2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練24 化學反應的方向 化學平衡常數(shù) 魯科版.doc

課時規(guī)范練24化學反應的方向化學平衡常數(shù)一、選擇題(本題共8小題,每小題7分,共56分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列有關(guān)化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是()A.非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應,自發(fā)反應就是能較快進行的反應B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程D.反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的H>02.常溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=COH2OCO2H2,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,下列說法正確的是()A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H23.(2018河南南陽一中高三檢測)已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)H1<0平衡常數(shù)K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)H2<0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是()A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=-(H1+H2)B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2C.反應的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率D.反應過程中的能量變化可用下圖表示4.在一定條件下發(fā)生反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)H<0,溫度為T1時,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是()時間/s051015c(NO2)/(molL-1)4.002.522.00c3c(O2)/(molL-1)1.00c1c20.50A.05 s內(nèi)N2O5的平均反應速率為0.148 molL-1s-1B.其他條件不變,將容器體積壓縮一半,則重新達到平衡時c(N2O5)<2 molL-1C.設(shè)T1時平衡常數(shù)為K1,T2時平衡常數(shù)為K2,若T1<T2,則K1>K2D.T1時平衡常數(shù)為0.125(molL-1)-3,平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%5.(2019寧夏銀川一中高三月考)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.該反應的H>0B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294(molL-1)3C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)D.30 時,B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)6.一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 molL-1。下列判斷正確的是()A.從開始到平衡A的平均反應速率為0.3 molL-1s-1B.從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C.此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=CD2A3BD.若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)7.一定條件下,向一密閉容器中充入一定量的NH3,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.壓強:p1>p2B.b、c兩點對應的平衡常數(shù):Kc>KbC.a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆D.a點:NH3的轉(zhuǎn)化率為8.(2019河北邢臺質(zhì)檢)一定溫度下,在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。容器溫度K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2O6070.10.150.056070.20.36270.10.15610-3下列說法正確的是()A.該反應為吸熱反應B.容器達到平衡時,再充入少量氦氣,平衡將向正反應方向移動C.容器達到平衡時,容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 molL-1D.607 K時,該反應的平衡常數(shù)為0.50二、非選擇題(本題共3小題,共44分)9.(2018湖北武漢部分學校調(diào)研)(14分)二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(1)300 和500 時,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應:下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是(填“a”或“b”)。下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是(填標號)。A.容器中氣體的壓強不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.v正(H2)=2v正(CH3OH)(3)500 K時,在2 L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:04 min,反應的v(H2)=,反應的平衡常數(shù)K=。反應中CH3OH的轉(zhuǎn)化率=。10.(15分)在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-574.4 kJmol-1。(1)在溫度為T1時,向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)(CH3OH)與起始時n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖1所示。圖1當起始n(H2)n(CO)=2時,經(jīng)過5 min反應達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則05 min內(nèi)平均反應速率v(H2)=。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。