《化學(xué)：《緒言》課件(新人教版選修4)1（教育精品）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《緒言》課件(新人教版選修4)1（教育精品）（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,化學(xué)反應(yīng)原理,化學(xué)反應(yīng)與能量,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,水溶液中的離子平衡,電化學(xué)基礎(chǔ),主要內(nèi)容,緒言,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三章 水溶液中的離子平衡,第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)能與熱能、,電能的轉(zhuǎn)化,平衡理論,及其應(yīng)用,引子,與,必修的銜接,本模塊中的一些知識在必修模塊中已不同程度涉及到，因此本模塊中的相關(guān)知識的選擇在避免與之簡單重復(fù)的同時，在必修模塊的基礎(chǔ)上作拓寬和加深，以滿足對化學(xué)學(xué)習(xí)有興趣的學(xué)生的求知欲望。如課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的“了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因”“了解酸堿電
2、離理論”在本體系中就不再分設(shè)專節(jié)；而“化學(xué)電源”“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”等內(nèi)容則側(cè)重介紹必修內(nèi)容之外的原理、理論知識。,教材理論水平定位,從本課程的選用對象和課程內(nèi)容的特征出發(fā)，結(jié)合教育教學(xué)發(fā)展的實際，本教材的理論水平應(yīng)定位在稍高于必修水平，,概括地說就是：對于必修涉及到的、已有一定基礎(chǔ)的內(nèi)容，適當(dāng)深入、寬泛些,，如“化學(xué)電源”“化學(xué)平衡”及“溶液中的離子平衡”；對于必修未涉及的、較生疏和抽象的內(nèi)容，則盡量簡化，并從寫法上使其通俗易懂，如“焓”和“熵”。,緒 言,問題：,1.,化學(xué)研究的核心問題是：,2.,化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：,3.,如何實現(xiàn)這個過程？,化學(xué)反應(yīng),設(shè)計和創(chuàng)造新的分子,
3、通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行,設(shè)計并實現(xiàn)這個過程,4.,所以我們必須對什么要清楚才能做到？,對,化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚,我們,才能知道,化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，,為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循,怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人,所用！,這,就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的,化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是,2,.,化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題,3.,水溶液中的,離子反應(yīng),的問題,1,.,化學(xué)反應(yīng)與能量的問題,4.,電化學(xué)的基礎(chǔ)知識,那么,如何來研究一個反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的,基本,方法和思路,是怎樣？,即,:,我們從哪些方面來認(rèn)識一個反應(yīng),!,先,認(rèn)識幾個,概念,:,1.,有效碰撞,2.
4、,活化分子,3.,活化能,4.,催化劑,概念模型法,有 效 碰 撞,1.,什么是,有效碰撞？,引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞,結(jié)論：,分子間的,碰撞,是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的,必要條件,而,有效碰撞,是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的,充分條件,推論：,某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與,單位時間內(nèi),有效碰撞的次數(shù),有關(guān),為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng),?,與哪些因素有關(guān)系？,問題：,推斷：分子需具有,足夠能量,和,合適取向,有關(guān),。,活 化 分 子,2.,什么是,活化分子？,具有,較高能量,，能夠,發(fā)生有效碰撞,的分子,結(jié)論：,發(fā)生有效碰撞的分子,一定是,活化分子，,但活化分子的碰撞,不一定是,有效碰撞。,推論：,
5、有效碰撞次數(shù)的,多少,與,單位體積內(nèi)反應(yīng)物中,活化分子,的多少,有關(guān)。,能量,反應(yīng)過程,E,1,E,2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,該反應(yīng)是,吸熱反應(yīng),還是,放熱,反應(yīng),?,活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎,?,反應(yīng)熱,活化分子的多少又與,什么有關(guān),？,問題,:,活 化 能,3.,什么是,活化能？,活化分子高出,反應(yīng)物分子平均能量,的部分,看圖：,結(jié)論：,活化分子的,多少,與該反應(yīng)的活化能的,大小,有關(guān)，,活化能的,大小,是由反應(yīng)物分子的,性質(zhì)決定,，,內(nèi)因,推論,:,活化能,越小,則一般分子成為活化分子,越容易,，,則,活化分子,越多,，,則,單位時間內(nèi)有效碰撞,
6、越多,，,則,反應(yīng)速率,越快。,對于,“活化能的大小雖然意味著一般,分子成為活化分子的難易，但是卻,對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并,不產(chǎn)生任何影響”,這一句話如何理解？,問題,1,：,活化能為“,0”,的例子是怎么回事？,問題,2:,歸 納 總 結(jié),一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向的,碰撞,有效,碰撞,新物質(zhì),能量,解 釋 問 題,1.,為什么,可燃物有氧氣參與，還必,須達(dá)到著火點,才能燃燒,？,2.,催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中,起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高,化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下,為什么,催化劑能提高反應(yīng)速率？,能量,反應(yīng)過程,E,1,E,2
7、,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,3.,怎樣改變反應(yīng)的活化能為來加快反應(yīng)的速率？是何措施？,沒加催化劑,加了催化劑,4,、催化劑,催化劑與反應(yīng)物結(jié)合為中間產(chǎn)物，,降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率大大加快,。反應(yīng)結(jié)束，中間產(chǎn)物消失，催化劑復(fù)原。,催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分。,隨堂練習(xí),下列說法錯誤的是,A.,當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B.,發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,C.,活化分子間的碰撞一定是有效碰撞,D.,活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng),E.,能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有較高的能量,F.,活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量,G.,使用催化劑能改變分子的活化能,H.,催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),學(xué)習(xí)化學(xué)的方法,1.,加強(qiáng)預(yù)習(xí)，做有準(zhǔn)備的學(xué)習(xí)；,2.,專心上課，做有時效的學(xué)習(xí)；,3.,及時練習(xí)，做有基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)；,4.,會提問題，做有反思的學(xué)習(xí)；,5.,樂于動手，做有生活的學(xué)習(xí)。,THE END,
化學(xué)：《緒言》課件(新人教版選修4)1（教育精品）
