2019-2020年九年級化學下冊《7.2 常見的酸和堿（第三課時）》教案 滬教版.doc

《2019-2020年九年級化學下冊《7.2 常見的酸和堿（第三課時）》教案 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學下冊《7.2 常見的酸和堿（第三課時）》教案 滬教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學下冊《7.2 常見的酸和堿（第三課時）》教案 滬教版 教學內(nèi)容 教材版本 滬教版 教學課時 共 3 課時 第 3 課時 課 型 新授 教學目標 1.了解酸的分類方法和命名。 2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。 3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應。 教學重點 酸的通性及方程式的書寫。 教學難點 金屬活動順序表的應用。 教學準備 教 學 過 程 修注欄 教學過程： [復習提問]什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。 酸的分類和命名： 引學生閱讀課文，相應內(nèi)容，討論下列問題： 1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么? 2.酸是如何命名的? 3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么? 練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3 酸的通性： 石蕊：變紅 提問：酸為什么會具有相似的化學性質(zhì)呢? 請寫出HCl、H2SO4、 HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。 小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。 總結(jié)出酸的通性： 酸的通性（1） 石蕊───→：紫──→紅 ＋指示劑 酞酚───→：無現(xiàn)象 ＋活潑金屬────→鹽＋H2 酸 ＋堿性氧化物＋鹽＋H2O ＋堿───→鹽─→H2（中和反應及其應用） ＋某些鹽─→新酸＋新鹽 1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色 2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2 提問：為何要強調(diào)“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣? 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應。 小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關(guān)。 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au 失電子能力 強─────→弱 活動性 強─────→弱 講解：①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。 ②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有很強的氧化性) 3.金屬氧化物＋酸──→鹽＋H2O 講解：①堿性氧化物的定義 ②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等 4.堿＋酸──→鹽＋H2O 提問：（1）中和反應的定義 （2）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應用 討論：中和反應屬何種基本反應類型? 生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?舉例說明。 5.鹽＋酸──→新鹽＋新酸 (1)寫出①CaCO3＋HCl ②AgNO3＋HCl ③BaCl2＋H2SO4的反應方程式 (2)講解：方程式①可用于檢驗CO32- ②可用于檢驗Cl- ③可用于檢驗SO42- 酸的通性（2） 知識目標： 了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。 復習提問：1、如何測定溶液的酸堿性? 2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明 3、熟記金屬活動性順序及簡單應用 [導入新課]：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強弱程度了。為此，我們今天學習溶液酸堿度的表示方法。 [講授新課]： PH－溶液酸堿度的表示方法 1.PH的范圍：0－14 2.PH與酸堿性的關(guān)系： 0──────７─────14 ←─────中性──────→ 酸性增強 堿性增強 即PH＝7時，溶液呈中性，PH < 7時，溶液呈酸性，PH > 7時， 溶液呈堿性。 3.PH的測定 總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的PH） ①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。 ②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度－PH 討論題： (1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性? (2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試? (3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么? 4、了解溶液酸堿度的實際意義： ①化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行。 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時，一般作物將難以生長。 ③測定空氣的污染情況 ④了解人體的健康情況 3. 了解溶液酸堿度的意義 板書設計 酸的通性（1） 石蕊───→：紫──→紅 ＋指示劑 酞酚───→：無現(xiàn)象 ＋活潑金屬────→鹽＋H2 酸 ＋堿性氧化物＋鹽＋H2O ＋堿───→鹽─→H2（中和反應及其應用） ＋某些鹽─→新酸＋新鹽 教學反思 通過實驗探究和圖片的展示，幫助學生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時在使用濃硫酸時，注意它的強烈的腐蝕性，從而提高學生觀察分析，應用知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學生辯證思維的方法。教學效果比較好。 不足之處： 在講授酸堿能使指示劑變色時，有點雜亂。 總之，教學傳授過程也是學習的過程，只有認真進行反思，才能在今后的教學中得到不斷的完善，水平才能提高.