當n(H2)n(CO)=3.5時,反應達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖1中的(填“D”“E”或“F”)點。(2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。圖2A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為L。11.(2018課標全國,28節(jié)選)(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25 時N2O5(g)分解反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示t=時,N2O5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明,N2O5(g)分解的反應速率v=210-3pN2O5(kPamin-1),t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的pN2O5= kPa,v= kPamin-1。若提高反應溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。25 時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應第三步 NO+NO32NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標號)。A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高課時規(guī)范練24化學反應的方向化學平衡常數(shù)1.C非自發(fā)反應在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)反應進行的也不一定較快,A項錯誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,H>0,該反應是非自發(fā)進行的化學反應,B項錯誤;能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),只要H-TS<0,反應就可以自發(fā)進行,若H-TS>0,反應就不能自發(fā)進行,C項正確;反應NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,H-TS<0,從方程式知TS<0,說明H<0,D項錯誤。2.A根據(jù)平衡常數(shù)K的表達式可知該反應中CO、H2O為生成物,CO2、H2是反應物,則化學方程式為CO2+H2CO+H2O。恒容時,溫度升高,反應物H2濃度減小,說明平衡正向移動,說明該反應的正反應為吸熱反應,A項正確;該反應前后氣體物質(zhì)的量不變,若加入不反應氣體使壓強增大,則平衡不移動,氫氣的濃度不變,B項錯誤;升高溫度,無論正反應速率還是逆反應速率都會增大,C項錯誤;平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)次冪之積除以反應物濃度化學計量數(shù)次冪之積,根據(jù)題中的K的表達式可知,CO和H2O是生成物,D項錯誤。3.C根據(jù)蓋斯定律分析,+即可得到反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),故反應熱為H=H1+H2,A項錯誤;因為反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為+的結(jié)果,所以其平衡常數(shù)K=K1K2,B項錯誤;反應慢的速率決定總反應速率,所以反應的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率,C項正確;圖中表示反應為吸熱反應,與題中信息不符合,D項錯誤。4.B05 s內(nèi),v(N2O5)= v(NO2)=12(4.00-2.52)molL-15 s=0.148 molL-1s-1,A項正確;根據(jù)反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,可得c1=0.63,c2=0.50,c3=2.00,由此可知10 s時反應達到平衡,達平衡時N2O5=1.00 molL-1,將容器體積壓縮一半,若平衡不移動,此時N2O5=2.00 molL-1,由于平衡正向移動,則N2O5>2.00 molL-1,B項錯誤;對于放熱反應,溫度越高,平衡常數(shù)越小,C項正確;達平衡時NO2=2.00 molL-1,O2=0.50 molL-1,N2O5=1.00 molL-1,則K=1.0022.0040.50=0.125(molL-1)-3,平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為2.00molL-14.00molL-1100%=50%,O2的轉(zhuǎn)化率為0.50molL-11.00molL-1100%=50%,D項正確。5.C-lgK越大,平衡常數(shù)K值越小,由圖可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)K值增大,則升高溫度平衡正向移動,正反應為吸熱反應,H>0,故A項正確;A點對應的-lgK=2.294,則平衡常數(shù)K(A)=10-2.294(molL-1)3,故B項正確;因反應物氨基甲酸銨為固體,則反應體系中氣體只有NH3和CO2,反應得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為21,反應開始后NH3的體積分數(shù)始終不變,所以NH3的體積分數(shù)不變時不能說明反應達到了平衡狀態(tài),故C項錯誤;30 時,B點的濃度商Q大于平衡常數(shù)K,反應向逆反應方向進行,則B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆),故D項正確。6.D2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 molL-1,生成C為0.2 molL-12 L=0.4 mol,則0.4mol0.8mol=x2,解得x=1,則根據(jù)三段式有:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)開始/mol3100轉(zhuǎn)化/mol1.20.40.40.8平衡/mol1.80.60.40.8從開始到平衡A的平均反應速率為1.2mol2 L2min=0.3 molL-1min-1,故A項錯誤;從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol1mol100%=40%,故B項錯誤;D為固體,此反應的化學平衡常數(shù)表達式應為K=CA3B,故C項錯誤;D為固體,混合氣體的質(zhì)量為變量,由=mV可知,密度為變量,則混合氣體的密度不再改變時,說明該反應一定達到平衡狀態(tài),故D項正確。7.B相同溫度下,壓強越大,N2的體積分數(shù)越小,所以p2>p1,A項錯誤;由圖像可知該反應為吸熱反應,所以溫度越高,K越大,B項正確;a點為平衡點,應為3v(NH3)正=2v(H2)逆,C項錯誤;a點時,假設(shè)反應后氣體總體積為1 L,則N2為0.1 L、H2為0.3 L,未反應的NH3為0.6 L,參加反應的NH3為0.2 L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為0.20.6+0.2100%=25%,D項錯誤。