2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.1.2 核外電子排布練習(xí) 魯科版必修2.doc

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第2課時(shí)核外電子排布課后篇鞏固提升A組1.在N層上,最多容納的電子數(shù)為()A.2B.8C.18D.32解析N層為第四層,每層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè),則N層上最多容納32個(gè)電子。答案D2.下列微粒屬于18電子的分子是()A.H2OB.HFC.H2O2D.NH3答案C3.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8,該元素為()A.鋰B.鈹C.氦D.鈣解析符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +x,x為4,為鈹元素。答案B4.核電荷數(shù)為118的元素中,下列敘述正確的是()A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子解析在核電荷數(shù)為118的元素中,最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na,其中H是非金屬元素,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg,其中He是非金屬元素,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子核外各層電子數(shù)相等的元素只有Be,它是金屬元素,故C項(xiàng)正確;核電荷數(shù)為17的元素是氯元素,其最外層電子數(shù)為7,很容易獲得1個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: +12C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: +18D.中子數(shù)為16,質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖:+16解析A項(xiàng),中子數(shù)為10的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,可表示為O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Mg2+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為8,正確;C項(xiàng),S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為+16,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+15,錯(cuò)誤。答案B6.在核電荷數(shù)為118的元素中,下列說法錯(cuò)誤的是()A.最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素為H、Be、AlB.最外層電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的元素為H、HeC.最外層電子數(shù)為2的元素都是金屬元素D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素為Li、Si解析C項(xiàng),最外層電子數(shù)為2的還有氦元素。答案C7.下列說法中正確的是()A.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的原子一定是非金屬元素的原子B.L層電子數(shù)為偶數(shù),M層電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是金屬元素C.電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1)的原子一定是金屬元素D.內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)5倍的原子一定為金屬元素解析 若次外層為K層,只有2電子,則最外層為L層,排布1個(gè)電子,它是鋰,屬于金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M層電子數(shù)為奇數(shù),說明M為最外層,符合條件的元素有鈉、鋁、磷、氯等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若電子層數(shù)為1,則最外層電子為3,K層最多容納2個(gè)電子,不符合事實(shí),若電子層數(shù)為2,則最外層電子數(shù)為5,它是氮,若電子層數(shù)為3,則最外層電子數(shù)為7,它是氯,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子內(nèi)層電子總數(shù)可能為2、10、18等,但是最外層電子數(shù)不超過8,內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)是5倍關(guān)系,所以符合條件的元素只有鎂,D項(xiàng)正確。答案D8.元素A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,元素B原子有三個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()A.A2BB.B2A3C.A3B2D.BA2解析最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O;有三個(gè)電子層,且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al,二者形成的化合物為Al2O3。答案B9.(1)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空:+9+9+10+11ABCD電子層排布相同的是;屬于同種元素的是;屬于金屬元素的是;屬于稀有氣體元素的是。(2)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為118的元素組成,請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式:只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子。1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合而生成的分子是。解析(1)核外電子數(shù)相等的微粒是B和C,電子層排布相同;核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的A和B屬同一種元素;金屬元素的核外電子最外層電子數(shù)一般少于4,D為Na,是金屬元素;稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般為8(He為2)。(2)兩個(gè)原子核共有兩個(gè)電子,所以該原子為H,該分子為H2。核電荷數(shù)18以內(nèi)的、最外層有5個(gè)電子的原子可能是N+7或P+15,它們與H結(jié)合而生成的分子分別為NH3、PH3。答案(1)B、CA、BDC(2)H2NH3、PH310.A、B、C、D四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素,寫出它們的元素符號(hào):A,B,C,D。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為,四核10電子的分子是。解析由A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素,進(jìn)一步可確定B是碳元素,C是氮元素。三核10電子的分子是H2O,四核10電子的分子是NH3。答案(1)HCNO(2)O2-+8(3)H2ONH3B組1.下列說法正確的是()A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子B.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.N與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析 +a結(jié)構(gòu)的微?？梢允荂l-、S2-、K+、Ar等。N和OH-的質(zhì)子數(shù)分別為11和9,電子數(shù)都為10。答案C2.下列敘述正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同B.由單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同一種元素D.