高一化學(xué) 第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課》第1課時教案 新人教版必修2

A 3537第一章復(fù)習(xí)課(第 1 課時)三維目標(biāo)知識與技能：1理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2以第 1、2、3 周期 的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力情感、態(tài)度與價值觀：1使學(xué)生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2科學(xué)地、辯 證地看問題教學(xué)重點：1原子的組成及同位素的概念。2掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子 數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3理解離子鍵、共價鍵的 涵義。教學(xué)難點：1原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子 數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2用電子式表示離子化合物或共價化合物的形成過程教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀教學(xué)過程板書一、原子結(jié)構(gòu)板書 質(zhì)子（Z）原子 原子核（ X）Z中子（N）核外電子多媒體展示1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系原子種類中性原子陽離子陰離子A×ZAn+×ZAm-×微粒之間的關(guān)系 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)+n原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Z師：請大家根據(jù)以上知識做以下練習(xí)。 多媒體展示練習(xí)：有關(guān)3517C粒子，回答下列問題：(1)所含質(zhì)子數(shù) ；中子數(shù) ，電子數(shù) (2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；電子式 。；質(zhì)量數(shù) 。(3)它與 C、 C之間的關(guān)系是17 17。(4)它與3517C的半徑大小的關(guān)系是。35 35 2 32 3(5)已知 Cl 元素的相對原子質(zhì)量為 35.5，可知 35 C、37 C原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)17 17之比為 。答案：（1）1718(3) 它與3517C 是同種原子；與3717互為同位素(4)3517C 的半徑大于3517C 的原子半徑(5)31師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如11H 原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無關(guān)。如 C與 C是同17 17位素的關(guān)系，而3517C與3717C也是同位素關(guān)系。多媒體展示【例題剖析】【例 1】R 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為，則下列敘述錯誤的是()A這種元素的相對原子質(zhì)量為 B不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C其原子質(zhì)量與 12 C 原子質(zhì)量之比約為：()126D原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是 R 原子的同位素學(xué)生思考后，教師講解：師：本題為概念性較強的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界 中又有各自的原子個數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百 分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為 ，至于它有無 天然同位素，各同位素在自然界中的原子個數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相 對原子質(zhì)量，故 A 不正確，B 正確。原子的相對質(zhì)量是以 12C 質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。m相對原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè) R 原子的實際質(zhì)量為 mg，則有 M(12C)12即：m m n 所以選項 C 正確。 M(12C) 12對于 D 選項，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素， 現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以 不可能形成同位素，故 D 錯。 綜合以上分析，正確的選項應(yīng)是：AD多媒體展示綜合練習(xí)質(zhì)量數(shù)為 32，有 16 個中子的原子 R，允許存在的微粒組是（）A.R2+、RO 、RO B.R2 、RO 、RO 2 & · & && C.R、RO、R O D.R+、RO、RO板書： 各電子層最多容納 2n2 排布規(guī)律 最外層不超過 8 個 （分層） 次外層不超過 18 個個最先排布在能量較低的電子層里多媒體展示原子核外電子排布規(guī)律核外1各電子層最多能容納 2n2個電子電子排布規(guī)律原子結(jié)構(gòu)的表示方法234注意事項原 子 結(jié) 構(gòu)示 意 圖 和離 子 結(jié) 構(gòu)示意圖電子式即：電子層序號 1234567代表符號 KLMNOPQ最多電子數(shù) 281832507298最外層電子數(shù)目不超過 8 個（K 層為最外層時不超過 2 個）。次外層電子數(shù)最多不超過 18 個，倒數(shù)第三層不超過 32 個。核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外， 依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋 118 號元素的結(jié)構(gòu)問題， 若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。要理解圖中各符號的含義。例：氯原子 ，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì) 子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。 離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等 于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如 Cl-：電子式是在元素符號周圍用小黑點或 “×”的數(shù)目表示該元素原子的最外 層電子數(shù)的式子。小黑點或 “×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如Na、·Mg ·、 · Al · 、 ·C ·N · 、 ·O· ,Cl ··、Ar化學(xué)鍵板書：離子鍵 化學(xué)鍵共價鍵 多媒體展示定義強烈的體現(xiàn) 形式化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用，通常 叫做化學(xué)鍵。使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位 置振動。破壞這種作用需消耗較大能量。 ´· ClH ´Cl2 2 2 2 22 2離子鍵定義本質(zhì)形成條件和原因陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 陰陽離子間的靜電作用穩(wěn)定的陽離子活潑金屬 M ¾-¾ne®M n +ùú活潑非金屬 X ¾+¾me®Xm - úû 穩(wěn)定的陰離子吸力、斥力 達(dá)平衡離子鍵共價形成過程表示方法影響強度的 因素及對物 質(zhì)的影響定義形成條件本質(zhì)1. 離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔 沸點就越高。2. 離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔 沸點就越高。原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫共價鍵一般是非金屬元素之間形成共價鍵，成鍵原子具有未成對電子 成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用。