8.D由容器中數(shù)據(jù)可計算出607 K時反應的平衡常數(shù)CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)開始/(molL-1)0.050.07500轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.0250.0250.0250.025平衡/(molL-1)0.0250.050.0250.025平衡常數(shù)K=COSH2OCO2H2S=0.5,D項正確;對比、可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應是吸熱反應,正反應放熱,A項錯誤;相對于,是成比例的增加投料量,相當于加壓,由于題給反應是氣體體積不變的反應,所以平衡不移動,COS=2COS=0.05 molL-1,C項錯誤;容器平衡時,再充入少量氦氣,容器體積不變,各成分濃度不變,平衡不移動,B項錯誤。9.答案 (1)放熱(2)aAC(3)0.8 molL-1min-11.2580%解析 (1)升高溫度平衡常數(shù)減小,所以其正反應為放熱反應。(2)正反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向進行,甲醇的體積分數(shù)減小,因此能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是a。正反應體積減小,容器中氣體的壓強不再變化能表明反應已達平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再變化不能說明達到平衡狀態(tài),B錯誤;混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以說明達到平衡狀態(tài),C正確;v正(H2)=2v正(CH3OH)均表示正反應方向,不能說明達到平衡狀態(tài),D錯誤。(3)4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO是3.2 mol,因此消耗氫氣是6.4 mol,H2濃度變化是3.2 molL-1,所以04 min,反應的v(H2)=3.2 molL-14 min=0.8 molL-1min-1。剩余CO是0.4 molL-1,氫氣是0.8 molL-1,最初生成甲醇是1.6 molL-1,設(shè)分解的甲醇是x molL-1,則生成二甲醚是0.5x molL-1,所以根據(jù)2CH3OH=CH3OCH3有0.5x=2(1.6-x),解得x=1.28,所以根據(jù)方程式可知反應的平衡常數(shù)K=0.320.40.82(molL-1)-2=1.25 (molL-1)-2。反應中CH3OH的轉(zhuǎn)化率=1.28/1.6100%=80%。10.答案 (1)0.12 molL-1min-1增大F(2)KA=KB>KC2解析 (1)n(H2)n(CO)=2,因為n(CO)+n(H2)=3 mol,則n(H2)=2 mol,n(CO)=1 mol,05 min內(nèi)轉(zhuǎn)化的n(CO)=0.6 mol,則有CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始/(molL-1)0.510轉(zhuǎn)化/(molL-1)0.30.60.3平衡/(molL-1)0.20.40.3v(H2)=0.6 molL-15 min=0.12 molL-1min-1,K=0.30.20.42(molL-1)-2。再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol時,體系的濃度商Q=0.3+0.2(0.2+0.2)0.42(molL-1)-2,Q<K,所以平衡正向移動,v(正)>v(逆),H2的轉(zhuǎn)化率將增大。反應物按方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比投料時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大,否則都會使產(chǎn)物的體積分數(shù)減小,故應選F點。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),CO與H2反應生成CH3OH的反應為放熱反應,則升高溫度,平衡常數(shù)減小,則KC<KA,A點與B點的溫度相同,則KA=KB,所以三者的關(guān)系是KA=KB>KC。達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同,狀態(tài)A時CO的轉(zhuǎn)化率是0.5,則平衡時CO的物質(zhì)的量是10 mol(1-0.5)=5 mol,濃度是0.5 molL-1,H2=1 molL-1,生成甲醇的物質(zhì)的量是5 mol,濃度是0.5 molL-1,所以平衡常數(shù)KA=1;設(shè)狀態(tài)B時容器的體積是V L,狀態(tài)B時CO的轉(zhuǎn)化率是0.8,則平衡時,CO的物質(zhì)的量濃度為2V molL-1,氫氣的物質(zhì)的量濃度是4V molL-1,生成甲醇的物質(zhì)的量濃度是8V molL-1,KB=8V2V(4V)2=1(molL-1)-2,解得V=2。11.答案 (1)30.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高13.4(2)AC解析 (1)依據(jù)反應:N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強成正比,生成的O2的壓強p(O2)=2.9 kPa,則剩余N2O5形成的壓強p(N2O5)=35.8 kPa-2.9 kPa2=30.0 kPa。則N2O5的分解速率v=210-330.0=6.010-2kPamin-1。若提高反應溫度至35 ,由于體積不變,但溫度提高,總壓強增大;且2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應,溫度升高,平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大,總壓強提高,所以N2O5完全分解后體系壓強大于63.1 kPa。t=時,體系的總壓強為63.1 kPa為平衡時的總壓強,此時N2O5完全分解,生成的氧氣的壓強為:p(O2)=35.8 kPa2=17.9 kPa。若NO2不生成N2O4,則此時的總壓應為35.8 kPa=89.5 kPa,而實際壓強為63.1 kPa,壓強差為:89.5 kPa-63.1 kPa=26.4 kPa2NO2N2O4壓強差 2 1126.4 kPa26.4 kPa則剩余NO2的分壓為:63.1 kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa由此可求反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為(18.8 kPa)226.4 kPa=13.4 kPa。(2)第一步反應快,能夠快速平衡,而第二步反應是慢反應,故第一步反應的逆反應速率大于第二步反應,A項正確;根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物有NO、NO3,B項錯誤;根據(jù)第二步反應是慢反應可知,說明該步的反應物有效碰撞低,C項正確;活化能越低反應越易發(fā)生,第三步反應快說明該步反應的活化能較低,D項錯誤。