高一化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課》第1課時(shí)教案 新人教版必修2

《高一化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課》第1課時(shí)教案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課》第1課時(shí)教案 新人教版必修2（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、A 3537第一章復(fù)習(xí)課(第 1 課時(shí))三維目標(biāo)知識(shí)與技能：1理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2以第 1、2、3 周期 的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2科學(xué)地、辯 證地看問(wèn)題教學(xué)重點(diǎn)：1原子的組成及同位素的概念。2掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子 數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3理解離子鍵、共價(jià)

2、鍵的 涵義。教學(xué)難點(diǎn)：1原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子 數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過(guò)程教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過(guò)程板書(shū)一、原子結(jié)構(gòu)板書(shū) 質(zhì)子（Z）原子 原子核（ X）Z中子（N）核外電子多媒體展示1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系原子種類(lèi)中性原子陽(yáng)離子陰離子AZAn+ZAm-微粒之間的關(guān)系 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)+n原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Z師：請(qǐng)大家根據(jù)以上知識(shí)做以下練習(xí)。 多媒體展示練習(xí)：有

3、關(guān)3517C粒子，回答下列問(wèn)題：(1)所含質(zhì)子數(shù) ；中子數(shù) ，電子數(shù) (2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；電子式 。；質(zhì)量數(shù) 。(3)它與 C、 C之間的關(guān)系是17 17。(4)它與3517C的半徑大小的關(guān)系是。35 35 2 32 3(5)已知 Cl 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 35.5，可知 35 C、37 C原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)17 17之比為 。答案：（1）1718(3) 它與3517C 是同種原子；與3717互為同位素(4)3517C 的半徑大于3517C 的原子半徑(5)31師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如11H 原子核中就無(wú)中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子

4、數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。如 C與 C是同17 17位素的關(guān)系，而3517C與3717C也是同位素關(guān)系。多媒體展示【例題剖析】【例 1】R 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 B不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C其原子質(zhì)量與 12 C 原子質(zhì)量之比約為：()126D原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是 R 原子的同位素學(xué)生思考后，教師講解：師：本題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界 中又有各自的原子個(gè)數(shù)百分比，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百 分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)

5、量數(shù)為 ，至于它有無(wú) 天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比均無(wú)法判斷。故不能確定這種元素的相 對(duì)原子質(zhì)量，故 A 不正確，B 正確。原子的相對(duì)質(zhì)量是以 12C 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。m相對(duì)原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè) R 原子的實(shí)際質(zhì)量為 mg，則有 M(12C)12即：m m n 所以選項(xiàng) C 正確。 M(12C) 12對(duì)于 D 選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素， 現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以 不可能形成同位素，故 D 錯(cuò)。 綜合以上分析，正確的選項(xiàng)應(yīng)

6、是：AD多媒體展示綜合練習(xí)質(zhì)量數(shù)為 32，有 16 個(gè)中子的原子 R，允許存在的微粒組是（）A.R2+、RO 、RO B.R2 、RO 、RO 2 & & & C.R、RO、R O D.R+、RO、RO板書(shū)： 各電子層最多容納 2n2 排布規(guī)律 最外層不超過(guò) 8 個(gè) （分層） 次外層不超過(guò) 18 個(gè)個(gè)最先排布在能量較低的電子層里多媒體展示原子核外電子排布規(guī)律核外1各電子層最多能容納 2n2個(gè)電子電子排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)的表示方法234注意事項(xiàng)原 子 結(jié) 構(gòu)示 意 圖 和離 子 結(jié) 構(gòu)示意圖電子式即：電子層序號(hào) 1234567代表符號(hào) KLMNOPQ最多電子數(shù) 281832507298最外層電子數(shù)目

7、不超過(guò) 8 個(gè)（K 層為最外層時(shí)不超過(guò) 2 個(gè)）。次外層電子數(shù)最多不超過(guò) 18 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 32 個(gè)。核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外， 依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。 2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋 118 號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題， 若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子 ，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì) 子數(shù)，要注意正號(hào)；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。 離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等

8、 于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如 Cl-：電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或 “”的數(shù)目表示該元素原子的最外 層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或 “”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如Na、Mg 、 Al 、 C N 、 O ,Cl 、Ar化學(xué)鍵板書(shū)：離子鍵 化學(xué)鍵共價(jià)鍵 多媒體展示定義強(qiáng)烈的體現(xiàn) 形式化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常 叫做化學(xué)鍵。使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位 置振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量。 ClH Cl2 2 2 2 22 2離子鍵定義本質(zhì)形成條件和原因陰、陽(yáng)離子間

9、通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 陰陽(yáng)離子間的靜電作用穩(wěn)定的陽(yáng)離子活潑金屬 M -neM n +活潑非金屬 X +meXm - 穩(wěn)定的陰離子吸力、斥力 達(dá)平衡離子鍵共價(jià)形成過(guò)程表示方法影響強(qiáng)度的 因素及對(duì)物 質(zhì)的影響定義形成條件本質(zhì)1. 離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔 沸點(diǎn)就越高。2. 離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔 沸點(diǎn)就越高。原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子 成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用。鍵表示方法1.電子式：H H ClH N H H|2.結(jié)構(gòu)式：HCl

