2018-2019版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.2.1 元素周期律練習 魯科版必修2.doc

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第1課時元素周期律課后篇鞏固提升A組1.下列關于元素周期表的說法中,不正確的是()A.周期表中的副族、族都是金屬元素B.周期表中的A族都是金屬元素C.周期表中的非金屬元素都位于短周期D.周期表中的0族元素都是非金屬元素解析長周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金屬元素,C項錯誤。答案C2.下列關于同一種元素的原子或離子敘述正確的是()A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷數(shù)多的陽離子半徑比帶正電荷數(shù)少的陽離子半徑大解析同一元素的陰離子半徑大于原子半徑,如r(Cl-)r(Cl),A項正確,B項錯誤;同一元素的原子半徑大于陽離子半徑,如r(Na)r(Na+),C項錯誤;帶正電荷少的陽離子半徑大于帶正電荷多的陽離子半徑,如r(Fe2+)r(Fe3+),D項錯誤。答案A3.下列各組元素中,按最高正化合價遞增順序排列的是()A.C、N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.P、Cl、S解析各元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價數(shù),注意氟元素無正價。答案B4.下列各組微粒半徑之比大于1的是()A.B.C.D.解析A項中,r(Na+)r(Na);B項中,r(Mg)r(Na);C項中,r(Cl)H3PO4B.非金屬性:ClBrC.堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3解析A項,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性:SP,則酸性:H2SO4H3PO4,能用元素周期律解釋;B項,同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性:ClBr,能用元素周期律解釋;C項,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,金屬性:NaMg,則堿性:NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解釋;D項,碳酸氫鹽易分解,碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解釋,故答案選D。答案D9.有下列四種微粒:ONaMgN(用序號填空)。(1)按原子半徑由大到小的順序進行排列。(2)微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是。(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是。(4)能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是。解析(1)對于電子層數(shù)相同的NaMg來說,由于Mg的核電荷數(shù)大,因此r(Na)r(Mg),同樣r(N)r(O),而r(Mg)r(Be)r(N),故原子半徑由大到小排列為r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。(2)由N=A-Z得中子數(shù)分別為N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N)=7。(3)N元素在化合物中可顯示+5、+4、+3、+1、0、-3等化合價。(4)能形成X2Y2型化合物,則X可呈+1價而Y呈-1價,故為Na2O2;能形成X3Y2型化合物,則X呈+2價,Y呈-3價,故為Mg3N2。答案(1)(2)(3)(4)10.元素A原子獲得2個電子或元素B原子失去1個電子后形成的離子都與OH-具有相同的電子數(shù),則:(1)A是,B是。(2)離子半徑大小A2-B+(填“”“r(Na+)。Na與O形成Na2O和Na2O2兩種化合物,其中化合價為。只有Na2O2與水反應生成O2,化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。答案(1)氧(或O)鈉(或Na)(2)(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B組1.下列有關敘述正確的是()A.B、C、N、O、F原子半徑依次增大B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數(shù)周期性變化而引起的C.還原性由弱到強的順序是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數(shù)為8.8%,則R的相對原子質量為28解析B、C、N、O、F的原子半徑依次減小,A項不正確。I-、Br-、Cl-、F-還原性應由強到弱,C項不正確。某元素最高價氧化物化學式為R2O5,則R為+5價,負價應為-3價,其形成氣態(tài)氫化物為RH3,根據已知,100%=8.8%,則A(R)=31,D項不正確。答案B2.下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSiD.IBrClCl-、Na+Al3+,又S2-與Cl-比Na+與Al3+多一個電子層,微粒半徑前者大,正確;C項中,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑應越小,錯誤;D項中,最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同,電子層數(shù)越多,原子半徑應越大,錯誤。答案B3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質完全相同解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,A錯誤;主族元素(O、F除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù),也等于其最外層電子數(shù),B正確;H+的最外層電子數(shù)是0,Li+的最外層電子數(shù)是2,C項錯誤;同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同,但是核電荷數(shù)、原子半徑不同,化學性質不完全相同,D錯誤。答案B4.下列比較不正確的是()A.酸性強弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半徑大小:NaSOC.堿性強弱:KOHNaOHLiOHD.還原性強弱:F-Cl-I-解析非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:ClSPSi,所以酸性強弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4,故A正確;同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上到下原子半徑依次增大,Na、S、O三種原子的半徑大小為NaSO,故B正確;A族金屬元素,自上而下形成的最高價氫氧化物堿性依次增強,即堿性KOHNaOHLiOH,故C正確;A族元素單質的氧化性從上到下依次減弱,對應陰離子的還原性依次增強,故D錯誤。答案D5.導學號15184008(1)下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2價+3價+2價+6、-2價-2價L元素的名稱是,R元素的名稱是。L、M中與T元素組成的化合物具有兩性的是(寫化學式)。(2)某種融雪劑主要成分為XY2,X、Y均為周期表中前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。該融雪劑主要成分的化學式為。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應原子電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D元素是,E元素是。解析(1)根據主要化合價可知,L、Q最外層有2個電子,根據原子半徑特點,Q是Be,L是Mg,M是Al;T只有-2價,是O,則R為S。Al與O形成的Al2O3具有兩性。(2)XY2中每1 mol離子有電子:54 mol=18 mol,又結合化學式可判斷化合物中X顯+2價,是Ca,Y顯-1價,是Cl,XY2是CaCl2。對于D、E元素來說,如果有1個電子層,最外層有2個電子,則是He;若有2個電子層,最外層有4個電子,是C;如果有3個電子層,最外層有6個電子,是S;據題意,D與Cl相鄰,D是S,則E是C或He。答案(1)鎂硫Al2O3(2)CaCl2SC或He