高中化學(xué) 1.1 元素周期表教案(打包4套)新人教版必修2.zip
高中化學(xué) 1.1 元素周期表教案(打包4套)新人教版必修2.zip,高中化學(xué),1.1,元素周期表教案打包4套新人教版必修2,元素,周期表,教案,打包,新人,必修
元素周期表
課題
第一節(jié) 元素周期表(第二課時(shí))
三
維
目
標(biāo)
知識(shí)與
技能
1、會(huì)寫簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算;
2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;
3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
過程與
方法
1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。
3、理論聯(lián)系實(shí)際。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論,并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。
2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn),在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。
教學(xué)重點(diǎn)
元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)
金屬族的性質(zhì)遞變判斷;金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律
教學(xué)方法
比較、歸納 了解假說
模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。
教學(xué)媒體
多媒體
教學(xué)內(nèi)容
師生活動(dòng)
【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的,現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng),宏觀是微觀的體現(xiàn)?,F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。
【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
(一)、堿金屬元素
[科學(xué)探究1]請(qǐng)同學(xué)們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論?
1.核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。
2.最外層電子數(shù)都相同為1。
3.電子層數(shù)依次增多,從2層增大到6層。
[實(shí)驗(yàn)1]取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊,同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]鉀首先熔化(熔點(diǎn)低),先與氧氣發(fā)生反應(yīng),后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。
[板書]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)
[思考與交流]請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式,并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。
堿金屬
與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式(加熱)
鋰
鈉
鉀
[提問]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性?
[答]相似性:堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。
遞變性:周期表中堿金屬?gòu)纳贤?,與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。
[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)2]鉀、鈉與水的反應(yīng):取兩燒杯,放入相同量的水,然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]鉀燃燒,先消失;鈉熔化,后消失。
[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)
[提問]根據(jù)]鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化?
[答]相同點(diǎn):堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。
不同點(diǎn):周期表中堿金屬?gòu)纳贤?,與水的反應(yīng)越來越劇烈。
生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。
[過渡]以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì),下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。
[板書]3、堿金屬的物理性質(zhì)
[科學(xué)探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格,請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性?
堿金屬
單質(zhì)
顏色和
狀態(tài)
密度(g/cm-3)
熔點(diǎn)(。C)
沸點(diǎn)
(。C)
原子半徑(nm)
Li
銀白色,
柔軟
0.534
180.5
1347
0.152
Na
銀白色,
柔軟
0.97
97.81
882.9
0.186
K
銀白色,
柔軟
0.86
63.65
774
0.227
Rb
銀白色,
柔軟
1.532
38.89
668
0.278
Cs
銀白色,
柔軟
1.879
28.40
678.4
0.265
[總結(jié)]
隨核電荷數(shù)增加,密度逐漸增大(K除外),熔沸點(diǎn)逐漸降低。
[提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里?
[答]因?yàn)?,原子結(jié)構(gòu)的最外層電子,原子半徑的遞變,有性質(zhì)的遞變。
隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小,最外層電子易失去,表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈,金屬性增強(qiáng)。
[板書]4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
[講解]金屬性:金屬原子失電子的能力。
金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù):
1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較;
2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來比較。
[隨堂練習(xí)]
1.通過課本的演示實(shí)驗(yàn),總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些?
(1)
(2)
(3)
2.如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱
寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式
寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式
你認(rèn)為,金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag
3.下列那個(gè)選項(xiàng)不能說明金屬A比金屬B活潑( )
A.A常溫下可以與水反應(yīng),B不與水反應(yīng)。 B.B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C.用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿,卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿 D.A在空氣中比B耐腐蝕
4.下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( )
A.它的熔點(diǎn)很高 B.它只存在一種氧化物 C.它的碳酸鹽不易溶于水D.氯化銫易溶于水
5.隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力增強(qiáng),元素的還原性 ,金屬活潑性 。
通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié),請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性
隨著電子層數(shù)的增加,原子核對(duì)于外層電子的吸引力 ,原子的 電子能力減弱,元素的氧化性 ,鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。
布置作業(yè)
p11 9
板書設(shè)計(jì)
【板書設(shè)計(jì)】
第一節(jié) 元素周期表
(一)、堿金屬元素
1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)
2、堿金屬與水的反應(yīng)
3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加,密度逐漸增大(K除外),熔沸點(diǎn)逐漸降低。
4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù):
1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較;
2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來比較。
課后反思
金屬性強(qiáng)弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應(yīng),看反應(yīng)劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應(yīng)4看其最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱
4
收藏
編號(hào):4197587
類型:共享資源
大小:84.79KB
格式:ZIP
上傳時(shí)間:2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
高中化學(xué)
1.1
元素周期表教案打包4套新人教版必修2
元素
周期表
教案
打包
新人
必修
- 資源描述:
-
高中化學(xué) 1.1 元素周期表教案(打包4套)新人教版必修2.zip,高中化學(xué),1.1,元素周期表教案打包4套新人教版必修2,元素,周期表,教案,打包,新人,必修
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請(qǐng)勿作他用。