2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷5 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 魯科版.doc

《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷5 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 魯科版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷5 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 魯科版.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

單元質(zhì)檢卷(五)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2019云南玉溪月考)下列各組物質(zhì)中互為同位素的是 (　　) A.氕和氘 B.H2O和D2O C.石墨和金剛石 D.CH4和C3H8 2.下列化學(xué)用語表述正確的是(　　) A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:OCO B.氯化氫的電子式:H+[Cl]- C.13H的原子結(jié)構(gòu)示意圖: D.水的電離方程式:H2OH++OH- 3.(2019江西南昌質(zhì)檢)下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是 (　　) 4.(2019云南大理質(zhì)檢)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(　　) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 5.(2019河北承德模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半徑依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中離子半徑最小,Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是(　　) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B.X的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 C.Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料 6.(2019福建廈門月考)X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 molL-1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg 2=0.3)。下列說法正確的是(　　) A.簡單陰離子的還原性:ZH3PO4,能用元素周期律解釋;B項(xiàng),同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性:Cl>Br,能用元素周期律解釋;C項(xiàng),同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱,堿性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋;D項(xiàng),碳酸鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性,與元素周期律無關(guān)。 5.C　電子層數(shù)越多,半徑越大,當(dāng)電子層數(shù)相等時(shí),半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,四種元素的原子半徑依次增大,因此四種元素在周期表的位置大概是,Y元素在第三周期中離子半徑最小,即Y為Al,設(shè)Z的原子序數(shù)為a,W的原子序數(shù)為b,則X的原子序數(shù)為b+8,因此有13+a=3b,因?yàn)閅為Al,則Z可能是Na,也可能是Mg。若Z為Na,b=8,即W為O,X為S;若Z為Mg,則b=25/3,不符合題意。同主族元素從上到下,非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,即O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定強(qiáng)于S,故A錯(cuò)誤;S的氧化物為SO2和SO3,其對應(yīng)水化物分別是H2SO3和H2SO4,H2SO3為中強(qiáng)酸,H2SO4為強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2,前者只含有離子鍵,后者含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故C正確;鈉的氧化物不能用于制作耐火材料,氧化鋁可以,故D錯(cuò)誤。 6.D　由題給信息可推知X、Y、Z、W分別為Na、Al、S、Cl四種元素,甲、乙、丙、丁分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素,則簡單陰離子的還原性:Z>W,A錯(cuò)誤;氯化鋁是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;氫氧化鋁不能溶于濃氨水中,C錯(cuò)誤;鋁離子和硫離子均能水解,可促進(jìn)水的電離,D正確。 7.B　根據(jù)題意可知,X、Y、Z、M、N、O分別是O、Na、Al、Si、S、Cl。鈉、氯兩種元素的離子半徑相比,后者較大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的氫氧化物氫氧化鋁能分別溶解于Y的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉和O的氫化物的水溶液鹽酸中,B項(xiàng)正確;由X與Y兩種元素組成的化合物有過氧化鈉和氧化鈉,過氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.D　根據(jù)題給數(shù)據(jù),X、Y的主要化合價(jià)不同,但原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,故金屬性X>Y,A錯(cuò);Z、W的原子半徑相差不大,主要化合價(jià)不同,且W只有負(fù)價(jià),則W是O,Z是N,兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)只能生成NO,B錯(cuò);由已知判斷可得X是Mg、Y是Al,Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,不溶于稀氨水,C錯(cuò);一定條件下,O2可以與NH3反應(yīng)生成H2O和N2,D正確。 9.D　常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),即Z是鋁元素。又因?yàn)槎讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8,所以X是氫元素或鋰元素,Y是氮元素,W是氯元素。根據(jù)性質(zhì)可知,AlN形成的晶體是原子晶體,選項(xiàng)A正確;化合物YW3即NCl3遇水強(qiáng)烈水解生成一水合氨和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,選項(xiàng)B正確;假如YX5存在,該物質(zhì)即NH4H與水反應(yīng)必然生成氣體氫氣,同時(shí)得到一種弱堿溶液,該溶液是氨水,選項(xiàng)C正確;工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不能導(dǎo)電,選項(xiàng)D不正確。 10.A　X的原子序數(shù)是R的2倍,R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍,則R為碳,X為鎂。Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì),向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液,產(chǎn)生沉淀為Y的氧化物的水化物,最終沉淀不溶解,因此沉淀為硅酸,故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強(qiáng)電解質(zhì),Z可能是硫或氯。碳的氫化物屬于烴類,烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液退色,故A正確;碳的非金屬性比硅強(qiáng),甲烷比硅烷穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;Z的單質(zhì)可能是硫,也可能是氯氣,只有氯氣呈黃綠色,故C錯(cuò)誤;硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物,故D錯(cuò)誤。 11.答案 (1)Ca2+[C??C]2- (2)極性共價(jià)鍵 (3)Ca2+>O2->Al3+ (4)BeO+2OH-BeO22-+H2O 解析 前20號(hào)主族元素中的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑在短周期元素中最小,A是H;E為地殼中含量最多的金屬元素,則E是Al;B、F位于同一主族,F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等,且原子序數(shù)大于Al,則F是Ca,則B是Be;C、D可以形成兩種常見化合物,且C和D的最外層電子數(shù)之和為18-1-2-3-2=10,所以C是碳元素,D是氧元素。(1)C與F元素形成的化合物是離子化合物CaC2,電子式為Ca2+[C??C]2-。(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2H4O2一定含有極性共價(jià)鍵。(3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則由D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Ca2+>O2->Al3+。(4)根據(jù)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知B的氧化物(BeO)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-BeO22-+H2O。 12.答案 (1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O　(2)AD (3)除去CO2中的HCl氣體　NaHCO3　(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后　Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3　(5)碳和硅位于同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子的能力減弱,非金屬性減弱 解析 B中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性,A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀,此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的HCl氣體,以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,從而說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。 13.答案 (1)OCO　 (2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)ⅤA　P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱 (4)SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+ (5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO 解析 由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2,推出X為C;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y,推出Y和R分別為N和S;由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W,推出W為P;由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,推出Z為Al。氨水與足量SO2反應(yīng)可生成NH4HSO3。 14.答案 (1)如圖 (2)HClO4 (3)HClO　HNHNHH (4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H) (5)離子鍵、共價(jià)鍵 解析 由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素,結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,則C是氧元素,D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4。(3)D是氮元素,則相應(yīng)的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵。