分析化學(xué)知識點總結(jié)貼.doc
《分析化學(xué)知識點總結(jié)貼.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《分析化學(xué)知識點總結(jié)貼.doc(14頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
分析化學(xué)知識點總結(jié)貼 分析化學(xué)是關(guān)于研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和形態(tài)等化學(xué)信息的分析方法及理論的一門科學(xué),是化學(xué)的一個重要分支。是鑒定物質(zhì)中含有那些組分,及物質(zhì)由什么組分組成,測定各種組分的相對含量,研究物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或晶體。今天,就從分析化學(xué)的發(fā)展歷史、分析方法、幾大分析方法等幾個角度介紹分析化學(xué)。 一、發(fā)展歷史 第一個重要階段 20世紀(jì)二三十年代,利用當(dāng)時物理化學(xué)中的溶液化學(xué)平衡理論,動力學(xué)理論,如沉淀的生成和共沉淀現(xiàn)象,指示劑作用原理,滴定曲線和終點誤差,催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng),緩沖作用原理大大地豐富了分析化學(xué)的內(nèi)容,并使分析化學(xué)向前邁進(jìn)了一步. 第二個重要階段 20世紀(jì)40 年代以后幾十年,第二次世界大戰(zhàn)前后,物理學(xué)和電子學(xué)的發(fā)展,促進(jìn)了各種儀器分析方法的發(fā)展,改變了經(jīng)典分析化學(xué)以化學(xué)分析為主的局面。 原子能技術(shù)發(fā)展,半導(dǎo)體技術(shù)的興起,要求分析化學(xué)能提供各種靈敏準(zhǔn)確而快速的分析方法,如,半導(dǎo)體材料,有的要求純度達(dá)99.9999999%以上,在新形勢推動下,分析化學(xué)達(dá)到了迅速發(fā)展。最顯著的特點是:各種儀器分析方法和分離技術(shù)的廣泛應(yīng)用。 第三個重要階段 自20世紀(jì)70年代以來,以計算機(jī)應(yīng)用為主要標(biāo)志的信息時代的到來,促使分析化學(xué)進(jìn)入第三次變革時期。 由于生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、新材料科學(xué)發(fā)展的需要,基礎(chǔ)理論及測試手段的完善,現(xiàn)代分析化學(xué)完全可能為各種物質(zhì)提供組成、含量、結(jié)構(gòu)、分布、形態(tài)等等全面的信息,使得微區(qū)分析、薄層分析、無損分析、瞬時追蹤、在線監(jiān)測及過程控制等過去的難題都迎刃而解。 分析化學(xué)廣泛吸取了當(dāng)代科學(xué)技術(shù)的最新成就,成為當(dāng)代最富活力的學(xué)科之一。 二、分析方法的分類 1.按原理分: 化學(xué)分析:以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法; 儀器分析:以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法; 光學(xué)分析方法:光譜法,非光譜法; 電化學(xué)分析法:伏安法,電導(dǎo)分析法等; 色譜法:液相色譜,氣相色譜,毛細(xì)管電泳; 其他儀器方法:熱分析; 2.按分析任務(wù): 定性分析,定量分析,結(jié)構(gòu)分析; 定量分析的操作步驟: ①取樣; ②試樣分解和分析試液的制備; ③分離及測定; ④分析結(jié)果的計算和評價; 3.按分析對象: 無機(jī)分析,有機(jī)分析,生物分析,環(huán)境分析等; 按試樣用量及操作規(guī)模分: 常量、半微量、微量和超微量分析; 按待測成分含量分: 常量分析(>1%), 微量分析(0.01~1%), 痕量分析(<0.01%) 三、細(xì)說滴定分析法 (一)對化學(xué)反應(yīng)的要求: 1.有確定的化學(xué)計量關(guān)系,反應(yīng)按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行; 2.反應(yīng)要定量進(jìn)行; 3.反應(yīng)速度較快; 4.容易確定滴定終點; (二)滴定方式 1.直接滴定法; 2.間接滴定法; 如,Ca2+沉淀為CaC2O4,再用硫酸溶解,用KMnO4滴定C2O42-,間接測定Ca2+。 3.返滴定法; 如,測定CaCO3,加入過量鹽酸,多余鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液返滴; 4.置換滴定法:絡(luò)合滴定多用 (三)基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 1.基準(zhǔn)物質(zhì): 能用于直接配制和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。 要求: 試劑與化學(xué)組成一致; 純度高; 穩(wěn)定; 摩爾質(zhì)量大; 滴定反應(yīng)時無副反應(yīng)。 2.標(biāo)準(zhǔn)溶液: 已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。 配制方法有直接配制和標(biāo)定兩種 (四)試樣的分解 1.分析方法分為干法分析(原子發(fā)射光譜的電弧激發(fā))和濕法分析; 2.試樣的分解:注意被測組分的保護(hù) 3.常用方法:溶解法和熔融法 對有機(jī)試樣,灰化法和濕式消化法 (五)常用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液: HCl (HNO3, H2SO4) 配制:用市售HCl(12 molL-1),HNO3(16 molL-1), H2SO4(18 molL-1)稀釋. 標(biāo)定: Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O) 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液: NaOH 配制:以飽和的NaOH(約19 molL-1),用除去CO2 的去離子水稀釋; 標(biāo)定: 鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O42H2O) (六)酸堿滴定法的應(yīng)用 NaOH與Na2CO3混合堿的測定;極弱酸的測定;磷的測定;氮的測定; (七)影響滴定突躍的因素 滴定突躍pM:pcMsp+3.0~lgKMY-3.0 濃度:增大10倍,突躍增加1個pM單位(下限) KMY:增大10倍,突躍增加1個pM單位(上限) (八)準(zhǔn)確滴定判別式 若ΔpM=0.2, 要求:Et≤0.1%, 根據(jù)終點誤差公式,可知需lgcMspKMY≥6.0 若cMsp=0.010molL-1時,則要求lgK≥8.0 多種金屬離子共存: 例: M,N存在時,分步滴定可能性的判斷: lgcMspKMY≥6.0,考慮Y的副反應(yīng)aY(H)<- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 分析化學(xué) 知識點 總結(jié)
鏈接地址:http://m.appdesigncorp.com/p-6524362.html