高考化學一輪專題復習 第七章 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課件 新人教版.ppt

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第3講化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二化學反應進行的方向 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 考綱要求 第七章化學反應速率和化學平衡 備選素材 考綱要求 1 理解化學平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算 2 了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關(guān)系 3 掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù) 能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向 考點一化學平衡常數(shù) 知識梳理思維深化 化學平衡 濃度冪之積 濃度冪之積 3 意義 1 K值越大 反應物的轉(zhuǎn)化率 正反應進行的程度 2 K只受 影響 與反應物或生成物的濃度變化無關(guān) 3 化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù) 知識梳理思維深化 考點一化學平衡常數(shù) 越大 越大 溫度 4 應用 1 判斷 比較可逆反應進行的程度一般來說 一定溫度下的一個具體的可逆反應 知識梳理思維深化 考點一化學平衡常數(shù) 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越大 越低 知識梳理思維深化 考點一化學平衡常數(shù) 3 判斷可逆反應的熱效應 知識梳理思維深化 考點一化學平衡常數(shù) 1 注意H2O只有在氣態(tài)或非水溶劑中才能代入平衡常數(shù)表達式 2 計算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度 而不是任意時刻濃度 也不能用物質(zhì)的量 3 催化劑能加快化學反應速率 但對化學平衡無影響 也不會改變平衡常數(shù)的大小 知識梳理思維深化 考點一化學平衡常數(shù) 知識梳理思維深化 考點一化學平衡常數(shù) 知識梳理思維深化 考點一化學平衡常數(shù) 題組設(shè)計思維建模 題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素 解析 答案 D 解析 答案 題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素 題組設(shè)計思維建模 A K只隨溫度的改變而改變 除改變溫度外 改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變 題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素 題組設(shè)計思維建模 A 答案 A 反應速率用HI表示時 v HI 0 008mol L 1 min 1B 兩個化學方程式的意義相同 但其平衡常數(shù)表達式不同 不過計算所得數(shù)值相同C 氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D 第二個反應中 增大壓強平衡向生成HI的方向移動 解析 題組一化學平衡常數(shù)及其影響因素 題組設(shè)計思維建模 解析 答案 題組二化學平衡常數(shù)的應用 題組設(shè)計思維建模 題組二化學平衡常數(shù)的應用 題組設(shè)計思維建模 題組二化學平衡常數(shù)的應用 題組設(shè)計思維建模 答案 題組二化學平衡常數(shù)的應用 題組設(shè)計思維建模 1 否催化劑只能提高化學反應速率 不能改變化學反應的限度 2 a 向右進行b 向左進行 放熱 應用化學平衡常數(shù)時應注意的四個問題1 化學平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 2 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應物或生成物的濃度無關(guān) 3 反應物或生成物中有固體和純液體存在時 其濃度可看作 1 而不計入平衡常數(shù)表達式中 4 化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù) 若反應方向改變 則平衡常數(shù)改變 若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小 盡管是同一反應 平衡常數(shù)也會改變 題組設(shè)計思維建模 題組二化學平衡常數(shù)的應用 題組二化學平衡常數(shù)的應用 高考真題明確考向 答案 C A 實驗 中 若5min時測得n M 0 050mol 則0至5min時間內(nèi) 用N表示的平均反應速率v N 1 0 10 2mol L min B 實驗 中 該反應的平衡常數(shù)K 2 0C 實驗 中 達到平衡時 X的轉(zhuǎn)化率為60 D 實驗 中 達到平衡時 b 0 060 解析 題組二化學平衡常數(shù)的應用 高考真題明確考向 解析 答案 題組二化學平衡常數(shù)的應用 高考真題明確考向 C 答案 題組二化學平衡常數(shù)的應用 高考真題明確考向 AD A 該反應的正反應為放熱反應B 達到平衡時 容器 中的CH3OH體積分數(shù)比容器 中的小C 容器 中反應到達平衡所需時間比容器 中的長D 若起始時向容器 中充入CH3OH0 1mol CH3OCH30 15mol和H2O0 10mol 則反應將向正反應方向進行 解析 題組二化學平衡常數(shù)的應用 高考真題明確考向 解析 高考真題明確考向 題組二化學平衡常數(shù)的應用 答案 高考真題明確考向 題組二化學平衡常數(shù)的應用 高考真題明確考向 題組二化學平衡常數(shù)的應用 2 為研究不同條件對反應 的影響 在恒慍條件下 向2L恒容密閉容器中加入0 2molNO和0 1molCl2 10min時反應 達到平衡 測得10min內(nèi)v ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 則平衡后n Cl2 mol NO的轉(zhuǎn)化率 1 其他條件保持不變 反應 