高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.10熱點突破 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件.ppt

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1 熱點透析 2 典例剖析 3 易錯警示 4 變式訓(xùn)練 5 真題演練 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 熱點突破 化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率 一 熱點透析 1 熱點透析 化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率 1 化學(xué)平衡常數(shù) 2 意義化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度 K值越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 正反應(yīng)進行的程度越大 注意 K只受溫度影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 3 化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用 1 判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度 K值越大 反應(yīng)進行的程度越大 3 利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 K值增大 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若升高溫度 K值減小 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2 平衡轉(zhuǎn)化率 注意 1 同一個反應(yīng)中 反應(yīng)物可以有多種 但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同 2 增大一種反應(yīng)物的濃度 可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例 從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率 如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度 從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 二 典例剖析 2 典例剖析 平衡常數(shù)表達式 化學(xué)方程式 A 轉(zhuǎn)解析 回原題 C 轉(zhuǎn)解析 回原題 三 易錯警示 3 易錯警示 應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)注意的四個問題 1 化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個化學(xué)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 2 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān) 3 反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時 其濃度可看作 1 而不計入平衡常數(shù)表達式中 4 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 若反應(yīng)方向改變 則平衡常數(shù)改變 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小 盡管是同一反應(yīng) 平衡常數(shù)也會改變 四 變式訓(xùn)練 4 變式訓(xùn)練 變式1 對于可逆反應(yīng) 下列說法正確的是 A 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B 升高溫度 化學(xué)平衡常數(shù)一定增大C 正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等D 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡常數(shù)可能增大 A 解析B項 如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升溫則平衡常數(shù)減小 B錯 C項 正 逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù) 但不一定不相等 可以同時等于1 C錯 D項 化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無關(guān) D錯 解析顯 隱 變式2 在25 時 密閉容器中X Y Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表 C 轉(zhuǎn)解析 回原題 C 解析顯 隱 五 真題演練 5 真題演練 回答下列問題 1 上述反應(yīng)的溫度T1 T2 平衡常數(shù)K T1 K T2 填 大于 小于 或 等于 2 若溫度T2時 5min后反應(yīng)達到平衡 A的轉(zhuǎn)化率為70 則 平衡時體系總的物質(zhì)的量為 反應(yīng)的平衡常數(shù)K 反應(yīng)在0 5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v A 小于 小于 0 085mol 0 082mol L 1 0 007mol L 1 min 1 轉(zhuǎn)解析 解析 1 圖中顯示 T2時達到平衡所用時間少 反應(yīng)速率大 所以溫度高 而溫度越高c A 越小 說明平衡正向移動 可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升溫K將增大 回原題