（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 專題檢測二（考查范圍：專題二 基本理論5~7講 原子結構與元素周期律 微粒間的相互作用）.docx

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專題檢測二　(考查范圍:專題二　基本理論5~7講 原子結構與元素周期律　微粒間的相互作用) (時間:90分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求) 1.下列說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.　818O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素 B.金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間不能相互轉化 C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物 D.C6H14的同分異構體有4種,其熔點各不相同 答案A 2.下列說法正確的是(　　) A.二氧化硅的分子式是SiO2 B.CH4與C5H12一定是同系物 C.H2與D2互為同素異形體 D.13C與13N所含中子數(shù)相同 答案B 解析A項,SiO2不是分子式,應為化學式;C項,H2、D2為同一單質,不互為同素異形體;D項,13C所含中子數(shù)為7,13N所含中子數(shù)為6,兩者所含中子數(shù)不同。 3.下列說法不正確的是(　　) A.612C和614C是同一種核素 B.紅磷和白磷互為同素異形體 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質 D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH兩種基團構成 答案A 解析612C和614C是兩種不同的原子,因此是兩種核素,選項A錯誤。 4.下列化學用語不正確的是(　　) A.MgBr2的電子式:[Br]-Mg2+[Br]- B.乙烯分子的結構簡式:CH2CH2 C.H2O分子的比例模型: D.甲烷分子的球棍模型: 答案B 解析乙烯分子的結構簡式為CH2CH2,碳碳雙鍵不能省略,故B項錯誤。 5.(2018嘉興9月份考試)下列說法正確的是(　　) A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B.CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大,所以熔沸點依次升高 D.某晶體固態(tài)時不導電,其水溶液能導電,說明該晶體是離子晶體 答案B 解析干冰為分子晶體,含有極性共價鍵,石英為原子晶體,含有極性共價鍵,干冰融化時破壞的是分子間作用力,石英融化時破壞的是共價鍵,故A錯誤;CO2的結構式為OCO,CS2的結構式為SCS,O和S屬于同主族元素,CO2和CS2中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構,故B正確;H2O分子間存在氫鍵,H2S、H2Se分子間不含氫鍵,因此H2O的熔、沸點最高,H2S和H2Se隨著相對分子質量的增大,熔、沸點也逐漸升高,因此熔、沸點大小順序是H2O>H2Se>H2S,故C錯誤;某晶體固態(tài)時不導電,其水溶液能導電,則該晶體可能是離子晶體,也可能是分子晶體,如AlCl3固態(tài)時不導電,水溶液能導電,但AlCl3屬于分子晶體,故D錯誤。 6.不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是(　　) A.34S原子核內中子數(shù)為16 B.12CO和14CO物理性質不同,化學性質基本相同 C.13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2 D.2H+結合OH-的能力比1H+的更強 答案B 7.下列推斷性結論中正確的是(　　) A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3 B.ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4,則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3 C.晶體中有陰離子,必有陽離子,則晶體中有陽離子,必有陰離子 D.I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br鍵的鍵能都小,則在鹵素單質中碘的熔點最低 答案A 8.下列說法不正確的是(　　) A.N2和PCl3兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 B.CO2和SiO2的熔、沸點和硬度差異很大,是由于它們所含的化學鍵類型不同 C.非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 D.Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高,是因為分子間作用力越來越大 答案B 解析CO2和SiO2的熔、沸點和硬度差異很大,是由于干冰屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,而二者化學鍵都為共價鍵,選項B錯誤。 9.下列說法不正確的是(　　) A.液態(tài)氯化氫中不存在離子 B.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差,說明HBr的分子間作用力比HCl的弱 C.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物 D.二氧化硅熔化和干冰升華所破壞的作用力不相同 答案B 解析氫化物的穩(wěn)定性與所含化學鍵的強弱有關,與分子間作用力無關。 10.下列有關的敘述中不正確的是(　　) A.由分子組成的物質中不一定存在共價鍵 B.CO2、NCl3分子中各原子最外層均滿足8電子結構 C.金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體,晶體類型均與晶體硅相同 D.僅由非金屬元素組成的物質可能既含有離子鍵,又含有共價鍵 答案C 解析金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體,其中足球烯屬于分子晶體,金剛石晶體類型與晶體硅相同,故C錯誤。 11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W-;Y的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是(　　) A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小,所以其沸點依次降低 C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體 D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 答案D 12.如圖所示,元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是(　　) A.虛線右上方的元素為金屬元素 B.第6周期ⅤA族的元素為非金屬元素 C.可在虛線附近尋找用于制造半導體材料的元素 D.可在虛線附近尋找稀土元素 答案C 解析虛線右上方的元素為非金屬元素,A錯誤;第6周期ⅤA族的元素在虛線下方,為金屬元素,B錯誤;虛線是金屬與非金屬的分界線,可在附近找半導體材料,C正確;稀土元素在過渡金屬元素中,D錯誤。 13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A.