高中化學 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源（第2課時）海水資源的開發(fā)利用課件 新人教版必修2.ppt

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第2課時海水資源的開發(fā)利用 第四章化學與自然資源的開發(fā)利用 第四章化學與自然資源的開發(fā)利用 學習目標 1 了解海水資源及其利用 2 了解海水淡化的方法 掌握海水的蒸餾 3 掌握海水化學資源的開發(fā)和利用 即海水制鹽 海水提鎂 提溴 提碘 4 了解海水綜合利用的重要方向 知識點海水資源的開發(fā)利用 閱讀教材P90 P92 思考并填空一 海水水資源的利用1 類型海水水資源的利用主要包括海水的 和海水的 2 海水的淡化 1 主要方法 和 等 淡化 循環(huán)冷卻 蒸餾法 電滲析法 離子交換法 圓底燒瓶 冷凝器 錐形瓶 a b 防止液體暴沸 H O 金屬鈉 燒堿 純堿 鹽酸 漂白粉 鉀 鎂 溴 1 判斷正誤 1 用蒸餾法進行海水淡化是物理變化 分析 蒸餾是利用物質沸點不同進行分離的方法 沒有發(fā)生化學變化 2 甲狀腺腫大的病人應適量多食海帶 分析 碘元素缺乏導致甲狀腺腫大 海帶中含有豐富的碘元素 因此適當多食用海帶能幫助甲狀腺腫大的病人康復 自我測評 做一做 3 海水中含有溴元素 不需要經(jīng)過化學反應即能得到溴單質 分析 海水中溴元素是以溴離子的形式存在 需要發(fā)生氧化反應才能生成溴單質 2 思考 海帶中含有碘 海帶能使淀粉溶液變藍嗎 提示 不能 單質碘能使淀粉溶液變藍 而海帶中含有的碘元素是碘離子 特別提醒a 海水中碘的濃度很低 碘一般從海帶或海藻等植物中提取 b 使I 變成單質碘 可供選擇的常見氧化劑有Cl2和H2O2 2 海水中提取溴 1 主要流程粗溴水 典例剖析 請回答下列問題 1 海帶中碘元素是 填 碘離子 碘單質 或 碘酸鹽 步驟 中除去海帶表面的雜質一般用刷子刷凈 不用水清洗 原因是 2 可說明海帶中含有碘的現(xiàn)象有 3 操作 叫做 操作 的目的是 碘離子 防止碘元素的損失 步驟 中加入淀粉溶液后變藍 步驟 中下層液體呈紫紅色 萃取 回收CCl4 1 溴在周期表中位于第 周期 第 族 2 步驟 中反應的離子方程式是 3 步驟 利用了SO2的還原性 反應的離子方程式為 4 步驟 的蒸餾過程中 溫度應控制在80 90 溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) 若溫度過高 大量水蒸氣隨之排出 溴蒸氣中水分增加 若溫度過低 則 5 步驟 中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物 可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離 分離儀器的名稱是 四 A 2Br Cl2 Br2 2Cl 溴不能完全蒸出 產(chǎn)率低 分液漏斗 D 解析 A項 Cl2和Br2均與KI反應且引入了I2雜質 B項 溴蒸氣無法除去氯氣 C項 氯氣和液溴均能與氫氧化鈉反應 D項 發(fā)生反應 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 既除去了氯氣 又不會引入新的雜質 A 解析 廢水中含有大量的氮 磷等元素 排入海洋 能引起赤潮 A項正確 MgCl2溶液直接蒸發(fā)得不到MgCl2 6H2O 得到的是Mg OH 2 B選項錯誤 工段 中反應為Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 溴元素被還原 C選項錯誤 粗鹽提純的過程中要注意兩點 一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入 二是鹽酸最后加入 D選項錯誤 2 海水中的溴元素 海帶中的碘元素均是以離子的形式存在而不是以單質的形式存在 需要加入氧化劑才能將其轉化為單質 3 海水中元素的儲量很大 但濃度很小 因此 首先需要將海水中的元素富集 然后再進行加工處理 易錯易混小結 4 海水中含有溴元素 故需要經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質 5 從海水中提取溴的流程中 有兩次用到Cl2置換出Br2的反應 設計這兩次反應的目的是富集海水中的溴