第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。增大。減小。正反應(yīng)的活化能。化學(xué)平衡。濃度冪之積。越小。越低。(1) (2)增大 不變。質(zhì)量或濃度。正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0。濃度。新平衡狀態(tài)。正反應(yīng)。逆反應(yīng)。氣體體積減小。氣體體積增大。放熱。減弱這種改變。
化學(xué)反應(yīng)速率與平衡Tag內(nèi)容描述：
1、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,越大,越大,溫度,越大,越大,越小,越高,越小,越小,越大,越低,提示：(1) (2)增大 不變,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,降低,增加,熵增,一定能,一定不能,低溫,高溫。
2、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,同一條件,逆,小于,相等,質(zhì)量或濃度,可逆反應(yīng),正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0,質(zhì)量或濃度,溫度,壓強(qiáng),濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),正反應(yīng),逆反應(yīng),氣體體積減小,氣體體積增大,平衡不移動(dòng),吸熱,放熱,平衡不移動(dòng),減弱這種改變。
3、高二化學(xué)選修4第二章同步測(cè)試題化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls),則這段時(shí)間為（ ）A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s2。
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