《第一章物質(zhì)結構 元素周期律》測試題

第一章物質(zhì)結構元素周期律和第二章第一節(jié)測試題本試卷共100分，時間90分鐘，將答案填寫在答題卡上第I卷選擇題一選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分)1下列說法正確的是.A.K的原子結構示意圖'-B.CO2的結構式O-C-OC.C-12原子的表示方法：C612D.N鈦Cl的電子式：眉擱2.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則'A一定是同位素B一定是同種原子C.一定是同種元素D.一定質(zhì)量數(shù)相等3同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等4. 美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊2°8Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測不合理的是A. 它的中子數(shù)是175B.它是第七周期元素C.它是活潑的金屬元素D.它的最外層電子數(shù)是85. A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍;數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是A.Be、Na、AlB.P、O、ClC.O、P、ClD.C、Al、P6、鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序ABCA、碘水，淀粉溶液B、溴水，四氯化碳C、淀粉，KI溶液D、硝酸銀溶液，稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是。A、FeClB、KSOC、NaOHD、NaS32328. 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY,當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為:3 m-4m+4m+8m-2m+7A. B.C.D.9. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，鉈(T1)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是LiO，其溶液是一種強堿，硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體，硒化氫(HSe)2242是無色，有毒，比HS穩(wěn)定的氣體2A. B.C.D.10. 下列敘述正確的是A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高11. 固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結構，則下列說法中，不正確的是A. lmolNH5中含有5na個N-H鍵(叫表示阿伏伽德羅常數(shù))B. NH5中既有極性鍵又有離子鍵c.NH5的電子式為眉和訂5LGLD.它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O=NH3H2O+H2f12. A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列說法正確的是A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D. 由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價鍵，不含離子鍵13. 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲的原子半徑大于乙的原子半徑，下列說法正確是A. 甲、乙處于同一周期B. 它們中有一種元素位于第WA族C. 乙的最高價氧化物與甲的單質(zhì)反應是吸熱反應D. 簡單甲離子的電子式為：Mg2+14.14. 下列說法正確的是A. 所有需要加熱的反應都是吸熱反應B. 所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物C. 所有主族元素的族序數(shù)等于其原子最外層上的電子數(shù)D. 所有共價化合物分子中每個原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構15. 某元素X最高價含氧酸的化學式為HXO22,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為n2n-2A.-(3n-4)B.-(3n-12)C.-(12-3n)D.-(n-10)第II卷非選擇題(共52)17(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為A.AB.BC.CD.D（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗。A. 將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B. 將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應C. 將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞D. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出E的電子式：，比較C、B、D得質(zhì)子的由強到弱的順序為（用化學式表示）。（4）另有一種元素X其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中族元素（5）“神舟六號”載人飛船艙內(nèi)有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認為該物質(zhì)是由上表中（填字母）元素組成的，寫出該反應的化學方程式，該反應是（填“放熱”“吸熱”）。18.某無色溶液，僅由Na+、Ag+、B理+、A13+、I-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行以下實驗 取適量試液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液依然保持澄清； 在所得溶液中加入過量碳酸氫鉀溶液，有氣體生成； 在所得溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀甲析出。（1）一定不存在的離子（2）請你任選兩種一定存在的離子，簡要說明判斷其存在的依據(jù)你選擇的離子（每一行只塡一種離子）相應的判斷依據(jù)（3）尚待檢驗的離子及檢驗方法（可以不填滿，也可以再加行）尚待檢驗的離子（每一行只塡一種離子）檢驗方法（4）步驟可能發(fā)生反應的離子方程式：19. 鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似，性質(zhì)相近。試回答下列問題：（1）寫出ICl的電子式，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式O（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應的化學方程式O(3) 下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是。(4) 試推測IC1的沸點所處于的最小范圍。20. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可以與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1) Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是。(2) ZW2的的電子式。(3) 寫出實驗室制W單質(zhì)的化學方程。該反應為(“填吸熱”“放熱”)(4) X與Y化學性質(zhì)相似,X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是(5) O.lmol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr?溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br的物質(zhì)的量之比是。21. 有A、B、C三種元素，已知5.75gA單質(zhì)跟鹽酸完全反應，在標準狀況下可產(chǎn)生2.8L氫氣和0.25molACln；B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，其相對分子質(zhì)量與B的最高價氧化物對應的水化物相對分子質(zhì)量之比為1:2.88,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C和B可形成液態(tài)化合物CB2，并能溶解B的單質(zhì)，試回答下列問題：(1) 寫元素符號ABC(2) 用電子式表示CB2的形成過程(3) 寫出A與B形成化合物的化學式，屬于。22. 某元素最高價氧化物的水化物的化學式為HRO,氣態(tài)氫化物的化學式為HR。已知Xyz1molHRO比1molHR質(zhì)量多64g,又已知1molHRO中R的原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比1molXyzXyHRO中氫原子和氧原子核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)少16mol,試求R的原子序數(shù)。Xy第6頁答題卡17(1)_B(2)flBC鎂HOH-NH>HO32班姓名分數(shù)題目12345678答案DcACCDAC題目910111213141516答案BDACDCCC(4) VIIA(5) cf放熱_o2NaO+2CO=2NaCO+O18(1)Ag+Ba2+Ah+(2)你選擇的離子（每一行只塡一種離子）相應的判斷依據(jù)CO32-加鹽酸生成氣體Na+溶液呈電中性，其它陽離子不存在，則Na+存在(3)尚待檢驗的離子（每一行只塡一種離子）檢驗方法I-取原溶液滴在碘化鉀試紙上，看是否變藍SO42-取原溶液少許于試管中，加硝酸酸化的氯化鋇，看是否產(chǎn)生沉淀。(4)HCQ-+0H-+Ba2+=BaC0_/+H_0.B理+SO/-=BaSO_/332'4419(1)ZNaOH+ICkNalO+NaCl+Hfl(2)(3) 組成和結構相似，沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大(4) Br才和IBr之間20(1)ClvSvAl(WvZvY)。(2) :ci:s：ci：A(3) MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2_f+2Hf,吸熱(4) Be+2NaOH=Na_BeO2_+H2f(5) 3:521 (1)Na,S,C(2)-c+2-S-：C：s:(3)Na2S,離子化合物22 R原子序數(shù)為17