2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）.doc（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第7章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.能用焓變和熵變說(shuō)明常見簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)的方向?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()答案(1)(2)(3)(4)2對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K12NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。答案K1K2K13化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減小？答案溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。4對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說(shuō)明。答案對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不一樣，但對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。例如：aA(g)bB(g)cC(g)K1naA(g)nbB(g)ncC(g)K2K或K1無(wú)論還是，A或B的轉(zhuǎn)化率是相同的。題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為T時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008molL1min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度(molL1) 0.1000.1000平衡濃度(molL1) 0.0200.0200.160轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.0800.0800.160所以，v(HI)0.160molL120min0.008molL1min1，A正確；K64，而KK6424096，故選項(xiàng)B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，D錯(cuò)。2已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1molL1，c(N)2.4molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4molL1，c(N)amolL1；達(dá)到平衡后，c(P)2molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)bmolL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài)molL112.400變化量molL1160%160%因此N的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4molL1c(N)1.8molL1c(P)0.6molL1c(Q)0.6molL1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2molL1c(Q)2molL1c(M)2molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bxmolL1c(Q)bxmolL1K解得x41%。題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，發(fā)生上述反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3molL1、c(O2)0.15molL1Bc(SO3)0.4molL1Cc(O2)0.2molL1、c(SO2)0.4molL1Dc(SO3)0.3molL1(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_。(3)某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。答案(1)AD(2)(或180)(3)0.08molL1min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1)0.20.10.2正向進(jìn)行到底(molL1)000.4逆向進(jìn)行到底(molL1)0.40.20由此可知，A、D項(xiàng)可能。(2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1)0.20.10.2轉(zhuǎn)化濃度(molL1)0.10.050.1平衡濃度,(molL1)0.30.150.1可得A項(xiàng)中K1，同理可得出選項(xiàng)D中K2180。(3)v(SO2)0.16molL1min1，換算出v(O2)0.08molL1min1。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1)210轉(zhuǎn)化濃度,(molL11.60.81.6平衡濃度(molL1)0.40.21.6可得K80?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。深度思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響()答案(1)(2)題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過(guò)程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案D5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2180.9Jmol1，S6.61Jmol1K1。答案會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2180.9Jmol1103273K(6.61Jmol1K1)1030.38kJmol10，能自發(fā)進(jìn)行。焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)探究高考明確考向1(xx四川理綜，7)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102molL1min1B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知在5min內(nèi)反應(yīng)生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)1103molL1min1，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(X)0.002molL1、c(Y)0.032molL1、c(N)c(M)0.008molL1，則平衡常數(shù)K1.0，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因該反應(yīng)在800時(shí)平衡常數(shù)為1.0，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x，則有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12mol，X的轉(zhuǎn)化率為100%60%，該項(xiàng)正確；假設(shè)在900時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知b0.060，由中數(shù)據(jù)可知在700時(shí)平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800時(shí)平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，故bv2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。答案(1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生(5)ABC(6)解析(1)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，則有S0，又知H0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明HTS0，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)的Hc(SO2)且c(SO2)0，則反應(yīng)、同時(shí)發(fā)生。(5)由圖可知，CO的初始體積百分?jǐn)?shù)越大、溫度越低，CaS的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，即反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2就會(huì)越少，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)體系中投入石灰石，因CaCO3SO2CaSO3CO2，也會(huì)減少SO2的產(chǎn)生，A項(xiàng)正確。(6)因反應(yīng)與同時(shí)進(jìn)行，且v1v2，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，在建立平衡的過(guò)程中，c(SO2)逐漸增大。由于反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中，c(CO2)會(huì)逐漸增大，又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又會(huì)逐漸減小。據(jù)此可畫出c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。4(xx廣東理綜，31)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2kJmol1(1)反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgKT曲線變化規(guī)律：a)_；b)_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900達(dá)到平衡，c平衡(CO)8.0105molL1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。