在恒壓條件下進行 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 2 1 填 或 平衡常數(shù)K2 填 增大 減小 或 不變 若要使K2減小 可采取的措施是 解析 答案 高考真題明確考向 題組二化學平衡常數(shù)的應用 解析 答案 高考真題明確考向 題組二化學平衡常數(shù)的應用 1 4 1 2 0 05 考點二化學反應進行的方向 知識梳理思維深化 1 自發(fā)過程 1 體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài) 體系對外部做功或者 能量 2 在密閉條件下 體系有從 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向 高能 低能 釋放 有序 無序 2 化學反應方向的判據(jù) 知識梳理思維深化 考點二化學反應進行的方向 知識梳理思維深化 考點二化學反應進行的方向 能夠 平衡 不能 1 放熱過程都可以自發(fā)進行 但吸熱過程都不能自發(fā)進行 這句話對嗎 應如何理解 提示 不對 放熱過程有自發(fā)進行的傾向性 但并不一定都能自發(fā)進行 如碳的燃燒等 吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性 但并不一定都不能自發(fā)進行 如水的蒸發(fā)等 知識梳理思維深化 考點二化學反應進行的方向 2 能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生嗎 提示 不一定 化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢 并不能說明在該條件下反應一定能實際發(fā)生 還要考慮化學反應的快慢問題 知識梳理思維深化 考點二化學反應進行的方向 知識梳理思維深化 考點二化學反應進行的方向 6 能夠自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應 7 只有放熱反應才能夠自發(fā)進行 8 Ag aq Cl aq AgCl s 的 H0 S 0 該反應一定不能自發(fā)進行 10 同一物質(zhì) 固體 液體 氣體變化是焓增和熵增的過程 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 知識梳理思維深化 考點二化學反應進行的方向 1 實驗證明 多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應 對此說法的理解正確的是 A 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B 所有的自發(fā)反應都是放熱的C 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 題組設(shè)計思維建模 題組一焓變與熵變 答案 C 2 碳銨 NH4 2CO3 在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣 對其說法中正確的是 A 碳銨分解是因為生成易揮發(fā)的氣體 使體系的熵增大B 碳銨分解是因為外界給予了能量C 碳銨分解是吸熱反應 根據(jù)能量判斷能自發(fā)分解D 碳酸鹽都不穩(wěn)定 都能自發(fā)分解 題組設(shè)計思維建模 題組一焓變與熵變 答案 A 3 下列關(guān)于 H T S說法中正確的是 A H T S可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行B H T S只用于判斷溫度 體積一定的反應能否自發(fā)進行C H T S只用于判斷溫度 壓強一定的反應能否自發(fā)進行D H T S 0的反應 在該條件下一定劇烈反應 H T S判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強下的反應能否自發(fā)進行 A B錯誤 C正確 H T S 0的反應可以自發(fā)進行 但不一定是劇烈反應 D錯誤 解析 答案 題組二綜合判斷 題組設(shè)計思維建模 C 解析 答案 題組二綜合判斷 題組設(shè)計思維建模 能自發(fā)進行的反應并不一定能迅速發(fā)生 A項錯誤 應將焓變和熵變二者綜合起來即利用復合判據(jù)進行反應自發(fā)性的判斷 C項錯誤 D項中使用催化劑能改變反應的活化能 但不能改變反應進行的方向 錯誤 B 題組二綜合判斷 題組設(shè)計思維建模 高考真題明確考向 題組二綜合判斷 解析 答案 1 反應的 S0且 S 0 由此可知該反應高溫下能自發(fā)進行 3 此反應為高溫下MgCl2的分解反應 H 0 S 0 正確 4 該反應 S 0 常溫下不能自發(fā)進行 則有 H T S 0故 H 0 1 2 3 4 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 回答下列問題 1 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率 應采取的措施為 2 由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率 A 的表達式為 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 列式并計算反應的平衡常數(shù)K 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 解析 1 要提高A的轉(zhuǎn)化率 實際就是使平衡正向移動 根據(jù)方程式的特點正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應 且為吸熱反應 可確定采取的措施 2 由阿伏加德羅定律推論可知 在恒溫 恒容條件下 壓強與物質(zhì)的量成正比 將壓強變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化 從而解決壓強與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 解析 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 解析 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 解析 答案 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能 答案 有關(guān)化學平衡計算題的解題技能