元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 B.元素B的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應 C.元素B和D能形成BD2型的共價化合物 D.元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子 答案B 解析C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍,又是A原子內層電子數(shù)的3倍,則B、C原子的最外層電子數(shù)應為偶數(shù),又知A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù);C原子的最外層電子數(shù)是A原子內層電子數(shù)的3倍,則C原子的最外層電子數(shù)為6,B的最外層電子數(shù)為2,A的最外層電子數(shù)為4,則A為C元素;B、C、D位于同一周期,應為第3周期元素,C為S元素,B為Mg元素,D應為Cl元素。A項,碳酸屬于弱酸,硫酸屬于強酸,故A項錯誤;B項,2Mg+CO22MgO+C,該反應為置換反應,故B項正確;C項,B為Mg,D為Cl,二者形成的化合物為離子化合物,故C項錯誤;D項,S和Cl可以形成S2Cl2,S2Cl2是含有非極性鍵的共價化合物,故D項錯誤。 14.a、b、c、d四種主族元素在元素周期表中的位置如右圖所示,下列說法正確的是(　　) A.若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4,則a的氫化物的化學式為aH3 B.若a的核電荷數(shù)為z,則b的核電荷數(shù)一定為z+8 C.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱:b>c D.a與b之間容易形成離子化合物 答案A 解析若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4,則b為ⅥA族元素,a為ⅤA族元素,因此選項A正確;若a的核電荷數(shù)為z,由于a和b處于不同主族,因此b的核電荷數(shù)一定不為z+8,選項B錯誤;c和b為同主族元素,c在b的下一周期,c的金屬性強于b,因此最高價氧化物對應水化物的堿性:c>b,選項C錯誤;a與b處于相鄰的兩個主族,得失電子能力相差不大,因此不易形成離子化合物。 15.(2018桐廬中學月考)已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如右圖所示,下列說法正確的是(　　) A.a、c兩元素的最高正價一定相等 B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍 C.c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應水化物的溶液中 D.若c元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸,則d元素的單質具有強氧化性 答案D 解析若a是氧元素,則c是硫元素,最高正價不相等,故A錯誤;若b是Be元素,則d是Mg元素,d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍,故B錯誤;若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁,則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸,氫氧化鋁難溶于硅酸,故C錯誤;若c元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸,則c是S,d是氯元素,氯氣具有強氧化性,故D正確。 16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W(短周期)原子最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(　　) A.X和Y都是非金屬元素,其中X最高正化合價為+4價 B.XZ4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 C.元素X、W和氧元素可形成化學式為W2XO3的共價化合物 D.X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應 答案C 解析由題意推知,X為碳元素,最高正化合價為+4價,則Y為硫元素,Z為氯元素;W(短周期)原子最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,W可能為鋰元素或鈉元素,選項A正確;CCl4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,選項B正確;元素碳、鈉(或鋰)和氧元素可形成離子化合物Na2CO3(或Li2CO3),選項C錯誤;X的最高價氧化物為酸性氧化物,W的最高價氧化物為堿性氧化物,二者在一定條件下能反應生成鹽,選項B正確。 17.下列各微粒:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O22-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O。其中具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是(　　) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 答案B 解析①組中的粒子質子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10;②組中的粒子質子數(shù)均為9,電子數(shù)均為10;③組中的粒子質子數(shù)依次為16、11、12,電子數(shù)依次為18、10、10;④組中的粒子質子數(shù)、電子數(shù)均為10。 18.(2018河南鄭州調研)下列過程中,共價鍵被破壞的是(　　) ①碘升華　②溴蒸氣被木炭吸附?、垡掖既苡谒、蹾Cl氣體溶于水　⑤冰融化?、轓H4Cl受熱?、邭溲趸c熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①④⑥⑦ B.③⑥⑦ C.①②④⑤ D.④⑥ 答案D 解析碘升華與溴蒸氣被木炭吸附均是物理變化,共價鍵不被破壞;③乙醇溶于水,不發(fā)生電離,破壞的為分子間作用力;④HCl氣體溶于水,發(fā)生電離,H—Cl共價鍵被破壞;⑤冰融化,破壞的是分子間作用力和氫鍵;⑥NH4Cl受熱發(fā)生化學變化,生成NH3和HCl,N—H共價鍵被破壞;⑦氫氧化鈉熔化,離子鍵被破壞。D項正確。 19.(2018江西贛州模擬)如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系,已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G在焰色反應中顯黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是(　　) A.B的氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點 B.原子半徑:A>C>B>E>D C.F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵 D.G中的陰離子能抑制水的電離 答案A 解析I與J反應生成銨鹽,結合I的生成條件可知I、J分別是NH3與HCl,則C2、D2、E2是Cl2、H2、N2。G在焰色反應中顯黃色,說明G是鈉的化合物,與HCl反應生成氣體K,則K為CO2(或SO2),由鈉的另一種化合物F能夠與CO2(或SO2)反應生成G和氣體B2,可知A是Na單質,B2是O2,F是Na2O2,K是CO2,G是Na2CO3。