2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.下列對(duì)同一周期的元素所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) A． 金屬性逐漸減弱 B． 非金屬性逐漸增強(qiáng) C． 原子半徑逐漸增大 D． 最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 2.下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，則該元素的金屬性越強(qiáng) B． 同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右都依次減小 C． 笫三周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D． 第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) 3.原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”] (1)各元素的原子半徑依次________，其原因是____________________。 (2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。 (3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________， (4)元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。 4.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外： (1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào))； (2)金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))； (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答，下同)； (4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________； (5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________； (6)氧化物中具有兩性的是________________。 5.元素周期表的第三周期元素，從左到右(稀有氣體除外)， (1)原子半徑逐漸_______，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。 (2)該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是________。 (3)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是_________。 (4)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是__________。 (5)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是_________。 6.用1～18號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。 (1)原子半徑最小的元素是________。 (2)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。 (5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物的是________。 (6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。 (7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。 (8)金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。 (9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________。 7.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。 實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。 實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。 (3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。 (4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律________________________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因________________________。 8.某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： (1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學(xué)式)。 (2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________________。 (3)分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。 9.比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強(qiáng)弱。 (1)寫出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式(并說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱順序) ________________。 (2)寫出它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式(并說(shuō)明穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序) ____________。 (3)請(qǐng)總結(jié)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律__________________________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因________________________。 10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________。 (2)實(shí)驗(yàn)儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。 (3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 molL－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。 (4)請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)： ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 (4)寫出實(shí)驗(yàn)操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 實(shí)驗(yàn)②________________________，實(shí)驗(yàn)⑥______________________。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。 11.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。 實(shí)驗(yàn)儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))： 寫出實(shí)驗(yàn)①和②中反應(yīng)的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：___________________________________________________________。 (4)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________________________。 12.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。 (2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。 (3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號(hào))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 (4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號(hào))。 A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦ (5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。  答案解析 1.C 【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大。 2.D 【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，電子層相同離子的半徑依次減小(陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑)； 第三周期的非金屬元素從左到右，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)； 金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，其金屬性不一定越強(qiáng)(如鋰和鈣、銅和鋁等)； 第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)(如鋰和鈣等)。 3.(1)減小　它們的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)最外層電子的引力越大，原子半徑越小　 (2)相同　增大　 (3)減弱　增強(qiáng)　 (4)減弱　增強(qiáng) 【解析】原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，都位于元素周期表的第三周期，它們電子層數(shù)相同；從左到右，它們的核電荷數(shù)依次增多，最外層電子依次增多；原子核對(duì)最外層電子的引力增大，原子半徑依次減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。 4.(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　 (4)SiH4　(5)NaOH　(6)Al2O3 【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。 第三周期元素中，原子半徑最小的是氯，金屬性最強(qiáng)是鈉，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是硅化氫，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，具有兩性的氧化物是氧化鋁。 5.(1)減小　減弱　增強(qiáng)　(2)鈉　(3)鈉　(4)鋁　(5)氯 【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。 第三周期元素中(稀有氣體除外)，原子半徑最大的是鈉，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素是鈉，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是鋁，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素是氯。 6.(1)H　 (2)Na　　 (3)Na　 (4)NaOH　 (5)Al(OH)3　 (6)N 　(7)HF 　(8)Na　F　 (9)HClO4 【解析】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：一是熟悉前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)及在周期表中的位置，二是靈活運(yùn)用元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。 7.(1)實(shí)驗(yàn)①熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)②加熱前鎂條表面有少量無(wú)色氣泡，加熱沸騰后，有較多無(wú)色氣泡冒出，溶液變粉紅色。(2)實(shí)驗(yàn)③④中都有無(wú)色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快。(3)鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；鎂、鋁都能置換出酸中的氫，鎂更容易。即鈉、鎂、鋁置換水(或酸)中的氫由易到難的順序是Na>Mg>Al。(4)同周期元素(如鈉、鎂、鋁)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，失去最外層電子逐漸變難，元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱。 【解析】金屬鈉、鎂、鋁分別與水或鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，其金屬活潑性不同。 8.(1)Al　(2)Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑　(3)(1) 【解析】大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者反應(yīng)的劇烈程度不同，可說(shuō)明鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的不同，但產(chǎn)生氣體的多少不能說(shuō)明鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱，如實(shí)驗(yàn)(2)。 9.(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 (2) HCl>H2S>PH3>SiH4 (3)同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)　同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子能力增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 【解析】硅、磷、硫、氯等非金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。 10.(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律　 (2)①試管?、跓、劬凭珶簟? (4)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S2HCl＋S↓　Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O　 (5)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(或同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)) 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)鈉與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在燒杯中進(jìn)行；鎂帶與2 molL－1的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在試管中進(jìn)行；鋁條與2 molL－1的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在試管中反應(yīng)，向氯化鋁溶液滴加氫氧化鈉溶液需用膠頭滴管。(4)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色(選B)。②向新制的硫化氫飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會(huì)將硫離子氧化為單質(zhì)硫，出現(xiàn)黃色沉淀(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na＋H2O2NaOH＋H2↑，其離子方程式是2Na＋H2O2Na－＋2OH－＋H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與2molL－1鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒(選D)。值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈。⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，即離子方程式是2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒(選C)。 ⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。(5)實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)④⑤說(shuō)明鎂與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)⑥說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實(shí)驗(yàn)②可說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 11.(1)同周期　 (2)①試管?、诰凭珶簟、蹫V紙?、軣?培養(yǎng)皿)　 (3)B　F　A　C　D　E　 ①M(fèi)g＋2H2OMg(OH)2＋H2↑　②Cl2＋Na2SS↓＋2NaCl 隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) (4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子束縛能力增強(qiáng)，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。 (2)鎂條與沸水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時(shí)需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在燒杯中進(jìn)行。 (3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。 (5)實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)④⑤說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)⑥說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實(shí)驗(yàn)②可說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 12.(1)濃鹽酸　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋O2↑＋2H2O　(2)　飽和食鹽水　除去Cl2中的HCl氣體　(3)A　有淡黃色沉淀生成　S2－＋Cl22Cl－＋S↓　置換　(4)B　(5)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】該實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來(lái)。(1)裝置A的作用是制取氯氣、分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)?？梢杂檬⒂酗柡褪雏}水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為。(3)氯氣將硫從其化合物中置換出來(lái)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)的原理是S2－＋Cl22Cl－＋S↓，裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故②正確；S2－比Cl－易被氧化，說(shuō)明單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫，故③正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強(qiáng)，故④正確；非金屬單質(zhì)氧化相同的金屬，得到化合物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明非金屬單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故⑥正確，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，⑦正確。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氯氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。