《第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》測試題

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1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律和第二章第一節(jié)》測試題 本試卷共100分，時(shí)間90分鐘，將答案填寫在答題卡上 第I卷選擇題 一選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分) 1?下列說法正確的是?」. A.K的原子結(jié)構(gòu)示意圖'--B.CO2的結(jié)構(gòu)式O-C-O C.C-12原子的表示方法：C612D.N鈦Cl的電子式：眉擱 2.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則' A．一定是同位素B．一定是同種原子 C.一定是同種元素D.一定質(zhì)量數(shù)相等 3?同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是 A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)

2、量不等B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等 C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等 4. 美國勞侖斯國家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊2°8Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測不合理的是 A. 它的中子數(shù)是175B.它是第七周期元素 C.它是活潑的金屬元素D.它的最外層電子數(shù)是8 5. A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元 素

3、在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍; 數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是 A.Be、Na、AlB.P、O、Cl C.O、P、ClD.C、Al、P 6、鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是 B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序 A B C A、碘水，淀粉溶液B、溴水，四氯化碳 C、淀粉，KI溶液D、硝酸銀溶液，稀HNO3 7、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。 A、FeClB、KSOC、NaOHD、NaS 3232 8. 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原

4、子序數(shù)為: 3 ① m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+7 A. ①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤ 9. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(T1)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LiO，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(HSe) 2242是無色，有毒，比HS穩(wěn)定的氣體 2 A. ①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤ 10. 下列敘述正確的是

5、 A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 11. 固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，不正確的是 A. lmolNH5中含有5na個(gè)N-H鍵(叫表示阿伏伽德羅常數(shù)) B. NH5中既有極性鍵又有離子鍵 c.NH5的電子式為眉和訂 5LGL」 D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3?H2O+H2f 12. A、B、C、D四種

6、短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列說法正確的是 A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D. 由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵 13. 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲的原子半徑大于乙的原子半徑，下列說法正確是 A. 甲、乙處于同一周期 B. 它們中有一種元素位于第WA族 C. 乙的最高價(jià)氧化物與甲的單質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. 簡單甲離子的電子式為：Mg2+ 14.

7、 14. 下列說法正確的是 A. 所有需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B. 所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物 C. 所有主族元素的族序數(shù)等于其原子最外層上的電子數(shù) D. 所有共價(jià)化合物分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 15. 某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HXO22,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為 n2n-2 A.-(3n-4)B.-(3n-12)C.-(12-3n)D.-(n-10) 第II卷非選擇題(共52) 17(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? A.AB.BC.CD.D （2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷

8、濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 ② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)。 A. 將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 B. 將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) C. 將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞 D. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相 同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+

9、D,E+B=2D,則寫出E的電子式：—，比較C、B、D得質(zhì)子的由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。 （4）另有一種元素X其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則 X是周期表中族元素 （5）“神舟六號(hào)”載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)是由 上表中（填字母）元素組成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反 應(yīng)是（填“放熱”“吸熱”）。 18.某無色溶液，僅由Na+、Ag+、B理+、A13+、I-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) ① 取適量試液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液依然保持澄清； ② 在①所得溶液中加入過

10、量碳酸氫鉀溶液，有氣體生成； ③ 在②所得溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀甲析出。 （1）?一定不存在的離子 （2）請你任選兩種一定存在的離子，簡要說明判斷其存在的依據(jù) 你選擇的離子（每一行只塡一種離子） 相應(yīng)的判斷依據(jù) （3）尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法（可以不填滿，也可以再加行） 尚待檢驗(yàn)的離子（每一行只塡一種離子） 檢驗(yàn)方法 （4）步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 19. 鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近。試回答下列問題： （1）寫出ICl的電子式，寫出

11、該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 O （2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué) 方程式O (3) 下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是。 (4) 試推測IC1的沸點(diǎn)所處于的最小范圍。 20. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可以與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題： (1) Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是。 (2)

12、ZW2的的電子式。 (3) 寫出實(shí)驗(yàn)室制W單質(zhì)的化學(xué)方程。該反應(yīng)為(“填吸熱”“放熱”) (4) X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5) O.lmol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr?溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br的物質(zhì)的 量之比是。 21. 有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生2.8L氫氣和0.25molACln；B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，其相對分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相對分子質(zhì)量之比為1:2.88,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C和B可形成液態(tài)化合物CB2，并能溶解B的單質(zhì)，試回答

13、下列問題： (1) 寫元素符號(hào)ABC (2) 用電子式表示CB2的形成過程— (3) 寫出A與B形成化合物的化學(xué)式，屬于。 22. 某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HRO,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HR。已知 Xyz 1molHRO比1molHR質(zhì)量多64g,又已知1molHRO中R的原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比1mol XyzXy HRO中氫原子和氧原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)少16mol,試求R的原子序數(shù)。 Xy 第6頁 答題卡 17(1)_B (2)① ■fl BC ②鎂 H OH-〉NH>HO 32~ 班姓名分?jǐn)?shù) 題目 1 2 3 4 5 6 7

14、 8 答案 D c A C C D A C 題目 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C D C C C (4) VIIA (5) cf 放熱 _o 2NaO+2CO=2NaCO+O 18(1)Ag+Ba2+Ah+ (2) 你選擇的離子（每一行只塡一種離子） 相應(yīng)的判斷依據(jù) CO32- 加鹽酸生成氣體 Na+ 溶液呈電中性，其它陽離子不存在，則Na+ 存在 (3) 尚待檢驗(yàn)的離子（每一行只塡一種離子） 檢驗(yàn)方法 I- 取原溶液滴在碘化鉀試紙上，看是否

15、變藍(lán) SO42- 取原溶液少許于試管中，加硝酸酸化的氯化 鋇，看是否產(chǎn)生沉淀。 (4)HCQ-+0H-+Ba2+=BaC0_/+H_0.B理++SO/-=BaSO_/ 332'44 ?? 19(1)????ZNaOH+ICkNalO+NaCl+Hfl (2) (3) 組成和結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 (4) Br才和IBr之間 20(1)ClvSvAl(WvZvY)。 (2) :ci:s：ci： A (3) MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2_f+2Hf,吸熱 (4) Be+2NaOH=Na_BeO2_+H2f (5) 3:5 21 (1)Na,S,C (2)-c+2-S-—：?：：C：：s: (3)Na2S,離子化合物 22 R原子序數(shù)為17