高中化學(xué) 1.1 元素周期表教案(打包4套)新人教版必修2.zip
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元素周期表
三
維
目
標(biāo)
知識(shí)與
技能
掌握原子的構(gòu)成,會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成
對(duì)核素和同位數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)
過程與
方法
會(huì)根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
通過同位素的學(xué)習(xí),深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系,認(rèn)識(shí)原子是一個(gè)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系,初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。
教學(xué)方法
啟發(fā)——?dú)w納——應(yīng)用
教學(xué)媒體
多媒體
教學(xué)內(nèi)容
師生活動(dòng)
[復(fù)習(xí)回憶]
原子的構(gòu)成: 質(zhì)子
原子核
原子 中子
核外電子
[分析]
質(zhì)量/kg
相對(duì)質(zhì)量
電性和電量/C
質(zhì)子
1.673×10-27
1.007
+1.602×10-19
中子
1.675×10-27
1.008
0
電子
9.109×10-31
1/1836
-1.602×10-19
1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。
2、質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電,而原子不顯電性的原因。
[總結(jié)]原子中:質(zhì)子數(shù) === 核電荷數(shù) === 核外電子數(shù)
[問]原子核的特點(diǎn)?
[答]體積小,原子的質(zhì)量集中在核上
[引入]由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多,所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi),核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都近似為1,忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。
[板書]一、原子結(jié)構(gòu)
(一)、質(zhì)量數(shù)
定義 :
符號(hào):A
計(jì)算式:質(zhì)量數(shù)(A) === 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
應(yīng)用:用質(zhì)量數(shù)表示某種原子
[思考]它表示的含義是什么?
[科學(xué)探究]:1、填寫下表,總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。
原子
質(zhì)子數(shù)
(Z)
中子數(shù)
(N)
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(A)
相對(duì)原子質(zhì)量
F
10
18.998
Na
12
22.990
Al
14
26.982
質(zhì)量數(shù)(A) === 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化?如何改變?質(zhì)量數(shù)呢?
[總結(jié)和比較] 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。
[隨堂練習(xí)]:1、完成表格1
符號(hào)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
質(zhì)量數(shù)
電子數(shù)
12
12
12
20
40
18
2、完成表2
元素符號(hào)
原子符號(hào)
核電荷數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
[過渡]精確的測(cè)定結(jié)果表明,同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同,例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素,如、、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
[板書](二)、核素和同位素
核素:
同位素:
[思考與交流]:元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素,是不是就只有112種原子呢?
2、Cl元素有兩種天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中,會(huì)有 種不同的分子,它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為
、 。
⑵從原子的組成看,原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù),但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5,這是為什么?
[回答]同位素有的是天然存在的,而且相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
(三)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
公式:
M=M1*n1%+ M2*n2%+…
[簡單介紹]同位素的用途。
[隨堂練習(xí)]
1、有以下一些微粒:①② ③ ④ ⑤
其中互為同位素的是 和
質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和
中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。
2、下列各組中屬于同位素的是( )
A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨
3、在 中,m、n、p、q表示X的四個(gè)角碼,若X1和X2的q均為1,m、p的值相等,則X1和X2表示的可能是 ( )
A、不同種元素的原子 B、同種元素的不同種原子
C、同種元素不同種原子形成的離子 D、不同元素的離子
4、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中,中子數(shù)不可能為 ( )
A、28 B、30 C、26 D、24
5、據(jù)報(bào)道,可有效地治療肝癌,該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A.32 B.67 C.99 D.166
在原子中:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
帶點(diǎn)微粒的判斷。
A: 質(zhì)量數(shù)
Z:質(zhì)子數(shù)
N:中子數(shù)
帶點(diǎn)微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算
區(qū)別概念
多媒體
布置作業(yè)
【作業(yè)】p11 4 5
板書設(shè)計(jì)
【板書設(shè)計(jì)】
第一節(jié) 元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
(一)、質(zhì)量數(shù)
計(jì)算式:質(zhì)量數(shù)(A) === 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(二)、核素和同位素
(三)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
M=M1*n1%+ M2*n2%+…
同位素的用途
課后反思
本節(jié)課的重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置,核素和同位素的等一些概念會(huì)混淆。多用練習(xí)強(qiáng)化。了解元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。
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高中化學(xué)
1.1
元素周期表教案打包4套新人教版必修2
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