10、HNH形成過(guò)程H+ 分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移非 定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方極 特點(diǎn)：存在于同種原子之間 AA性 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。 鍵 例：Cl 、H O 、Na O極 定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方性 特點(diǎn)：存在于不同種原子之間 BA鍵 共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵師：舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。 生：H O師：寫(xiě)出其電子式找一個(gè)同學(xué)上黑板寫(xiě)：答案：師：請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)多媒體展示練習(xí)1以下說(shuō)法不正確的是()2 2 22 2 32 2 2 2 3 3 2 3 2 42 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 23 2

11、22 2 2A使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵 C使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵 D 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間2下列敘述正確的是()A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子多媒體展示【例題剖析】【例 2】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y X 和 ZX 。Y X 溶于水形成的溶液能與 ZX 反應(yīng)生成一種化合物 Y ZX 。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且

12、Z 和 Y 的原子序數(shù)之和 比 X 的原子序數(shù) 2 倍還多 1，Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍。試回答： (1)X、 Y、Z 元素的名稱(chēng)及符號(hào)。(2)寫(xiě)出 ZX 的化學(xué)式。(3)Y X 對(duì)應(yīng)水化物的電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵有 。(4)寫(xiě)出 Y X 溶于水的溶液與 ZX 反應(yīng)的化學(xué)方程式。綜合練習(xí)X、Y 兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY ，甲中 X 的質(zhì)量百分含 量為 80%，乙中 Y 的質(zhì)量百分含量為 25%，則乙的分子式為（）A.X YB.XY C.X Y D.XY課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希

13、望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)應(yīng)用這些概念解決一些具體問(wèn)題。布置作業(yè)有 X、Y、Z 三種元素。已知：(1)它們是周期表前 20 號(hào)元素，X 和 Z 不在同一周期。(2)它們可以組成化合物 XY 、YZ 、XZ。(3)X 的陽(yáng)離子和 Z 的陰離子的核外電子排布相同。(4)XY 能與水反應(yīng)生成白色漿狀物。過(guò)濾后的濾液中，通入 YO ，可以得到另一種白色沉 淀 A。根據(jù)以上判斷：X 是，Y 是，Z 是，A 是，XY 與水反應(yīng)的方程式是。分析：根據(jù) Y 的氧化物 YO ，可知 Y 為+4 價(jià)，則 YZ 中 Z 為2 價(jià)，XZ 中 X 為+2 價(jià)。從 X 的陽(yáng)離子與 Z 的陰離子的核外電子排

14、布相同，可知 X 位于 Z 的下一周期。都是 20 號(hào)之前的元 素，故 X 可能是 Mg 或 Ca，Y 可能是 C 或 Si，Z 可能是 O 可 S。但已知 XY 與水反應(yīng)生成白色 漿狀，濾液與 YO 反應(yīng)生成白色沉淀 A。所以可判斷 YX 是 CaC ，YO 為 CO ，由于 Z 在 X 上周 期，故 Z 為 S。答案：X 是鈣，Y 是碳，Z 是硫，A 是 CaCO ，反應(yīng)式為 CaC +2H O=Ca(OH) +C H。 2 H2O23 3602 3 2 2 2 22 22 2 2 板書(shū)設(shè)計(jì)活動(dòng)與探究117 號(hào)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)H：原子半徑最??；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)

15、；IA 族中能形成共價(jià)化合物 的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最小；沒(méi)有中子；成 酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最??；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 與氧可生成兩種液態(tài)化合物 H O，He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是 8 個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對(duì)原子質(zhì)量 為 4，不要誤以為是 2。Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過(guò)氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。 Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為 BeO；價(jià)態(tài)+2 價(jià)。 B：最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；BF3 屬非極性分子；氫化物為 B2H6；硼酸是洗滌

16、濺在皮膚上堿液的藥品；H BO 為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C 等碳 的同素異形體；氧化物 CO 和 CO ；碳酸和碳酸鹽。N：最外層電子比次外層電子多 3 個(gè)；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以 與其他物質(zhì)反應(yīng)的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。氫化物為 NH ，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性 的物質(zhì)；NXOY 有 6 種。O：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬 氧化物；有一些特殊化合物形成；O 能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多 5 個(gè)；除 H 外，前 18 號(hào)元素原子半徑最

17、小；無(wú)正價(jià)；不能 被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧；CaF2 難溶，AgF 能溶于水，HF 為弱酸。Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl、S2 、K+ 與 Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。、Ca2+等簡(jiǎn)單陰、，陽(yáng)離子具有Na：最外層電子數(shù)是次外層的 1/8，最內(nèi)層的 1/2；前 18 號(hào)主族元素中原子半徑最大；堿 為 NaOH，有 Na O，Na O 等氧化物；Na O 漂白及 H O，CO 反應(yīng)放出 O ；與 K 的合金是原2 2 2 2 32 4 32 4 33 2 2 32 3 42 42 2子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)

18、是最外層電子數(shù)的 4 倍。Mg(OH) 是難 溶性中強(qiáng)堿；Mg 遇熱水反應(yīng)可放出 H 。Al：最外層比次外層少 5 個(gè)電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al 是兩性金屬，Al O 是兩性 氧化物；Al （SO ） 是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al （SO ） 與 NaHCO 制滅火 器。Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO （比 H CO 酸性弱）；SiO 是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外層比次外層少 3 個(gè)電子；P4 是分子晶體；H PO 通常為固體，式量與 H SO 相同， 均為 98。S：最外層比次外層少 2 個(gè)電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物 H S 有 臭雞蛋氣味；硫鐵礦（黃鐵礦）FeS 中 S 呈-1 價(jià)。