《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù).doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)
一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq) ΔH<0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)B時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高
C.若T1 ℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v(正)>v(逆)
D.溫度為T(mén)1 ℃時(shí),向該平衡體系中加入KI固體,平衡正向移動(dòng)
2.只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是( )
A.K值有變化,平衡一定移動(dòng)
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),K值一定增大
C.K值不變,平衡不可能移動(dòng)
D.相同條件下,同一個(gè)反應(yīng)其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大到原來(lái)的2倍,K值也增大到原來(lái)的2倍
3.已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其他條件不變,平衡時(shí)c(CO2)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小
B.在t2時(shí),D點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(逆)>v(正)
C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
D.若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
0)。5 min后達(dá)平衡,測(cè)得容器中n(C)=0.8 mol。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會(huì)移動(dòng)
B.3v(A)=2v(C)=0.16 molL-1min-1
C.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動(dòng)
D.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)
8.氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛。兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①N2+3H22NH3和②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1 000 ℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
9.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.A點(diǎn)的平衡常數(shù)小于B點(diǎn)
B.B點(diǎn),v正(CO2)=v逆(H2O)
C.A點(diǎn),H2和H2O物質(zhì)的量相等
D.其他條件恒定,充入更多H2,v(CO2)不變
10.某溫度時(shí),在容積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示,在一定條件下達(dá)到平衡,反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.t2時(shí)刻一定是增大壓強(qiáng)
B.平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K一定相同
C.平衡狀態(tài)①、②和③中,狀態(tài)③中F的濃度最大
D.t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度
二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)
11.(16分)一定條件下,容積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)
ΔH=+148.9 kJmol-1
(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表格(表中t2>t1)所示。
反應(yīng)時(shí)間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1 min時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài): 。
(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,該反應(yīng) (填序號(hào))。
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.一定是減小壓強(qiáng)造成的
d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
12.(16分)研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g) K1 ΔH<0 Ⅰ
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH<0?、?
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)若反應(yīng)Ⅰ在絕熱密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示,t3~t4時(shí)刻,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率降低的原因是 。
(3)若反應(yīng)Ⅱ在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.n(ClNO)=n(NO)
C.混合氣體密度不變
D.v正(NO)=v逆(ClNO)
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡,當(dāng)NO和Cl2的比例不同時(shí),對(duì)Cl2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響。設(shè)NO和Cl2起始物質(zhì)的量之比為x,平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y,判斷a、x、y三者的相互關(guān)系,用含a和x的代數(shù)式表示y,y= 。
13.(xx吉林長(zhǎng)春二模)(18分)xx9月,“喬歌里1號(hào)”中國(guó)首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30正式問(wèn)世,MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)而研制成功的。
(1)甲醇制氫方式主要有以下三種。反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
ΔH1=+49.4 kJmol-1;反應(yīng)Ⅱ甲醇分解制氫:
CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2=+90.6 kJmol-1;反應(yīng)Ⅲ氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時(shí)生成二氧化碳和氫氣。
①已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1,則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為
。
②該三種制氫方式中,等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng) 。(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫,合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時(shí),體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②當(dāng)溫度為250 ℃、壓強(qiáng)為p2時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為 。
③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是 。
(3)MFC30燃料電池是以氫氣為燃料,Li2CO3與K2CO3混合碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,正極上通入的氣體為 。
參考答案
考點(diǎn)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)
1.B 根據(jù)圖示,溫度升高,c()減小,平衡左移,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;由于升溫平衡左移,狀態(tài)B比狀態(tài)A的I2的轉(zhuǎn)化率低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;T1 ℃時(shí)D狀態(tài)未達(dá)到平衡,向A狀態(tài)轉(zhuǎn)變時(shí),c()增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),即v(正)>v(逆),C項(xiàng)正確;增大c(I-),平衡正向移動(dòng),D項(xiàng)正確。
2.A K值是溫度的函數(shù),K值變化,說(shuō)明溫度發(fā)生了改變,則平衡一定發(fā)生移動(dòng),A項(xiàng)正確;若在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,平衡向右移動(dòng),但K值只與溫度有關(guān),故K值不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,有利于正反應(yīng)的進(jìn)行,若體系溫度不變,則K值不變,但平衡發(fā)生移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,同一個(gè)反應(yīng),其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大到原來(lái)的2倍,K值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.A 由圖可知題給反應(yīng)正反應(yīng)吸熱,C項(xiàng)正確;升高溫度平衡正向移動(dòng),CO濃度減小,所以A點(diǎn)CO濃度大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于t2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,c(CO2)高于平衡濃度,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則一定有v (正)
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
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考點(diǎn)規(guī)范練20
化學(xué)平衡狀態(tài)
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