2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc

《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.下列對同一周期的元素所敘遞變關(guān)系錯誤的是()A 金屬性逐漸減弱B 非金屬性逐漸增強C 原子半徑逐漸增大D 最高正價數(shù)值逐漸增大2.下列說法正確的是()A 金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，則該元素的金屬性越強B 同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右都依次減小C 笫三周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D 第A族元素的金屬性不一定比第A族元素的金屬性強3.原子序數(shù)為1117號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”(1)各元素的原子半徑依次_，其原因是_。(2)各元素原子的電子層數(shù)_，最外層電子數(shù)依次_。(3)元素的金屬性逐漸_，而非金屬性逐漸_，(4)元素的原子失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_。4.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_(填元素符號)；(2)金屬性最強的元素是_(填元素符號)；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_(用化學式回答，下同)；(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_；(6)氧化物中具有兩性的是_。5.元素周期表的第三周期元素，從左到右(稀有氣體除外)，(1)原子半徑逐漸_，元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。(2)該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_。(3)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素是_。(4)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是_。(5)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素是_。6.用118號元素及其形成的化合物的化學式填空。(1)原子半徑最小的元素是_。(2)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_。(5)最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物的是_。(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_。(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(8)金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_。(9)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_。7.根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：(1)實驗觀察到的現(xiàn)象是_。實驗觀察到的現(xiàn)象是_。(2)實驗觀察到的現(xiàn)象是_。實驗觀察到的現(xiàn)象是_。(3)由上述實驗，你能得出的結(jié)論是_。(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律_，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_。8.某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：(1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為_(寫化學式)。(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)分析判斷，實驗_填“(1)”或“(2)”能證明鎂的金屬性強于鋁。9.比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強弱。(1)寫出它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式(并說明酸性的強弱順序) _。(2)寫出它們氣態(tài)氫化物的化學式(并說明穩(wěn)定性的強弱順序) _。(3)請總結(jié)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律_，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_。10.某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲。(2)實驗儀器：_；_；_；試管夾；鑷子；小刀；玻璃片；砂紙；膠頭滴管等。(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 molL1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。(4)請你寫出上述的實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象(用AF表示)：_；_；_；_；_；_。(4)寫出實驗操作、中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：實驗_，實驗_。(5)實驗結(jié)論：_。11.某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模貉芯縚元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。實驗儀器：_、_、_、_、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)：寫出實驗和中反應(yīng)的化學方程式及此實驗的結(jié)論：_；_。此實驗的結(jié)論：_。(4)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論：_。12.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是_。(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為_，該裝置的作用是_。(3)裝置B中盛放的試劑是_(填序號)，實驗現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的離子方程式是_，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是_(填序號)。A全部 BC D(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。答案解析1.C【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正化合價數(shù)值逐漸增大。2.D【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，電子層相同離子的半徑依次減小(陰離子的半徑大于陽離子的半徑)；第三周期的非金屬元素從左到右，其最高價氧化物水化物的酸性依次增強；金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，其金屬性不一定越強(如鋰和鈣、銅和鋁等)；第A族元素的金屬性不一定比第A族元素的金屬性強(如鋰和鈣等)。3.(1)減小它們的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對最外層電子的引力越大，原子半徑越小(2)相同增大(3)減弱增強(4)減弱增強【解析】原子序數(shù)為1117號的元素，都位于元素周期表的第三周期，它們電子層數(shù)相同；從左到右，它們的核電荷數(shù)依次增多，最外層電子依次增多；原子核對最外層電子的引力增大，原子半徑依次減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。4.(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。第三周期元素中，原子半徑最小的是氯，金屬性最強是鈉，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是高氯酸，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是硅化氫，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是氫氧化鈉，具有兩性的氧化物是氧化鋁。5.(1)減小減弱增強(2)鈉(3)鈉(4)鋁(5)氯【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。第三周期元素中(稀有氣體除外)，原子半徑最大的是鈉，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素是鈉，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是鋁，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素是氯。6.(1)H (2)Na (3)Na (4)NaOH(5)Al(OH)3 (6)N (7)HF (8)NaF (9)HClO4【解析】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點：一是熟悉前18號元素的原子結(jié)構(gòu)及在周期表中的位置，二是靈活運用元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。7.(1)實驗熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅。實驗加熱前鎂條表面有少量無色氣泡，加熱沸騰后，有較多無色氣泡冒出，溶液變粉紅色。(2)實驗中都有無色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快。(3)鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；鎂、鋁都能置換出酸中的氫，鎂更容易。即鈉、鎂、鋁置換水(或酸)中的氫由易到難的順序是NaMgAl。(4)同周期元素(如鈉、鎂、鋁)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，失去最外層電子逐漸變難，元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱?！窘馕觥拷饘兮c、鎂、鋁分別與水或鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，其金屬活潑性不同。8.(1)Al(2)Mg2HMg2H2(3)(1)【解析】大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，二者反應(yīng)的劇烈程度不同，可說明鎂、鋁金屬性強弱的不同，但產(chǎn)生氣體的多少不能說明鎂、鋁金屬性的強弱，如實驗(2)。9.(1) HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(2) HClH2SPH3SiH4(3)同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，在反應(yīng)過程中得到電子能力增強，元素的非金屬性逐漸增強【解析】硅、磷、硫、氯等非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性越強。10.(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管燒杯酒精燈(4)BFADCECl2H2S2HClSAl33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO2H2O(5)金屬性：NaMgAl；非金屬性：ClS(或同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強)【解析】(1)實驗?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)鈉與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實驗，常在燒杯中進行；鎂帶與2 molL1的鹽酸反應(yīng)的實驗，常在試管中進行；鋁條與2 molL1的鹽酸反應(yīng)的實驗，常在試管中反應(yīng)，向氯化鋁溶液滴加氫氧化鈉溶液需用膠頭滴管。(4)用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色(選B)。向新制的硫化氫飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質(zhì)硫，出現(xiàn)黃色沉淀(選F)。鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2NaH2O2NaOHH2，其離子方程式是2NaH2O2Na2OHH2，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色(選A)。鎂帶與2molL1鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒(選D)。值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈。鋁條與2molL1的鹽酸反應(yīng)，其化學方程式是2Al6HCl2AlCl33H2，即離子方程式是2Al6H2Al33H2，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒(選C)。 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。(5)實驗說明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗說明鎂與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉鎂鋁；實驗可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。11.(1)同周期(2)試管酒精燈濾紙燒杯(培養(yǎng)皿)(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2Cl2Na2SS2NaCl隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱【解析】(1)實驗?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)鎂條與沸水反應(yīng)的實驗需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實驗，常在燒杯中進行。(3)用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。(5)實驗說明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉鎂鋁；實驗可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。12.(1)濃鹽酸MnO24HCl(濃)MnCl2O22H2O(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體(3)A有淡黃色沉淀生成S2Cl22ClS置換(4)B(5)Cl22OHClClOH2O【解析】該實驗裝置驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來。(1)裝置A的作用是制取氯氣、分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)?？梢杂檬⒂酗柡褪雏}水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為。(3)氯氣將硫從其化合物中置換出來可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，反應(yīng)的原理是S2Cl22ClS，裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強，故正確；S2比Cl易被氧化，說明單質(zhì)氯氣的氧化性強于單質(zhì)硫，故正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強，故正確；非金屬單質(zhì)氧化相同的金屬，得到化合物中金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬單質(zhì)的氧化物越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越強，故正確，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，則其非金屬性越強，正確。(5)實驗時，用氯氧化鈉溶液進行尾氣處理，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22OHClClOH2O。