 名稱與符號(hào) 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 都為7 最高正價(jià) 無 7價(jià) 最低負(fù)價(jià)。

11、第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 2018寶雞模擬 美日科學(xué)家因在研究 鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng) 所作出的杰出貢獻(xiàn) 曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 鈀 Pd 元素的原子序數(shù)為46 下列敘述錯(cuò)誤的是 A Pd和Pd互為同位素 B 鈀。

12、第2課時(shí) 核外電子排布 一 原子核外電子的排布規(guī)律 1 電子能量與電子層的關(guān)系 各電子層由內(nèi)到外 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 字母代號(hào) K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn) 能量高低 由低到高 2 原子核外電子排布的一般規(guī)律。

13、第1課時(shí) 元素周期律 一 元素周期律 1 原子序數(shù) 1 概念 元素在元素周期表中的序號(hào) 2 原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 原子核外電子排布的周期性變化 原子序數(shù)為1 18的元素。

14、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 2018南昌高三調(diào)研 下列結(jié)論不正確的是 A 粒子半徑 SS2 Cl F B 酸性 HClO4H2SO4H3PO4 C 氧化性 Cl2SSeTe D 離子還原性 S2 I Br OH 解析 選A 同一種元素的陰離。

15、第2課時(shí) 元素周期表 一 元素周期表 1 元素周期表方格中的信息 通過元素周期表可了解元素的信息 例如 2 元素周期表的分區(qū) 1 元素周期表的分區(qū) 2 分界線附近元素的性質(zhì) 既能表現(xiàn)出一定的金屬性 又能表現(xiàn)出一定的非金屬。

16、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 下列對(duì)同一周期的元素所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 A 金屬性逐漸減弱 B 非金屬性逐漸增強(qiáng) C 原子半徑逐漸增大 D 最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 2 下列說法正確的是 A 金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少 則。

17、第2課時(shí) 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課后篇鞏固提升 A組 1 下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是 A 堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個(gè)電子 B 都是強(qiáng)還原劑 C 都能在O2中燃。