(5)以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。答案(1)4H1H22H3(2)隨著溫度的升高，放熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而減小，吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而增大同為放熱反應(yīng)，H越大，lgK隨溫度變化的變化值越小(3)由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)在900時(shí)，lgK2，即平衡常數(shù)K100。設(shè)起始時(shí)CO的濃度為amolL1，轉(zhuǎn)化量為xmolL1。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)a0xx8.0105x根據(jù)：K100，解得x8.0103。根據(jù)：ax8.0105，解得a8.08103。所以CO的轉(zhuǎn)化率100%99%(4)二氧化碳(或CO2)(5)CaS2O2CaSO4解析(1)利用蓋斯定律可以計(jì)算出所給反應(yīng)的焓變，要學(xué)會(huì)利用所給化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)物、中間產(chǎn)物的關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)蓋斯定律，由42可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故有H4H1H22H3。(2)該圖像只標(biāo)明反應(yīng)的變化趨勢(shì)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可得出“隨著溫度升高，放熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而減小，吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而增大”的結(jié)論；由于所給三個(gè)熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)是放熱反應(yīng)，一個(gè)是吸熱反應(yīng)，而給出的圖像中有兩條變化趨勢(shì)相同，因此可判斷曲線代表反應(yīng)，曲線代表反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)曲線相對(duì)關(guān)系，可得出“同為放熱反應(yīng)，H越大，lgK隨溫度變化的變化值越小”的結(jié)論。(3)由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)在900時(shí)，lgK2，即平衡常數(shù)K100。設(shè)起始時(shí)CO的濃度為amolL1，轉(zhuǎn)化量為xmolL1。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)a0xx8.0105x根據(jù)：K100，解得x8.0103。根據(jù)：ax8.0105，解得a8.08103。所以CO的轉(zhuǎn)化率100%99%。(4)要獲得更純凈的二氧化碳，必須減少二氧化硫的量，通過(guò)反應(yīng)的分析可知，當(dāng)二氧化碳濃度增大時(shí)，可使平衡向左移動(dòng)，所以可在初始燃料(CO)中加入適量二氧化碳，減少二氧化硫的產(chǎn)生，獲得更純凈的二氧化碳。(5)本小題首先確定三點(diǎn)：一是反應(yīng)物為CaS；二是生成物為CaSO4；三是原子利用率為100%。所以另一種反應(yīng)物為O2，反應(yīng)方程式為CaS2O2CaSO4；通過(guò)分析題給信息可知，生成物為反應(yīng)物在苯環(huán)上引入羧基而得，所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。5xx新課標(biāo)全國(guó)卷，28(3)已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5kJmol1。乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2OnC2H411)。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開，理由是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290、壓強(qiáng)6.9MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。答案0.07(MPa)1p4p3p2p1反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比解析Kp0.07(MPa)1C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4p3p2p1。依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時(shí)分離出去等。6xx大綱全國(guó)卷，28(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_，c為_。答案1.7104molL1min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)2(1)50%40%解析實(shí)驗(yàn)a開始時(shí)，n00.4mol，總壓強(qiáng)為160kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120kPa，設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n，則，n0.40mol0.30mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol0.200.200變化量/molxxx平衡量/mol0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10。v(AX5)1.7104molL1min1。實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)2.5104molL1min1。實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)n0.40mol0.32mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)1.8104molL1min1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。與實(shí)驗(yàn)a相比較，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)a相同，應(yīng)為加入催化劑而導(dǎo)致加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)c與實(shí)驗(yàn)a比較，起始時(shí)容器的體積和氣體的物質(zhì)的量均相同，但壓強(qiáng)增大，應(yīng)為升高溫度使氣體膨脹所致。溫度升高加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡逆向移動(dòng)。AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol0.200.200變化量/mol0.200.200.20平衡量/mol0.200.200.200.200.20，解得2(1)。實(shí)驗(yàn)a的平衡轉(zhuǎn)化率2(1)0.5，即50%；實(shí)驗(yàn)c的平衡轉(zhuǎn)化率2(1)0.4，即40%。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0答案C解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H0，則一定自發(fā)，若H0，S0，則一定不能自發(fā)，若H0，S0，S0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的S0，若H0，正確；D項(xiàng)中反應(yīng)的S0，能自發(fā)，說(shuō)明Hv逆答案A解析根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知容器容積為0.5L，當(dāng)投料量A是1mol(濃度為2molL1)時(shí)和0.5mol(濃度為1molL1)時(shí)，甲可看作在兩個(gè)乙的基礎(chǔ)上加壓，加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，根據(jù)達(dá)到平衡后乙容器A的轉(zhuǎn)化率為50%，而甲的大于50%，說(shuō)明正向是氣體體積減小的方向，所以x1，A正確；放出的熱量Q12Q2，B錯(cuò)誤；由于兩個(gè)反應(yīng)在相同條件下，故平衡常數(shù)相同，通過(guò)三段法可計(jì)算出a的值，C錯(cuò)誤；根據(jù)乙在t2時(shí)的平衡量關(guān)系，求出平衡常數(shù)K2，濃度商Qc2.52，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正v逆，D錯(cuò)誤。4將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4molL1，下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa的值為2B平衡時(shí)X的濃度為0.8molL1CY的轉(zhuǎn)化率為60%D反應(yīng)速率v(Y)0.2molL1min1答案D解析生成Q的物質(zhì)的量為0.8mol，a2，A正確；X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)n(始)(mol) 2200n(變)(mol) 0.41.20.80.8n(2min)(mol)1.60.80.80.8X的平衡濃度為0.8molL1，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，B、C項(xiàng)正確；v(Y)0.3molL1min1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. T時(shí)，在VL恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。tmin時(shí)生成0.1molTaI4。