化學(xué)平衡常數(shù)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,(第4課時)化學(xué)平衡常數(shù),【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念,3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算,2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷,首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，分析課本29頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。,通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變(保持457.60C)時。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學(xué)平衡特點(diǎn),(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:(6)同：,動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,可逆反應(yīng)；,條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,首先。

3、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點(diǎn)突破： 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學(xué)平衡常數(shù),(2)意義 化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,注意：K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的 程度越大。,(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變。

4、越低,越大,越小,越小,越小,越高,越小,越大,越大,越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,平衡時反應(yīng)物濃度,平衡時生成物濃度,正反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值,9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8。

5、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,第三講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。 2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。,考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù),知識梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3意義 (1)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________。 (2)化學(xué)平。

6、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,越大,越大,溫度,越大,越大,越小,越高,越小,越小,越大,越低,提示：(1) (2)增大 不變,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,降低,增加,熵增,一定能,一定不能,低溫,高溫。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達(dá)式對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡常數(shù),第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,我們知道，在一定條件下的可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡狀態(tài)。那么，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是，究竟有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成了生成物，平衡體系中各物質(zhì)的濃度之間是否有一定的關(guān)系？請大家完成P44頁的問題解決。,計算一定條件下，不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡后各物質(zhì)平衡濃度之間的關(guān)系。通過計算同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？其中濃度的指數(shù)與化學(xué)。

9、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時提升作業(yè)（含解析）新人教版 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( ) A在平衡常數(shù)表達(dá)式。

10、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求) 1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I。

11、2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 第1課時 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時作業(yè) 魯科版選修4 一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分） 1.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫。

12、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡常數(shù)第三課時精品教案 新人教版選修4 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念 2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算，轉(zhuǎn)化率的計算 【學(xué)習(xí)過程。

13、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是 (C) A.H0,S0,S0 D.H0,Sb的是 (A)。

14、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析） 考綱要求 1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算。2.能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)。

15、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練 新人教版 1下列說法中正確的是( ) A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生 C能自發(fā)進(jìn)行的。

16、2019年高中化學(xué) 2.2.1 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課時提能演練 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分) 1.下列平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述。

17、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行章節(jié)測試 新人教版 1(xx黑龍江省慶安三中)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是( ) A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值 B當(dāng)改。