鍵表示方法1.電子式：H H ´ClH ´N ´H H|2.結(jié)構(gòu)式：HClHNH形成過程H×+ 分類分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非 定義：共用電子對不偏于任何一方極 特點：存在于同種原子之間 AA性 單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。 鍵 例：Cl 、H O 、Na O極 定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方性 特點：存在于不同種原子之間 BA鍵 共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵師：舉出一種同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物。 生：H O師：寫出其電子式找一個同學(xué)上黑板寫：答案：師：請同學(xué)們做以下練習(xí)多媒體展示練習(xí)1以下說法不正確的是()2 2 22 2 32 2 2 2 3 3 2 3 2 42 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 23 2 22 2 2A使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵 C使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵 D 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間2下列敘述正確的是()A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子多媒體展示【例題剖析】【例 2】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y X 和 ZX 。Y X 溶于水形成的溶液能與 ZX 反應(yīng)生成一種化合物 Y ZX 。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和 比 X 的原子序數(shù) 2 倍還多 1，Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍。試回答： (1)X、 Y、Z 元素的名稱及符號。(2)寫出 ZX 的化學(xué)式。(3)Y X 對應(yīng)水化物的電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵有 。(4)寫出 Y X 溶于水的溶液與 ZX 反應(yīng)的化學(xué)方程式。綜合練習(xí)X、Y 兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY ，甲中 X 的質(zhì)量百分含 量為 80%，乙中 Y 的質(zhì)量百分含量為 25%，則乙的分子式為（）A.X YB.XY C.X Y D.XY課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希 望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會應(yīng)用這些概念解決一些具體問題。布置作業(yè)有 X、Y、Z 三種元素。已知：(1)它們是周期表前 20 號元素，X 和 Z 不在同一周期。(2)它們可以組成化合物 XY 、YZ 、XZ。(3)X 的陽離子和 Z 的陰離子的核外電子排布相同。(4)XY 能與水反應(yīng)生成白色漿狀物。過濾后的濾液中，通入 YO ，可以得到另一種白色沉 淀 A。根據(jù)以上判斷：X 是，Y 是，Z 是，A 是，XY 與水反應(yīng)的方程式是。分析：根據(jù) Y 的氧化物 YO ，可知 Y 為+4 價，則 YZ 中 Z 為2 價，XZ 中 X 為+2 價。從 X 的陽離子與 Z 的陰離子的核外電子排布相同，可知 X 位于 Z 的下一周期。都是 20 號之前的元 素，故 X 可能是 Mg 或 Ca，Y 可能是 C 或 Si，Z 可能是 O 可 S。但已知 XY 與水反應(yīng)生成白色 漿狀，濾液與 YO 反應(yīng)生成白色沉淀 A。所以可判斷 YX 是 CaC ，YO 為 CO ，由于 Z 在 X 上周 期，故 Z 為 S。答案：X 是鈣，Y 是碳，Z 是硫，A 是 CaCO ，反應(yīng)式為 CaC +2H O=Ca(OH) +C H。 2 H2O23 3602 3 2 2 2 22 22 2 2 板書設(shè)計活動與探究117 號元素的結(jié)構(gòu)特點和特殊性質(zhì)H：原子半徑最小；外層電子數(shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA 族中能形成共價化合物 的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最?。粵]有中子；成 酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最?。粏钨|(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 與氧可生成兩種液態(tài)化合物 H O，He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是 8 個電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對原子質(zhì)量 為 4，不要誤以為是 2。Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。 Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為 BeO；價態(tài)+2 價。 B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3 屬非極性分子；氫化物為 B2H6；硼酸是洗滌濺在皮膚上堿液的藥品；H BO 為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C 等碳 的同素異形體；氧化物 CO 和 CO ；碳酸和碳酸鹽。N：最外層電子比次外層電子多 3 個；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以 與其他物質(zhì)反應(yīng)的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。氫化物為 NH ，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性 的物質(zhì)；NXOY 有 6 種。O：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬 氧化物；有一些特殊化合物形成；O 能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多 5 個；除 H 外，前 18 號元素原子半徑最?。粺o正價；不能 被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧；CaF2 難溶，AgF 能溶于水，HF 為弱酸。Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl、S2 、K+ 與 Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。、Ca2+等簡單陰、，陽離子具有Na：最外層電子數(shù)是次外層的 1/8，最內(nèi)層的 1/2；前 18 號主族元素中原子半徑最大；堿 為 NaOH，有 Na O，Na O 等氧化物；Na O 漂白及 H O，CO 反應(yīng)放出 O ；與 K 的合金是原2 2 2 2 32 4 32 4 33 2 2 32 3 42 42 2子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍。Mg(OH) 是難 溶性中強堿；Mg 遇熱水反應(yīng)可放出 H 。Al：最外層比次外層少 5 個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al 是兩性金屬，Al O 是兩性 氧化物；Al （SO ） 是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al （SO ） 與 NaHCO 制滅火 器。Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO （比 H CO 酸性弱）；SiO 是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外層比次外層少 3 個電子；P4 是分子晶體；H PO 通常為固體，式量與 H SO 相同， 均為 98。S：最外層比次外層少 2 個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物 H S 有 臭雞蛋氣味；硫鐵礦（黃鐵礦）FeS 中 S 呈-1 價。