陽離子的核外最外層電子數(shù)一定為8解析兩種原子,若核外電子排布完全相同,則化學(xué)性質(zhì)一定相同;若為兩種離子如Na+、O2-,核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)不同,A錯(cuò);H+核外不存在電子,B錯(cuò);兩原子,如果核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)相同,一定屬于同一種元素,C對(duì);H+核外不存在電子,Li+最外層有2個(gè)電子,D錯(cuò)。答案C3.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外層只有1個(gè)電子,Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2,則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7解析X元素原子最外層只有1個(gè)電子,顯+1價(jià);Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子數(shù)之和(為10)的一半,則M層電子數(shù)為5,是P,則選項(xiàng)中Y元素化合價(jià)應(yīng)為+5或+3價(jià)。Z元素L層未滿,則為6個(gè)電子,所以Z為O,顯-2價(jià)。依據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,A中無論磷顯+3價(jià)還是+5價(jià)都不能滿足元素化合價(jià)代數(shù)和為0。答案A4.A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),現(xiàn)有以下排列順序,其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()A.B2+A+C-D2-B.D2-C-A+B2+C.C-D2-A+B2+D.B2+A+D2-C-解析由題意知,A+是A原子失去1個(gè)電子的陽離子,B2+是B原子失去2個(gè)電子的陽離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):B2+A+;D2-是D原子得到2個(gè)電子形成的陰離子,C-是C原子得到1個(gè)電子形成的陰離子,兩者核外電子排布相同,所以核電荷數(shù):C-D2-。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù):B2+A+C-D2-。答案A5.某元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HnRO2n-2,則元素R在其氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)是()A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12解析元素R在其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中顯正價(jià),而在其氫化物中顯負(fù)價(jià)。設(shè)R的最高化合價(jià)為+x,由化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,列式:(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4。因?yàn)樵氐淖罡呋蟽r(jià)+|最低化合價(jià)|=8,所以氫化物中元素R的化合價(jià)為-8-(3n-4)=3n-12,D項(xiàng)正確。答案D6.A、B、C、D都是10電子粒子。(1)A為中性粒子。如果A物質(zhì)能刻蝕玻璃,則A是(填化學(xué)式,下同);如果A的溶液顯堿性,則A是。(2)B為帶電粒子。如果B為陽離子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則B 是;如果B為陰離子,且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅,則B是。(3)C粒子中含有5個(gè)原子,帶正電荷,遇堿放出NH3,則C是。(4)D粒子遇過量陰離子B,先生成沉淀,B過量后沉淀溶解,則D是。解析(1)能刻蝕玻璃,應(yīng)為HF;中性粒子溶于水顯堿性,應(yīng)為NH3。(2)陽離子能使石蕊溶液變紅,應(yīng)為H3O+;陰離子能使酚酞溶液變紅,應(yīng)為OH-。(3)5原子陽離子,遇堿放出NH3,應(yīng)為N。(4)跟少量OH-作用生成沉淀,跟過量的OH-作用沉淀溶解,則D是Al3+。答案(1)HFNH3(2)H3O+OH-(3)N(4)Al3+7.有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}:(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的,則該核素的名稱為,是常用于制造的原料。(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)Y的最高化合價(jià)為價(jià),最低化合價(jià)為價(jià)。(5)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。解析W元素原子的L層電子數(shù)為23=6,故W為氧元素;核電荷數(shù)小于8,且最外層只有一個(gè)電子的元素有H和Li,故V為氫元素;Y元素原子最外層電子數(shù)和氧原子最外層電子數(shù)相等,故Y為硫元素;Z元素原子序數(shù)大于16(S),且最外層只有1個(gè)電子,故Z為鉀元素;X元素原子的最外層電子數(shù)為3,且原子序數(shù)大于8(O),則X為鋁元素。答案(1)超重氫(氚)氫彈(2)+8(3)+13(4)+6-2(5)KOH8.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184004某同學(xué)探究一種銀白色單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),這種物質(zhì)的元素的原子有三層電子,且最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。.根據(jù)以上信息能否確定該元素是什么元素?.該同學(xué)為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(1)在三支試管里各放入已除去氧化膜且大小相近的該元素的單質(zhì)薄片,然后往三支試管里分別注入23 mL 稀鹽酸、稀硫酸和濃硝酸,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意所用試管要干燥,硝酸要足夠濃。所用稀鹽酸、稀硫酸濃度均不應(yīng)低于4 molL-1。試敘述該同學(xué)會(huì)看到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)能得出什么結(jié)論?用化學(xué)方程式來說明。(2)在兩支試管里各放入大小相近的鋁條,然后分別注入23 mL的NaOH溶液和KOH溶液,稍加熱,觀察現(xiàn)象。該同學(xué)能看到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出上述相關(guān)化學(xué)方程式。解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律,電子由內(nèi)向外排列,該元素有三層電子,內(nèi)層電子已排滿,共10個(gè)電子,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的,即10=3,所以該元素原子核外有13個(gè)電子,是鋁元素,單質(zhì)鋁是活潑金屬,能與酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2,在濃硝酸中發(fā)生鈍化。答案.能.(1)加入稀鹽酸和稀硫酸的試管均有氣泡逸出,而加入濃硝酸的試管無變化。鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2而鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化,在表面生成致密的氧化膜而起保護(hù)作用。(2)注入NaOH或KOH溶液加熱一段時(shí)間后,都有氣體放出。相關(guān)化學(xué)方程式如下:Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4Al2O3+2KOH+3H2O2KAl(OH)42Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H22Al+2KOH+6H2O2KAl(OH)4+3H2