下列說(shuō)法中正確的是()A0tmin內(nèi)，v(I2)molL1min1B若T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為C圖中制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)D圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T2答案B解析A選項(xiàng)，c(I2)2c(TaI4)2，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)002xxx2xxxK1，x，B選項(xiàng)正確；TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0，右端升高溫度平衡右移，生成氣體TaI4，在左端降低溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，生成純凈的TaS2(s)，循環(huán)利用的是I2(g)，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005molL1s1。下列說(shuō)法中正確的是()A4s時(shí)c(B)為0.76molL1B830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1200時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4答案B解析A的濃度減少量c(A)0.005molL1s14s0.02molL1，所以B的濃度減少量為0.02molL1,4s時(shí)c(B)0.4molL10.02molL1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：A(g) B(g) C(g) D(g)始態(tài)(molL1) 0.10.400反應(yīng)的量(molL1)xx平衡(molL1) 0.1x0.4xxxK1，x0.08，B選項(xiàng)正確；溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以升高溫度平衡左移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，平衡常數(shù)為2.5，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題7O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)O3O2OH0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)OO32O2H0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2H0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A降低溫度，K增大BKK1K2C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D壓強(qiáng)增大，K2減小答案AC解析A項(xiàng)，降溫，總反應(yīng)平衡右移，K增大，正確；B項(xiàng)，K1、K2、KK1K2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫，反應(yīng)右移，c(O)增大，提高消毒效率，正確；D項(xiàng)，對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。8一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的H0B達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)v逆(CO2)Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%答案D解析A項(xiàng)，升溫，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)為v正(H2)3v逆(CO2)；C項(xiàng)，升溫，平衡左移，b點(diǎn)溫度高，其平衡常數(shù)小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)21006x2xx3x100%60%x0.3所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%90%，正確。三、非選擇題9甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_(填字母)。ACO的百分含量保持不變B容器中H2的濃度與CO的濃度相等C容器中混合氣體的密度保持不變DCO的生成速率與CH3OH的生成速率相等(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)_。答案(1)AD(2)該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)(或S0)2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析(1)濃度相等不能說(shuō)明其濃度不再變化，B錯(cuò)誤；氣體總質(zhì)量一定，容器體積一定，密度始終不變，C錯(cuò)誤。(2)無(wú)法判斷該反應(yīng)的焓變化，但該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)。若是放熱反應(yīng)，則一定能自發(fā)進(jìn)行，若是吸熱反應(yīng)，則一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。n(O2)/n(CH3OH)0.25時(shí)，主要生成甲醛。制備H2，則H2的選擇性要好，由圖可知在n(O2)/n(CH3OH)0.5時(shí)，H2的選擇性接近100%。10已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。該反應(yīng)的Q_0(填“”或“”)。(2)850時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則04min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)_。(3)若在500時(shí)進(jìn)行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為。(4)若在850時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_。答案(1)K(2)0.03molL1min1(3)75%(4)yx解析(1)可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K。由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)由圖像可知：CO在4min內(nèi)濃度減小了0.20molL10.08molL10.12molL1，則v(CO)0.03molL1min1。(3)500時(shí)平衡常數(shù)為9，設(shè)CO最多能轉(zhuǎn)化xmolL1，則CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1): 0.020.0200轉(zhuǎn)化(molL1): xx平衡(molL1): 0.02x0.02xxx則有9，解得x0.015，則CO的最大轉(zhuǎn)化率為100%75%。(4)850時(shí)平衡常數(shù)為1，有CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)起始 (molL1): 1xx00轉(zhuǎn)化 (molL1): y(1x) y(1x) y(1x) y(1x)平衡 (molL1): 1xyxyxyxyy(1x) y(1x)則有：1，解得yx。11水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下已知：除去水蒸氣后的水煤氣含5559%的H2,1518%的CO,1113%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)H2O(g)高溫,CO(g)H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_；下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_。A加入C(s) B加入H2O(g)C升高溫度D增大壓強(qiáng)(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)H519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)。X在T1時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；Y在T2時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；Z在T3時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；已知：T1T2T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是_。(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H181.6kJ。4下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/molL10.20.10.4比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“”、“”或“”)。若加入同樣多的CO、H2，在T5反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)0.4molL1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_molL1min1。(4)生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是_。答案(1)KBC(2)Z催化效率高且活性溫度低(或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高)(3)0.03(4)提高原料CO、H2的利用率(或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可)。解析(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義，可知K；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增加一種物質(zhì)的濃度可以提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；上