高中化學 1.1 元素周期表教案(打包4套)新人教版必修2.zip
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元素周期表
三
維
目
標
知識與
技能
掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系
過程與
方法
1、歸納、比較法:歸納總結鹵族元素性質。
2、自主探究:探究鹵族元素性質遞變規(guī)律。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過探究、分析,培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。
2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力。
教學重點
金屬族的性質遞變判斷;金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律
教學難點
金屬族的性質遞變判斷;金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律
教學方法
探究法、實驗法
教學媒體
多媒體
教學內容
師生活動
修改建議
【引入】借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素性質遞變規(guī)律的方法,結合已學過的氯元素的性質,現(xiàn)在我們來進一步學習鹵族元素,并比較與Cl2的相同與不同之處。
[板書]四、元素的性質與原子結構的關系
(二)鹵族元素
[科學探究1]根據(jù)堿金屬元素結構的相似性、遞變性,根據(jù)下表總結并推測鹵族元素的結構和性質有什么相似性和遞變性。
元素
名稱
元素
符號
核電荷數(shù)
原子結
構示意圖
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
原子半徑
鹵族元素
氟
0.71
nm
氯
0.99
nm
溴
1.14
nm
碘
1.33
nm
相似性:最外層電子數(shù)相同,均為7;
遞變性:鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小,得電子能力越來越差,非金屬性減弱。
[講解]非金屬性:非金屬得到電子的能力。
非金屬性強弱的判斷依據(jù):
1、非金屬單質與H2化合的難易程度;
2、非金屬單質其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
[過渡]下面我們根據(jù)對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似性和遞變性。
[板書]1、鹵素的物理性質
[科學探究2]根據(jù)下表,總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。
鹵素單質
顏色和狀態(tài)(常態(tài))
密 度
沸點
℃
溶點
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黃綠色氣體
1.69g/l(15℃)
-188.1
-219.6
反應
Cl2
黃綠色氣體
3.214g/l(0℃)
-34.6
-101
226cm3
Br2
深紅棕色液體
3.119g/cm3(20℃)
58.78
-7.2
4.17g
I2
紫黑色固體
4.93g/cm3
184.4
113.5
0.029g
相似性:都是雙原子分子,有顏色,不易溶于水(氟除外),易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑(萃取原理)。
遞變性:從氟到碘,單質的顏色逐漸加深,密度依次增大,熔點、沸點依次升高。
[板書]2、鹵族元素的化學性質
鹵素單質與H2的反應
化學式
跟 氫 氣 的 反 應
反 應 化 學 方 程 式
F2
在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定
F2+H2=2HF(氟化氫)
Cl2
在光照或點燃下發(fā)生反應,生成的氯化氫較穩(wěn)定
Cl2+H2=2HCl(氯化氫)
Br2
在加熱至一定溫度下才能反應,生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定
Br2+H2=2HBr(溴化氫)
I2
持續(xù)加熱,緩慢的化合,碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解
I2+H2=2HI(碘化氫)
鹵素單質與水、堿反應的比較
化學式
與水的反應
與堿的反應
F2
2F2+2H2O=4HF+O2↑(劇烈)
很復雜
Cl2
Cl2+H2O=HCl+HClO(能跟水反應)
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Br2
Br2+H2O=HBr+HBrO(比氯氣跟水的反應更弱一些)
Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
I2
I2+H2O=HI+HIO(只有很微弱的反應)
不寫
[總結]鹵素與H2、H2O、堿的反應,從氟到碘越來越不劇烈,條件越來越苛刻,再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。
鹵素單質間的置換反應
[實驗1-1]完成下列實驗,觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。
實驗
現(xiàn)象
化學方程式
1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。
1
2
2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置。
3
[思考與交流]分析以上三個反應的電子轉移方向和數(shù)目,找出氧化劑、氧化產物,比較氧化性強弱。
再次證明了,結構決定性質,鹵族元素從氟到碘,氧化性逐漸 降低。
[隨堂練習]
1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素,下列屬于它們共性反應的是
A.X2+H2 == 2HX B.X2+H2O == HX+HXO
C.2Fe+3X2 == 2FeX3 D.X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
2.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A.單質的熔、沸點逐漸降低 B.鹵素離子的還原性逐漸增強
C.單質的氧性逐漸增強 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
3.砹(At)是放射性元素,它的化學性質符合鹵素性質的變化規(guī)律,下列說法正確的是( ?。?
A.HAt很穩(wěn)定 B.AgAt易溶于水 C.砹易溶于有機溶劑 D.砹是白色固
4.下列敘述正確的是( )
A. 鹵素離子(X-)只有還原性而無氧化性
B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被氧化
C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強
規(guī)律:原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小,得電子能力越來越差,非金屬性減弱
金屬性強弱的判斷1.和水反應的劇烈程度2.最高階氧化物對應水化物的堿性。
單質易溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取
可逆反應
通式X2+H2O=HX+HXO
Cl2+ NaBr
=NaCl+Br2
說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來
布置作業(yè)
《學案與測評》練習
板書設計
第一節(jié) 元素周期表
(二)鹵族元素
1、鹵素的物理性質
2、鹵族元素的化學性質
鹵素單質與H2的反應
鹵素單質間的置換反應
非金屬性強弱的判斷依據(jù):
1、非金屬單質與H2化合的難易程度;
2、非金屬單質其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
課后反思
采用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力)和原子結構的關系從而歸納出元素周期律,揭示元素周期律的實質;
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元素周期表教案打包4套新人教版必修2
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