2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.2.2 元素周期表練習(xí) 魯科版必修2.doc

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第2課時(shí)元素周期表課后篇鞏固提升A組1.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述:元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具;利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì);利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素;利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是()A.B.C.D.答案A2.關(guān)于元素周期表的下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期C.在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,18個(gè)族D.第A族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第A族的元素又稱為鹵族元素解析在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列16個(gè)族,其中有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)族,1個(gè)0族。答案C3.M2+有2個(gè)電子層,則M在元素周期表中的位置是()A.第2周期0族B.第2周期族C.第2周期A族D.第3周期A族解析M2+有2個(gè)電子層,M原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +12,由電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù)可知,M元素位于第3周期A族。答案D4.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,且X的原子序數(shù)為a,下列說(shuō)法不正確的是()A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a-17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定是短周期元素解析若Y、X、Z分別是第1、2、3周期元素,則只能是He、F、S,2+16=29,A項(xiàng)正確;若Y是第3或第4周期元素,則B項(xiàng)正確;若X為第5或第6周期元素,則C項(xiàng)正確;D不正確。答案D5.有人倡議把長(zhǎng)式周期表中的主副族和族號(hào)取消,改為由左到右排成18列,如原A族叫第1列,0族叫第18列,按此,下列說(shuō)法正確的是()A.第16、17列元素都是非金屬元素B.第3列第3周期元素的電子層數(shù)等于它的最外層電子數(shù)C.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子D.在18列元素中,第3列元素的種類最多解析將新信息與原長(zhǎng)式周期表結(jié)合起來(lái),即第1、2、3、18列依次對(duì)應(yīng)原長(zhǎng)式周期表的A、A、B、B、B、B、B、A、A、A、0族,再結(jié)合原長(zhǎng)式周期表的知識(shí)確定出答案。第16列是第A族,Po是金屬元素;第3列沒(méi)有第3周期,而是從第4周期到第7周期;除第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子外,還有第18列的He等最外層也只有2個(gè)電子;因第3列元素中含有鑭系、錒系元素,因而是元素種類最多的列。答案D6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.A族與A族之間隔著10個(gè)縱列解析A項(xiàng),原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期序數(shù),但像Na+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)等于相應(yīng)元素所在周期的上一周期的周期序數(shù),錯(cuò)誤;B項(xiàng),這些元素均是過(guò)渡元素,即為金屬元素,正確;C項(xiàng),稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8,正確;D項(xiàng),A族與A族之間隔著10個(gè)縱列,正確。答案A7.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是()解析由周期表的結(jié)構(gòu)知,第1周期有2種元素,第2周期有8種元素,第3周期有8種元素,第4周期有18種元素,第4周期0族元素是36號(hào),X是35號(hào)元素排在0族元素的左邊,D正確。答案D8.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物M,C與F還能形成原子個(gè)數(shù)比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定條件下生成N,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫(xiě)出F在元素周期表中的位置:。(4)寫(xiě)出工業(yè)上用B來(lái)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:。(5)足量的M與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。解析先從E入手,E為Si,則B為C元素,C與F同主族且形成兩種化合物,則C為氧元素,F為硫元素,由此推出A為氫元素,D為鈉元素。答案(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第3周期A族(4)2C+SiO2Si+2CO(5)SO2+OH-HS9.下表列出了AI九種元素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA02EF3ACDGHI4B(1)這九種元素分別為A、B 、C、D、E、F、G、H、I,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。(3)F元素常見(jiàn)氫化物的化學(xué)式是,該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)D、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。解析由元素在周期表中的位置關(guān)系可知A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G是S,H是Cl,I是Ar,其中最穩(wěn)定的是Ar。答案(1)NaKMgAlNOSClArAr(2)KNaMg(3)H2O2Na+2H2O2NaOH+H2(4)Al(OH)3+3H+Al3+3H2OB組1.已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +12,下列說(shuō)法正確的是()A.該元素位于第2周期A族B.該元素位于第2周期族C.該元素位于第3周期A族D.該元素位于第4周期B族解析由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元素原子序數(shù)為12,為鎂元素,位于第3周期A族。答案C2.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184011(2017北京理綜)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()A.Ts是第七周期A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts解析117號(hào)元素位于第七周期A族,根據(jù)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱,A項(xiàng)、C項(xiàng)正確;同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,由于原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)也相同,B項(xiàng)正確;核素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,符號(hào)為T(mén)s,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P解析短周期元素A、B、C,設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,故選C。答案C4.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含量最多的金屬元素。(1)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液中會(huì)使之退色,體現(xiàn)了甲的性,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到100 mL 8.0 molL-1乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是,還原劑失電子數(shù)為。(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為,B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。解析(1)根據(jù)題意推出A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO2被氯氣氧化,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S。(3)因?yàn)镃u過(guò)量,HNO3溶液由濃變稀,產(chǎn)生的氣體為NO2和NO的混合氣體。利用N原子守恒,設(shè)Cu為a mol,則2a+0.3=0.8,得a=0.25,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。(4)將兩份足量的Al單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,利用化學(xué)方程式可以推出生成氣體的體積比為13。答案(1)+17(2)還原Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S(3)NO、NO20.5NA(4)13Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)45.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184013X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁?(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是。(2)Y是(填元素符號(hào),下同),Z是,W是。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8241,寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式:。解析(1)若Y、Z、W位于同一周期,設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為x,則有(x-1)+x+(x+1)=17,x=,不符合實(shí)際,故三種元素不可能位于同一周期。(2)同理,Y、Z、W也不能位于同一主族,故三種元素在周期表中有如下兩種位置關(guān)系:。若為,設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為y,則Y、W元素原子最外層電子數(shù)分別為y-1和y,有(y-1)+y+y=17,y=6,此時(shí)Y為N,Z為O,W為S;若為,設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為z,則有z+z+(z+1)=17,z=,不符合實(shí)際,舍去。(3)化合物中N(X)N(N)N(O)N(S)=8241,可知該化合物為硫酸銨。答案(1)否若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨,(NH4)2SO46.A、B、C為短周期元素,它們的位置關(guān)系如圖所示。已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍,填寫(xiě)下列空白。(1)A、B、C的元素符號(hào)分別為:A、B、C。(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B在周期表中的位置是,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)B、C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、,它們的酸性比強(qiáng)。解析A、B、C為短周期元素,由題給信息,設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+7,C的原子序數(shù)為x+9,根據(jù)題意(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,則A為O,B為P,C為Cl。答案(1)OPCl(2) +8第三周期第A族 +17(3)H3PO4HClO4HClO4H3PO47.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:AAAAAAA0234(1)和的元素符號(hào)是和。(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。(填寫(xiě)元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:,。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較、兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:。解析根據(jù)周期表中元素的位置可以確定各種元素,如下表所示:AAAAAAA02NF3MgAlSiSClAr4KBr答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取無(wú)色溴化鈉的水溶液少許,加入新制氯水,溶液變橙黃色