結合上述分析,B的氫化物是H2O,液態(tài)時水分子間存在氫鍵,而同主族其他元素氫化物分子之間只存在分子間作用力,所以水的沸點比同主族其他元素氫化物沸點高,A正確;A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N,則原子半徑:Na>Cl>N>O>H,B錯誤;F為Na2O2,電子式是 Na+[OO]2-Na+,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵,C錯誤;G為Na2CO3,CO32-在水溶液中發(fā)生水解促進水的電離,D錯誤。 20.(2018河北衡水中學二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外層電子數(shù)為Z的2倍,m、n分別是X、Y與W形成的化合物,m、n有如圖所示的轉化關系,p為常見的液態(tài)化合物,q是W的單質。下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:Z>W>Y>X B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W C.m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物 D.Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得 答案D 解析經(jīng)分析可知m、n、p、q分別為H2S、SO2、H2O、S,進而確定X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促進,不能通過復分解反應生成。 二、非選擇題(本大題包括6個小題,共60分) 21.(10分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。 ①A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。 ②A元素的單質和C元素的單質化合可生成Z,純凈的Z是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料,可與氫氟酸反應。 ③A元素的單質和B元素的單質一定條件下反應生成化合物N,D元素的單質和B元素的單質反應生成化合物G,化合物N和化合物G的相對分子質量相等,且焰色反應均呈黃色。 回答下列問題: (1)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為(用相應的元素符號表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)M可以使溴水褪色,寫出該反應的離子方程式: 　。 (3)Z與氫氟酸反應的化學方程式: 　。 (4)化合物N與化合物G的水溶液反應,若氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1,該反應的化學方程式為 　。 (5)D元素離子的結構示意圖為　。 答案(1)OP,故最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H3PO4。 25.(12分)(1)下列是中學化學中熟悉的物質:O2、金剛石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4,回答下列問題: 這些物質中,只含共價鍵的是　　　　　　;只含離子鍵的是　　　　　　　;既含離子鍵又含共價鍵的是　　　　　　　。 (2)C60、金剛石和石墨的結構模型如下圖(a)(b)(c)所示(石墨僅表示出其中的一層結構): (a) (b) (c) ①C60、金剛石和石墨三者的關系是互為　　　　　。 A.同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素 ②固態(tài)時,C60屬于　　　　(填“離子”“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是　　　　。 ③硅晶體的結構跟金剛石相似,1 mol硅形成的晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是　　　　NA。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子,二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是　　　　　。 ④石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是　　　　　。 答案(1)O2、金剛石、H2SO4　NaBr、Na2S　Na2CO3、NaHSO4 (2)①B?、诜肿印?0　③2　6?、? 解析(2)②C60分子中含有60個碳原子,每個碳原子與多邊形的三條邊相關,而每條邊又與兩個碳原子相關,故C60分子中多邊形的邊數(shù)為6032=90,根據(jù)每個碳原子形成4個共價鍵可知,每3條邊中有一條邊是碳碳雙鍵,故C60分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)是9013=30。③一個硅原子形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵與兩個硅原子相關,故1mol硅形成的晶體中Si—Si鍵的數(shù)目為4NA12=2NA;由于金剛石結構與硅晶體相似,故硅晶體的最小環(huán)為六元環(huán),根據(jù)每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子,可知硅、氧原子形成的最小環(huán)為十二元環(huán),其中所含氧原子數(shù)為6。④石墨層狀結構中,每個碳原子被3個六元環(huán)所共用,則每個環(huán)分攤的碳原子數(shù)為613=2。 26.(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。 試回答: (1)元素E在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)與D離子所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是　　　　　　　　　　(用化學式作答,下同)。 (3)B和E最高價氧化物的對應水化物中,酸性較弱的是　　　　　　　　。若用圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ　　　　,Ⅱ　　　　　,觀察到的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)由以上五種元素組成的物質,其組成和結構信息如下表: 物質 組成和結構信息 a 含有A、C、D的鹽 b C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為AC2 ①a含有的化學鍵有　　　　　　　　　　。 ②b與c反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)第3周期ⅣA族 (2)NH4+(或H3O+) (3)H2SiO3(或H4SiO4)　HNO3　Na2SiO3溶液　Ⅱ中產生白色膠狀沉淀 (4)離子鍵、共價鍵　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 解析根據(jù)E原子最外層電子數(shù)是D原子的4倍,可知D原子最外層只有1個電子,E原子最外層有4個電子;由圖1可以看出,A原子最外層也是4個電子,且原子半徑比E小,結合五種元素都是短周期元素,可以確定E為硅,D為鈉,A為碳,B為氮,C為氧。 (3)硝酸與硅酸鈉溶液可以發(fā)生反應:2HNO3+Na2SiO32NaNO3+H2SiO3↓,該反應可以說明HNO3酸性強于H2SiO3。 (4)a為Na2CO3,含有離子鍵和共價鍵;b為Na2O2;c為CO2。