高考化學一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第3講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課件 新人教版.ppt

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,第七章 化學反應速率 和化學平衡,,第三講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向,[考綱要求] 1．理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 2．了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系。 3．掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。,考點一 化學平衡常數(shù),知識梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3．意義 (1)K值越大，正反應進行的程度________，反應物的轉化率________；K值越小，正反應進行的程度________，反應物的轉化率________。 (2)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應方程式的平衡常數(shù)。 ①若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。 ②若方程式中各物質的計量數(shù)改變，則平衡常數(shù)改變。 4．影響因素 K只受________影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。,越大,越大,越小,越小,溫度,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質的任意濃度( ) (2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數(shù)( ) (3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動( ) (4)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化( ),思考辨析,×,×,×,√,題組訓練,解析 K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。 答案 A,,,正反應,(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(填選項字母)。 A．c(CO2)＝c(CO) B．K不變 C．容器中的壓強不變 D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變 (3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________________；在此溫度下，若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為___________________(填“向正反應方向進行中”“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。,E,850 ℃,向正反應方向進行中,,1．分析三個量 即起始量、變化量、平衡量。 2．明確三個關系 (1)對于同一反應物，起始量－變化量＝平衡量。 (2)對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。 (3)各轉化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比。,考點二 有關化學平衡的計算,知識梳理,題組訓練,,,,下列說法正確的是( ) A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L·min) B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0 C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60% D．實驗④中，達到平衡時，b0.060,,,,25%,增大,6,大于,1．自發(fā)過程 (1)含義。 在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。 (2)特點。 ①體系趨向于從___________狀態(tài)轉變?yōu)開_________狀態(tài)(體系對外部________或________熱量)。 ②在密閉條件下，體系有從________轉變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。,考點三 化學反應進行的方向,知識梳理,高能量,低能量,做功,放出,有序,無序,2．化學反應方向的判據(jù) (1)焓判據(jù)。 放熱過程中體系能量________，ΔH________0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應方向不全面。 (2)熵判據(jù)。 ①熵：量度體系________程度的物理量，符號為________。 ②熵的大小：同種物質，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的順序為_____________________。 ③熵判據(jù)：體系的混亂度________，ΔS________0，反應有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應方向也不全面。,降低,＜,混亂,S,S(g)＞S(l)＞S(s),增大,＞,(3)復合判據(jù)——自由能變化。 ①符號：________，單位：________。 ②公式：ΔG＝_____________。 ③應用：恒溫、恒壓下，判斷化學反應自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關，可推出下列關系式： a．當ΔH＜0，ΔS＞0時，ΔG________0，反應一定自發(fā)進行。 b．當ΔH＞0，ΔS＜0時，ΔG________0，反應不可自發(fā)進行。 c．當ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時，反應是否能自發(fā)進行與________有關。,ΔG,kJ/mol,ΔH－TΔS,＜,＞,溫度,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行( ) (2)反應能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應的影響( ),思考辨析,√,√,1．實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是( ) A．所有的放熱反應都是自發(fā)進行的 B．所有的自發(fā)反應都是放熱的 C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù),答案 C,題組訓練,2．下列過程屬于熵增加的是( ) A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài) B．高溫高壓條件下使石墨轉變成金剛石 C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) D．固態(tài)碘升華,答案 D,3．下列反應中，熵顯著增加的反應是( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s),答案 B,4．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說法中正確的是( ) A．該反應中熵變小于0，焓變大于0 B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮,答案 D,焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響,