2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.1 原子核 核素練習(xí) 魯科版必修2.doc

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第1課時(shí)　原子核　核素 課后篇鞏固提升 A組 1.如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)后,對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí),你認(rèn)為不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 解析H中沒有中子。 答案C 2.已知氖的一種同位素是Ne,則其核內(nèi)的中子數(shù)為(　　) A.10 B.12 C.22 D.32 解析由Ne可知,Ne的這種同位素的質(zhì)量數(shù)為22,質(zhì)子數(shù)為10,則中子數(shù)=22-10=12。 答案B 3.下列敘述正確的是(　　) A.40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等 B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同 C.H2和D2互為同位素 D.某物質(zhì)只含一種元素,該物質(zhì)一定是純凈物 解析金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2和D2互為同素異形體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2和O3的混合氣體中只含氧元素,但屬于混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案A 4.已知R2+核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子。正確表示R原子符號(hào)的是(　　) AR BR CR DR 解析R2+核外有a個(gè)電子,則R原子核外有a+2個(gè)電子,即質(zhì)子數(shù)為a+2,則質(zhì)量數(shù)為a+b+2。 答案C 5.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等 D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等 解析6Li和7Li互為同位素,所以電子數(shù)相等,中子數(shù)不等。 答案D 6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是(　　) A.15N與14N互為同位素 B.13C與C60互為同素異形體 C.13C、15N具有相同的中子數(shù) D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 解析15N與14N質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A項(xiàng)正確;13C是核素,C60是單質(zhì),二者不是互為同素異形體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;13C中子數(shù)是7,15N中子數(shù)為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤;15N核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為8,二者不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案A 7.YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于Y的說(shuō)法不正確的是(　　) A.元素釔的原子序數(shù)為39 B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50 C.原子的核外電子數(shù)是39 DY和Y是兩種不同的核素 解析Y的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89-39=50,因此中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為11,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B 8.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A-N+8) mol B.(A-N+10) mol C.(A-N+2) mol D.(A-N+6) mol 解析化學(xué)變化中質(zhì)子、中子均不變,故R2+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N,R2+的氧化物為RO,摩爾質(zhì)量為(A+16) gmol-1,n g RO的物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中含質(zhì)子(A-N+8) mol,故n g RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+8) mol,A項(xiàng)正確。 答案A 9.用符號(hào)表示下列核素和同位素: (1)質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子　。 (2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子　。 (3)中子數(shù)為2的氫原子　。 (4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子　。 (5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子　。 解析解答此題須明確X中各符號(hào)的含義。 A—質(zhì)量數(shù),Z—質(zhì)子數(shù),X—元素符號(hào)。 答案(1X　(2F　(3H　(4O　(5ClCl B組 1.由H和O組成的11 g水中,含有的中子的物質(zhì)的量為 (　　) A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol 解析由H和O組成水的相對(duì)分子質(zhì)量為22,1 mol 2O含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物質(zhì)的量為12=6 mol。 答案D 2.據(jù)報(bào)道,美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒,這種新微粒由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種微粒,下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.是氫的一種新的同素異形體 B.是氫的一種新核素 C.它的組成可用H3表示 D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核 解析由3個(gè)氫原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的微粒是陽(yáng)離子()。 答案D 3.有X和X+兩種微粒,下列敘述正確的是(　　) A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的 B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 C.質(zhì)子數(shù)一定相等,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等 D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 解析X+是同種元素的不同核素和離子,A-Z可能為0,即X的中子數(shù)可能為0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子與離子的化學(xué)性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤X和X+的核電荷數(shù)相等,但核外電子數(shù)不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C 4.下列說(shuō)法中不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素 ②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子 ③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 ④一種元素不可以形成不同單質(zhì) ⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①③⑤ 解析粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等,質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同原子屬于同一種元素。但質(zhì)子數(shù)相同,若一種是分子而另一種是原子時(shí),則不是同一種元素,如H2O、Ne,所以①錯(cuò)誤、③正確。分子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,整個(gè)分子不顯電性;陽(yáng)離子:質(zhì)子總數(shù)>電子總數(shù),陰離子:質(zhì)子總數(shù)<電子總數(shù),所以②正確。同種元素可以組成不同的單質(zhì),如O2、O3;金剛石、石墨;紅磷、白磷等,所以④錯(cuò)誤。由于部分元素的原子還存在同位素,所以元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量,對(duì)于元素來(lái)說(shuō)沒有質(zhì)量數(shù)這種說(shuō)法,所以⑤錯(cuò)誤。 答案B 5.用X表示原子,N表示中子數(shù)。 (1)中性原子的中子數(shù):N=　　　　　。 (2)陽(yáng)離子的中子數(shù)Xn+共有x個(gè)電子,則N=　　　　　(用含n、x的代數(shù)式表示)。 (3)陰離子的中子數(shù)Xn-共有x個(gè)電子,則N=　　　　　(用含n、x的代數(shù)式表示)。 (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中,N=　　　　　。 (5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為　　　　　　。 解析本題考查了A=Z+N,原子、陽(yáng)離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。 答案(1)A-Z　(2)A-x-n (3)A-x+n　(4)22 (5)(m-x+2) mol 6.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184001某元素的核素X,1.11 g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來(lái),已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則: (1)X的質(zhì)量數(shù)A是　　　　。 (2)37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為　　　　。 解析(1)據(jù)Cl-~Ag+~AgCl可知,1.11 g XCl2中所含Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=210-2 L1 molL-1=210-2 mol,n(XCl2)=n(Cl-)=110-2 mol,則M(XCl2)==111 gmol-1,則X的質(zhì)量數(shù)A為111-71=40,即X為鈣元素。 (2)37 g CaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)= mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol(20+172)=18 mol。 答案(1)40　(2)18 mol